2019-2020年高考化學大二輪總復(fù)習 專題十一 常見非金屬元素講練.doc

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2019-2020年高考化學大二輪總復(fù)習 專題十一 常見非金屬元素講練 [考綱要求]　1.了解常見非金屬(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對生態(tài)環(huán)境的影響。3.認識化學在海水資源綜合利用和實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實際應(yīng)用。 1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H4 ―→O―→O2 H4 ―→O2(H2SO3) (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2．掃除易忘知識盲點 (1)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導電，但硅是很好的半導體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導電，是制作光導纖維的材料。 (2)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。 (3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。 (5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。 (6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2。 (7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。 題組一　重要反應(yīng)必練 1．用方程式回答下列問題。 (1)Mg在CO2中燃燒。 ________________________________________________________________________。 (2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示) ________________________________________________________________________。 (3)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示) ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (7)侯氏制堿法的原理(用化學方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 題組二　準確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強于C的還原性(　　) (xx江蘇，4C) (2)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(　　) (xx重慶理綜，2B) (3)硅膠可用作食品干燥劑(　　) (xx全國卷Ⅱ，7A) (4)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2(　　) (xx天津理綜，2D) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(　　) (xx海南，7B) (6)燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學反應(yīng)(　　) (xx重慶理綜，1C) (7)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物(　　) (xx安徽理綜，9D) (8)除去CO中的CO2可使混合氣體通過NaOH溶液，然后再干燥(　　) (xx安徽理綜，8B) (9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(　　) (xx天津理綜，3B) (10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化(　　) (xx重慶理綜，1C) (11)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2(　　) (xx重慶理綜，3C) (12)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料(　　) (xx江蘇，4A) (13)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品(　　) (xx海南，1C) (14)玻璃容器可長期盛放各種酸(　　) (xx海南，9A) (15)Si和SiO2都用于制造光導纖維(　　) (xx海南，10D) (16)石英只能用于生產(chǎn)光導纖維(　　) (xx福建理綜，6A) (17)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(　　) (xx廣東理綜，11C) (18)二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸(　　) (xx江蘇，4B) 題組三　硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化 3．(xx海南，14)單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}： (1)能與X發(fā)生化學反應(yīng)的酸是________；由X制備Mg2Z的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為_________________________________________________ _______________________， Y分子的電子式為____________________________________________________________。 (3)Z、X中共價鍵的類型分別是________、________。 考點二　鹵素及其重要化合物 1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 HC―→Cl2―→HCl ―→HO2―→HO3―→HO4 (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2．掃除易忘知識盲點 (1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。 (2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。 (3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 (5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SO、I－、Fe2＋均不能大量共存； ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為 Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2) Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(過量SO2)。 (7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (10)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。 題組一　重要反應(yīng)必練 1．用方程式回答下列問題。 (1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在空氣中漂白粉漂白的原理。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題組二　準確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，則Br－還原性強于Cl－(　　) (xx山東理綜，11C) (2)漂粉精作消毒劑，漂粉精起還原作用(　　) (xx四川理綜，1C) (3)除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中(　　) (xx四川理綜，3B) (4)50 mL 12 molL－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(　　) (xx四川理綜，5D) (5)漂白粉漂白織物利用了漂白粉的氧化性(　　) (xx海南，1D) (6)稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2(　　) (xx海南，7A) (7)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色，則氧化性：Cl2>I2(　　) (xx廣東理綜，22C) (8)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張(　　) (xx江蘇，4C) (9)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3(　　) (xx新課標全國卷Ⅰ，8B) (10)驗證Br2的氧化性強于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色(　　) (xx四川理綜，4C) (11)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進行洗氣(　　) (xx大綱全國卷，10C) (12)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(　　) (xx天津理綜，2B) 題組三　氯水的性質(zhì)及海水資源的開發(fā)和利用 3．(xx江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 4．(xx全國卷Ⅱ，12改編)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收 考點三　硫及其重要化合物 1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2．掃除易忘知識盲點 (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。 (3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。 (5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。 題組一　重要反應(yīng)必練 1．用方程式回答下列問題。 (1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (3)S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (4)將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)。 ________________________________________________________________________。 (5)書寫下列反應(yīng)的化學方程式。 ①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。 ________________________________________________________________________。 ②將SO2通入H2S溶液中。 ________________________________________________________________________。 ③Cu和濃H2SO4混合加熱。 ________________________________________________________________________。 ④C和濃H2SO4混合加熱。 ________________________________________________________________________。 ⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 ________________________________________________________________________。 題組二　準確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)溶液可得到BaSO3和BaSO4(　　) (xx重慶理綜，2D) (2)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO(　　) (xx浙江理綜，8C) (3)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3(　　) (xx天津理綜，1A) (4)濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗(　　) (xx，山東理綜，7C) (5)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子(　　) (xx廣東理綜，10B) (6)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(　　) (xx大綱全國卷，6B) (7)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(　　) (xx大綱全國卷，8A) (8)利用，根據(jù)①濃硫酸，②蔗糖，③溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性(　　) (xx新課標全國卷Ⅰ，13B) (9)利用，根據(jù)①稀鹽酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀(　　) (xx新課標全國卷Ⅰ，13C) 3．(xx上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有(　　) A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 4．(xx上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是(　　) A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫 考點四　氮及其重要化合物 1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3 (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2．掃除易忘知識盲點 (1)NO只能用排水法或氣囊法收集。 (2)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3兩個方程式。 (3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。 (4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。 (5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。 (6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。 (7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。 (8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。 (9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。 (10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。 題組一　重要反應(yīng)必練 1．用方程式回答下列問題。 (1)書寫離子方程式。 ①將NH3通入到AlCl3溶液中。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②將NO2通入到NaOH溶液中。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③將Fe粉逐漸加入到稀HNO3中。 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 ④將熾熱的炭放入濃HNO3中。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)書寫化學方程式。 ①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④制硝基苯。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題組二　準確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，則有氣體生成，溶液呈血紅色，可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3＋(　　) (xx全國卷Ⅰ，10A) (2)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCl2也可干燥NH3(　　) (xx全國卷Ⅱ，7C改編) (3)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體(　　) (xx全國卷Ⅱ，13B) (4)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，則NH4Cl固體可以升華(　　) (xx山東理綜，11D) (5)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡(　　) (xx海南，7C) (6)檢驗溶液中是否含NH，可以取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體(　　) (xx福建理綜，8C) (7)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣(　　) (xx天津理綜，2D) (8)液氨用作制冷劑不涉及化學變化(　　) (xx重慶理綜，1B) (9)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設(shè)計噴泉實驗(　　) (xx廣東理綜，9C) (10)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣(　　) (xx海南，9C) (11)P2O5可用于干燥Cl2和NH3(　　) (xx海南，10A) (12)利用，根據(jù)①濃硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸(　　) (xx新課標全國卷Ⅰ，13D) (13)利用，根據(jù)②中酚酞試液變紅，能證實①中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3(　　) (xx北京理綜，11B) 3．(xx全國卷Ⅰ，7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指(　　) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水 題組三　裝置判斷與利用 4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)實驗室制取氨(　　) (xx重慶理綜，4C) (2)NH3的發(fā)生裝置(　　) (3)NH3的發(fā)生裝置(　　) (4)NH3的吸收裝置(　　) (5)NH3的收集、檢驗裝置(　　) 5．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是(　　) 選項 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 考點五　環(huán)境污染與環(huán)境保護 人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越來越關(guān)心環(huán)境問題。我們在享受科學技術(shù)迅速發(fā)展帶來物質(zhì)文明的同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然的一次次報復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護環(huán)境，就是保護人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個重要考點。 1．環(huán)境污染的主要類型 大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。 2．掌握一些重要名詞，如富營養(yǎng)化、霧霾、PM2.5、綠色化學、白色污染、光化學煙霧、酸雨、溫室效應(yīng)、一次能源、二次能源、空氣質(zhì)量日報等。 3．二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍首。當空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在。 控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。 生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。 4．化學中的環(huán)保 (1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風景游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。 (2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機動車的排氣限制等。 (3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。 (4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產(chǎn)生的或是由風揚起的灰塵等。 (5)破壞臭氧層的物質(zhì)：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。 (6)氰化物：CN－有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN－的污水、廢氣會嚴重污染環(huán)境。 (7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S===HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風機應(yīng)裝在墻的下部。 1．(xx江蘇，1)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是(　　) A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置 C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 2．化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(　　) A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展 3．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：___________________________ _____________________________________________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。 ①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。 學生用書答案精析 專題十一　常見非金屬元素 考點一 題組集訓 1．(1)2Mg＋CO22MgO＋C (2)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO (3)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O (4)2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ (5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (6)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (7)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2．(1)√　(2)√　(3)√　(4)　(5)　(6)√　(7)　(8)√　(9)√　(10)√　(11)　(12)　(13)　(14)　(15)　(16)　(17)√　(18) 3．(1)氫氟酸(HF)　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si (2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　 (3)非極性鍵　極性鍵 解析　根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。 考點二 題組集訓 1．(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (7)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (8)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 2．(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)√　(6)　(7)√　(8)　(9)　(10)√　(11)√　(12) 3．D　[A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項，Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，錯誤。] 4．CD　[A項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，錯誤。] 考點三 題組集訓 1．(1)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O (2)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ (3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O (4)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ (5)①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ⑤Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 2．(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√　(8)√　(9) 3．A　[二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。二氧化硫中的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。] 4．A　[A項，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，所以二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤。] 考點四 題組集訓 1．(1)①3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH ②2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ③Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ④ (2)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O ③8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl ④＋HO—NO2NO2＋H2O 2．(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√　(6)√　(7)　(8)√　(9)　(10)√　(11)　(12)　(13)√ 3．B　[根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。] 4．(1)　(2)　(3)√　(4)　(5) 5．B　[NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯誤；SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，D錯誤。] 考點五 題組集訓 1．D　[D項，經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯會浪費木材，破壞森林，塑料袋的使用會造成“白色污染”，不應(yīng)該提倡。] 2．D　[可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。] 3．(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)①2CO＋2NON2＋2CO2 ②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 解析　(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (3)①NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學方程式為2CO＋2NON2＋2CO2。 ②分析12MgO<20CaO<38SrO<56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)的金屬元素為ⅡA族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結(jié)合元素周期表的知識，作出合理的解釋。 專題十一 常見非金屬元素 一、單項選擇題 1．(xx山東理綜，10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(　　) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 2．(xx上海，2)下列物質(zhì)見光不會分解的是(　　) A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 3．(xx海南，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 4．(xx安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個 5．(xx北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．該消毒液的pH約為12： ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 6．(xx北京理綜，8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(　　) A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 7．(xx北京理綜，12)在通風櫥中進行下列實驗： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是(　　) A．Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應(yīng) C．對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 二、不定項選擇題 8．(xx上海，18)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　) A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O C．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2 9.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　) A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色 B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁 10．(xx上海，22)將O2和NH3的混合氣體448 mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8 mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況)(　　) A．231.5 mL B．268.8 mL C．287.5 mL D．313.6 mL 三、非選擇題 11．(xx無錫高三第二次模擬)某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題： (1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是___________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________。 (2)推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是_______________________________________________ _________________________________________________________________________________________________； C裝置的作用是______________________________________________________________。 (3)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是________________?？梢酝ㄟ^適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。 (4)在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2＋。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)E裝置中試劑X可以是________。 A．稀硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．稀硝酸 D．水 12．[xx廣東理綜，33(1)(2)]NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_______________ _________________________________________________________。 (2)按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______________________________________________， 原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．某課外小組欲探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。已知：①沸點：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃；②SO3遇水反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧；③98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸霧。提供的藥品：Na2SO3固體、10 molL－1 H2SO4、催化劑(V2O5)、KMnO4固體、蒸餾水、0.5 molL－1 BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 molL－1 NaOH溶液、品紅溶液等。 (1)該小組同學用Na2SO3固體與10 molL－1 H2SO4混合制取SO2。發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖中________裝置(填字母)。 (2)若選用上圖中b裝置制O2，反應(yīng)的方程式是______________________