2019-2020年高三考前模擬沖刺 理綜化學試題 含答案.doc

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2019-2020年高三考前模擬沖刺 理綜化學試題 含答案 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108 第Ⅰ卷 一、選擇題：共13小題。每題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 7．化學與環(huán)境、材料、能源關系密切，下列說法正確的是 A．裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性烴類物質會導致室內空氣污染 B．塑化劑是一種應用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中 C．PM 2.5亦稱可入肺顆粒物，表面積大，能吸附有毒有害物質 D．汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物 8．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅 B．標準狀況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個三氧化硫分子 C．1mol Cl2與過量的鐵反應，轉移3NA個電子 D．1 mol FeCl3跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA 9．分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應放出氫氣， 滿足條件的同分異構體有 A．4種 B．5種 C．10種 D．大于10種 10．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是 選項 實驗操作 實驗現象 結論 A 溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液 無淺黃色沉淀出現 溴乙烷未水解 B 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。 溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+ C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應 D 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置 液體分層，上層基本無色，下層紫紅色 碘在CCl4中的溶解度較大 11．下列離子或分子組中大量共存且滿足相應要求的是 A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－ 要求：無色澄清溶液 B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－ 要求：逐滴滴加鹽酸立即產生氣體 C．Na+、K+、Ag+，NO3－ 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失 D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH濃溶液立刻產生氣體 12．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是 ① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低 ② 1 L 0.50 molL－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等 ③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3) ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋) ⑥ pH＝4、濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥ 13．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計） A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L 26.（14分）對溴甲苯是重要的化工原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱聯(lián)合制備對溴甲苯和1-溴丙烷，符合綠色化學的要求。實驗室模擬的合成流程和相關數據如下： 已知：甲苯與溴在有水存在時能反應。 物質 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷 沸點℃ 110.8 97.2 71 物質 對溴甲苯 鄰溴甲苯 沸點℃ 184.3 181.7 （1）實驗室液溴存放試劑瓶里時應密閉保存，同時需要在瓶中加_____，以減少揮發(fā)。 （2）25℃恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應，攪拌的目的是__________；加入水的作用是： ___________________。 （3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應，加入濃硫酸的作用是______。 （4）操作Ⅰ的名稱是___________，操作Ⅱ的名稱 ；洗滌操作應在_________(填寫儀器名稱)中進行。 （5）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，同學甲為測定溶液的氫離子濃度將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，但是同學乙認為無需加入指示劑，也能完成滴定，同學乙提出這一觀點的理由是_________。同學丙欲利用氧化還原的原理滴定Fe3+濃度，另取20.00mL，用0.1000mol/L的標準的碘化鉀溶液滴定，可以用 做指示劑。 27.（14分）工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題： （1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式） （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）： R2(SO4)n (水層)＋2nHA（有機層） 2RAn（有機層）＋nH2SO4 (水層) ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。 ③中X試劑為 。 （3）④的離子方程式為 。 （4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 釩沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為 。 若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。 （已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.610－39） （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有 和 。 28．(15分)Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質量分數相同；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題： （1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式 ____________________。 （2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2單質，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2單質，發(fā)生反應：2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) △H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉化率為a，乙中MY3的分解率為b，則 ①a、b的關系為a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。 ②該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據是（填序號） 。 A．v正(Y2)＝2v逆(MY3) B．混合氣體的密度不變 C．c(MY2)＝c(MY3) D．混合氣體的總物質的量不變 E、容器內溫度不變 F、MY2和Y2的質量比不變 （3）2.7克單質E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應,向反應后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，當溶液中產生3.9克沉淀時，求此時V的值 （寫出計算過程） Ⅱ：（4）已知在常溫常壓下： （5）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。 ①該電池負極的電極反應式為_ ___ ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液． 電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上發(fā)生的電極反應 。 36．【化學—選修2　化學與技術】（15分） 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現化學的________思想。 (2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。 (3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。 (4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeOSiO2＋2SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關于反應①、②的分析正確的是________(填序號) A．反應②氧化劑只有O2 B．硫元素在①和②均被氧化 C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成 (5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現象是__________________ 37．【化學–選修3：物質結構與性質】（15分） 前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。 （1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。 （2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）。 a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力 （3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質） 。 Ⅰ　　　　 ?、? （4）金屬C、F晶體的晶胞結構如右圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為 。 38．【化學—選修5：有機化學基礎】（15分） 芳香烴X是一種重要的化工原料，其相對分子質量為92，現以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。 請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題： （1） X→A “一定條件”是指的何種條件__ ___ ，反應③的條件 （2）寫出反應類型：反應① ，反應② 。 （3）阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。 （4）Y的結構簡式為 。 （5）以下是由A和其他物質合成 的流程圖： 完成甲→乙的化學反應方程式： 。 （6） 比 多一個碳原子的同系物M有多種同分異構體， 同時符合下列4個條件的M同分異構體有 種 ①分子中含有苯環(huán)； ②能發(fā)生水解反應； ③在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物． ④常溫下不與NaHCO3反應 大慶鐵人中學xx－xx學年考前模擬測試卷化學答案 選擇題（每小題6分，共42分。每題只有一個選項符合題意） 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B D C C C 26．（14分） （1） 水 。 （2） 使互不相容的液體充分混合 ， 吸收反應生成的HBr 氣體 （3） 催化劑 （4） 分液 ， 蒸餾 ， 分液漏斗 （5）滴定終點時，有Fe(OH)3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點， KSCN 27.（14分） （1） SiO2 （2） 加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量等］ ， H2SO4 （3） 6VO2+ + ClO3－ + 9H2O = 6VO3－￣+ Cl－ + 18H+ （4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一個），2.610-3mol?L-1 （5）氨氣（或氨水）；有機萃取劑 28. （15分） （1） （2）① ＜ ② DEF （3） 75mL 或者175mL （寫出計算過程） 過程略 （4） 0.5（b-a-4c） （5）① CH3OH－6e－+ 8 OH－ = CO32－+ 6 H2O ② 4OH――4e－=O2 ↑+ 2H2O 選做題（15分）（在36、37、38試題中選擇一道進行作答，按照題號順序書寫答案） 36. (1)綠色化學 (2)放熱　 (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑ (4)BC (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)　稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色 37. （1）K N （2）K4[Fe(CN)6] 2NA個 def） （3） ①③④ 平面三角 加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵 （4）2：3 38. （1）光照，Fe/HCl （2）取代反應，氧化反應 （3） （4） （5） （6） 5