2019-2020年高考化學(xué) 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)練習(xí).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的概念 1.(xx四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是(　　) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案　D 8.(xx北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下: (1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到　　　　　　　　。 (2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除ⅱ中　　　　　　　　　　　造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 ①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn)。b作　　　　極。 ②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是　。 (5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是　。 ②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,還原性:Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對(duì)顏色變化 (3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I- AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(dòng) (4)①正　②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I- ②向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 4.(xx課標(biāo)Ⅱ,28,15分)(15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為　。 (2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2: ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。 ②溶液X中大量存在的陰離子有　　　　。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　　(填標(biāo)號(hào))。 　　a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水 (3)用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量: Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口; Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中; Ⅴ.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中: ①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為　。 ②玻璃液封裝置的作用是　。 ③Ⅴ中加入的指示劑通常為　　　　,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 ④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為　　　　g。 (4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是　　　　(填標(biāo)號(hào))。 　a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵 答案　(15分)(1)2∶1(1分) (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分) ②Cl-、OH-(2分)?、踓(1分) (3)①2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分) ②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分) ③淀粉溶液　溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分) ④0.027 00(2分) (4)d(1分) 考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算