2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷B（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷B（含解析）新人教版必修1 1．【嘉興一中xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 (　　) A．能跟強堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物 B．酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸 C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng) 【答案】C 考點：考查氧化物的概念、性質(zhì) 2．【雅安中學(xué)高xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、 鈣鹽的是（　?。? A．石灰石　　　 B．Ca（OH）2　　C．CaCO3　　　 D．CH4 【答案】C 【解析】 試題分析：A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，但含有其他雜質(zhì)，所以石灰石是混合物，錯誤；B、氫氧化鈣 是純凈物、化合物、無機化合物，但屬于堿，錯誤；C、碳酸鈣是純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽， 正確；D、甲烷是純凈物、化合物，但是有機化合物，不屬于鹽，錯誤，答案選C。 考點：考查物質(zhì)的分類的判斷 3．【益陽市箴言中學(xué)xx學(xué)年10月月考】醫(yī)學(xué)上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析 時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細胞不能透過透析膜， 血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過，由此可以判斷(　　) A．蛋白質(zhì)、血細胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水 B．蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在 C．蛋白質(zhì)、血細胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑 D．蛋白質(zhì)、血細胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙 【答案】C 【解析】 試題解析：通過微粒大小不同進行分離的主要有過濾和滲析．毒性物質(zhì)能透過透析膜，說明其直徑小于透 析膜的孔徑，蛋白質(zhì)、血細胞的粒子不能透過透析膜，說明其直徑大于透析膜的孔徑． 考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系 4．【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 其中涉及的基本反應(yīng)類型從左到右依次為（ ） A．置換、化合、分解、復(fù)分解 B．置換、化合、復(fù)分解、分解 C．化合、置換、分解、復(fù)分解 D．化合、置換、復(fù)分解、分解 【答案】B 考點：反應(yīng)類型的判定；物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化 5．【涿州二中xx～xx年度第一學(xué)期第一次月考】下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） ① 根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿。 ②根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液 ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：碳酸鈉溶于水呈堿性是因為水解顯堿性，碳酸鈉屬于鹽,①錯誤，②根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價 變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶 液、膠體和濁液，③錯誤，④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，正確。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)的分類、分散系、物質(zhì)的分類等知識。 6．【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】下列離子方程式正確的是（　?。? A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O C．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣=H2O D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 考點：離子方程式書寫 7．【沈陽市東北育才學(xué)校xx～xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻 可溶于醋酸銨(表示為NH4Ac)溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這 個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ ） A．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+ C．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc 【答案】C 【解析】 試題分析：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4發(fā)生，既沒有沉淀產(chǎn)生，也沒有氣體、水生成，卻發(fā)生 了該復(fù)分解反應(yīng)，所以因為產(chǎn)生了弱電解質(zhì)Pb(Ac)2；弱電解質(zhì)在溶液中是以化學(xué)式的形式存在的，因此表 示該反應(yīng)的兩種方程式應(yīng)該是Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac ，選項是C。 考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。 8．【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】下列說法中正確的是（ ） A．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32- B．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿 C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- D．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+ 【答案】B 【解析】 試題分析：加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO、HCO3-、 SO32-、HSO3-,A錯誤；某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，可能是堿或水解顯堿性的鹽，該溶液不一定是堿 ， B正確；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含有SO或Ag+，C錯誤；加入 氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，D錯誤。 考點：考查離子的檢驗 9．【鹽城市時楊中學(xué)、建湖二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） A．氯化鈉溶液 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉固體 D．鐵 【答案】C 考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì) 10．【蘇州五中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列變化必須加入還原劑的是（　?。? 　 A．HCO3﹣→CO2 B． FeO→Fe3O4 C． KClO3→KCl D． MnO4﹣→Mn2+ 【答案】D 【解析】 試題分析：A．HCO3﹣→CO2，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．FeO→ Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．KClO3→KCl，無需加入還原劑，在催化劑和加熱條件下可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl，故C錯誤；D．MnO4﹣→Mn2+，Mn元素化合價降低，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確．故選D． 考點：氧化還原反應(yīng)． 11．【河南省實驗中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Mg2+、SO42－、Cl B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－ C．Na+、H+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、SO42－、OH- 【答案】A 【解析】 試題分析：A.四種離子在溶液中能大量共存，A正確；B.鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，不能大量共 存，B錯誤；氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能大量共存，C錯誤；鐵離子與氫氧根離子生 成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選D. 考點：離子共存 12．【沈陽鐵路實驗中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ） A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 【答案】D 考點：離子方程式的書寫 13．【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( ) ①氧化劑是H3AsO3 ②還原性：Cl－>As ③M為OH－ ④SnCl是氧化產(chǎn)物 ⑤每生成7.5 g As（As的相對原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3 mol A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 試題解析：方程式中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價下降 到0價，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物．Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl-＞As，每 生成7.5gAs，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為3=0.3mol．根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為 H2O，①④⑤正確，故選A． 考點：查氧化還原反應(yīng) 14．【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】核磁共振造影增強劑可用于疾病的診斷， 還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在用核磁共振造影劑進行腫瘤鑒別診斷研究方面 取得重要進展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵的 過程如下： 下列有關(guān)敘述不合理的是 (　　) A．納米四氧化三鐵具有磁性，作為藥物載體用于疾病的治療 B．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑相當(dāng) C．在反應(yīng)②中環(huán)丙胺的作用是作還原劑 D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 【答案】C 考點：考查核磁共振造影增強劑的作用、反應(yīng)原理的知識。 15．【福建省八縣（市）一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀 硝酸，仍有沉淀存在的是（ ） A．K2CO3、BaCl2 B．NaOH、CuSO4 C．AgNO3、NaCl D．Na2CO3、CaCl2 【答案】C 【解析】 試題分析：A、混合后才碳酸鈣沉淀，加入稀硝酸碳酸鈣溶解，沉淀消失，故A錯誤；B、混合后生成了氫 氧化銅沉淀，加入稀硝酸，氫氧化鐵沉淀溶解，故B錯誤；C、混合后生成了氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀 硝酸，故C正確；D、碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，故D錯誤；故 選B． 考點：元素化合物的性質(zhì) 16．【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O下列說法不正確的是( ) A．還原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol C．每消耗1mol MnO2，濃HCl被還原4mol D．轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11．2 L 【答案】C 考點：氧化還原反應(yīng) 17. 黑龍江省哈六中河南省實驗中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】從①滲析、②聚沉、③丁達爾效應(yīng) ④ 凝膠、⑤布朗運動、⑥電泳 中選出適當(dāng)?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中： （1）用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做 。 （2）在肥皂水中透過強光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為 。 （3）在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做__________。 （4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是_____________。 【答案】（1） ① （2） ③ （3） ② （4） ⑥ 【解析】 試題分析：（1）由于溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小，可以透過半透膜，而膠體微粒的直徑大，不能透過半透膜， 所以可以用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離除去，這種方法叫做滲析；選項是①；（2）膠 體的微粒直徑較大，對光線有散射作用，因此可以形成一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應(yīng)，由于肥 皂的顆粒達到膠體顆粒的大小，所以在肥皂水中透過強光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)；選項 是③；（3）膠體顆粒表面積大，能夠吸附電荷而帶電，所以向Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，膠粒表面的 電荷被中和，聚集形成產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做聚沉，選項是②；（4） 膠體顆粒表面積大，能夠吸 附電荷而帶電，在電場力的作用下膠粒會向一個電極定向移動，這種現(xiàn)象就是電泳。在水泥廠和冶金廠常 用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是電泳，因此選 項是⑥。 考點：考查膠體的性質(zhì)及應(yīng)用的知識。 18．【吉林省長春十一中xx～xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】I．有下列物質(zhì)：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）。 其中屬于電解質(zhì)的有　　　　　　，屬于非電解質(zhì)的有　 　 。 II．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2molL－1，SO42－的濃度是0.7molL－1。 （1）寫出Al2(SO4)3電離的電離方程式： 。 （2）Al3＋濃度應(yīng)等于 molL－1。 III．根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題： （1）該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 （2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。 （3）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 【答案】I. 3.4.5.6.7 2.8 II. （1）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— （2）0.4mol/L III .（1）Cl2或氯氣；N2或氮氣；（2）2:3 （3） （3）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為。 考點：考查物質(zhì)的分類、電解質(zhì)的電離、電離方程式的書寫、溶液的電荷守恒、氧化還原反應(yīng)的概念、單 線橋法的表示的知識。 19．【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、 K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗: ①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷： （1）該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (寫化學(xué)式) （2）生成白色沉淀的離子方程式為： 、 （3）沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為： （4）要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進行的實驗操作是 。 【答案】（1） Ba(NO3)2 、Na2SO4、K2CO3 CuSO4 KCl; （2）Ba2+＋SO42-==BaSO4↓ Ba2+＋CO32-==BaCO3↓; （3）BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2O; （4）將①所得懸濁液過濾，在濾液中 加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有KCl 考點：物質(zhì)的檢驗 20．【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】I．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可 溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示： 陽離子 NH、Mg 2＋、Ba 2＋ 陰離子 OH－、NO、Cl－ （1）取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。（1）所以是 。 （2）甲是 ，設(shè)計實驗確定甲的物質(zhì)組成 （若乙物質(zhì)組成確定，則此空不填）。 II．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題： （1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是________。 A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋ （2）三種鹽的化學(xué)式分別是A________，B________，C________。 （3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為____________ (填化學(xué)式)。 （4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為________，若向溶液中加入過量Ba(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 。 【答案】I．（1） Ba(OH)2 （2） NH4NO3或NH4Cl 取甲溶液少許，向其中滴加適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明甲為NH4Cl；反之則為NH4NO3。 II．(1) D ；（2） FeCl3；AgNO3；K2SO4 ； （3） FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3) （4） 1∶3∶2 Fe3＋+2SO +2Ba3＋+3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓ 明Cl-與Ag+的物質(zhì)的量的比是1:1；則FeCl3、AgNO3、K2SO4三種鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2；若向溶液 中加入過量Ba(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 Fe3＋+2SO +2Ba3＋+3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓。 考點：考查離子的檢驗、物質(zhì)成分的確定及溶液中物質(zhì)混合比例、離子方程式的書寫的知識。 21. 【河南省實驗中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃) ＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，取足量12 molL-1濃鹽酸使其與二氧化 錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。計算（寫出具體計算過程） (1)被氧化的HCl的物質(zhì)的量 (2) 參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量 【答案】(1)0.4mol (2) 17.4g 考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算