2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)10 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)10 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版 1.(xx廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( ) A.常溫常壓下,8 g O2含有4nA個(gè)電子 B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有nA個(gè)NH C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個(gè)電子 2.如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是( ) A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO 3.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)14N16O和13C16O氣體,下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是( ) A.中子數(shù)相同 B.分子數(shù)不同 C.質(zhì)子數(shù)相同 D.氣體質(zhì)量相同 4.(xx北京西城期末)下列說(shuō)法正確的是( ) A.4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.66.021023 B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023 C.相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH含有相同數(shù)目的電子 5.(xx全國(guó)高考)在常壓和500℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是( ) A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4 6.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( ) A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 7.某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是( ) ①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16 NA A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 8.m g某金屬M(fèi)溶于鹽酸中,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L,并生成氯化物MCl2,則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) A.n/m B.2m/n C.m/22.4n D.22.4m/n 9.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空: (1)2 mol 尿素[CO(NH2)2]中含____________ mol C,__________ mol N,________個(gè)H原子。所含氧原子跟________ g H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。 (2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4;②1.5 mol NH3;③1.8061024個(gè)H2O;④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,73 g HCl。所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是________。 (3)2.3 g Na中含________ mol e-,在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。 (4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含____________ mol SO,Al3+物質(zhì)的量________ 0.8 mol(填“>”、“<”或“=”)。 10.如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi),左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞,使NO與O2充分反應(yīng)。(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化) (1)開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)__________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)______________(填“增大”或“減小”)。 (3)最終容器內(nèi)密度與原來(lái)__________(填“相同”或“不相同”)。 (4)最終容器內(nèi)________(填“有”或“無(wú)”)O2存在。 11.某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下:用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體,稱(chēng)量收集滿(mǎn)氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。 氣體 燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g) A 48.408 2 B 48.408 2 C 48.408 2 D 48.382 2 E 48.434 2 F 48.876 2 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶的容積為0.293 L,燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g,空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體。 (1)上述六種氣體中,能夠使品紅溶液褪色的是(寫(xiě)化學(xué)式)_________________________。 (2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是______________________________________________________。 (3)A、B、C可能的化學(xué)式是_________________________________________________。 12.在150℃時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解,則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的( ) A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.32倍 13.某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下。 部分實(shí)驗(yàn)步驟:①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。②___________________________________________。 ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g。④加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱。⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度?;卮鹣铝袉?wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是___________________________________________________。 (2)以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平;②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。 (3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L,水蒸氣的影響忽略不計(jì),則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為_(kāi)_______(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確),并在橫線(xiàn)上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解:_____________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出:_____________________________________________。 ③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù):____________________________________________________。 答 案 1.A 2.C 3.A 4.選C 1 mol CH3CH===CH2中含有9 mol共價(jià)鍵,4.2 g丙烯中含有0.9 mol共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃H2SO4變稀后不再與Cu反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol CO與H2消耗O2的物質(zhì)的量相同,相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),相同物質(zhì)的量的OH-和CH含電子的數(shù)目之比為5∶4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.選A 設(shè)各固體物質(zhì)均為2 mol,則分解所得氣體的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、6 mol、2 mol,則V3>V2>V4>V1,所以選A。 6.選D 選項(xiàng)A,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,其中含有2 mol氧原子,A正確;選項(xiàng)B,乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子,B正確;選項(xiàng)C,無(wú)論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子,則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子,C正確;選項(xiàng)D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子,但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol,所以轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol,D錯(cuò)誤。 7.選C?、僭摿蛟拥南鄬?duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的,即,正確;②m g該硫原子的個(gè)數(shù)為,其物質(zhì)的量為 mol,正確;③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol-1,不正確;④一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16,則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù),不正確。 8.選D 設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x, 則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為x gmol-1 M+2HCl=MCl2+H2↑ 1 mol 2.24 L n L =,解之得x= gmol-1。 9.(1)2 4 86.021023 36 (2)③>②>①>④ (3)1.1 1.12 (4)1.2 < 10.解析:(1)開(kāi)始兩室內(nèi)氣體質(zhì)量相同,物質(zhì)的量不同,故分子數(shù)不同。 (2)根據(jù)2NO+O2===2NO2得知?dú)怏w總物質(zhì)的量減小,故壓強(qiáng)減小。 (3)由于氣體體積未變,質(zhì)量未變,故密度不變。 (4)由于O2的物質(zhì)的量與NO相差不大,故O2有剩余。 答案:(1)不相同 (2)減小 (3)相同 (4)有 11.解析:設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m,盛空氣時(shí),22.4 Lmol-1=0.293 L,m=48.04 g,再由阿伏加德羅定律可得: =,M(A)=28。 同理可推出D、E、F的相對(duì)分子質(zhì)量分別為26、30、64。 答案:(1)SO2 (2)30 (3)N2、CO、C2H4 12.選C 150℃時(shí)碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前1 mol即96 g碳酸銨受熱完全分解,則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量亦應(yīng)為96 g。所以,反應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為:(混)===24 gmol-1。又根據(jù)阿伏加德羅定律之推論,同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,則有:ρ(混)/ρ(H2)=(混)/M(H2)=24/2=12。 13.解析:(1)有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,一定要檢查裝置的氣密性。 (2)讀數(shù)前要先將氣體冷卻至室溫,然后調(diào)整量氣管的高度使兩液面相平。 (3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm,由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知:生成O2的質(zhì)量為(a-b)g,則=,故Vm= Lmol-1。 (4)①因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差,因此,KMnO4是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。③未恢復(fù)到室溫,則氣體體積偏大,即c偏大,故Vm偏大。 答案:檢查裝置氣密性 (2)②①③ (3) Lmol-1 (4)①無(wú)影響?、跓o(wú)影響 ③偏大- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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