2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版 1．寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 解析：在硫酸鋁銨溶液中，存在NH、Al3＋與SO，當(dāng)加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO結(jié)合生成BaSO4，OH－則即可與Al3＋結(jié)合又能與NH結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生相互競爭的反應(yīng)。由在含有Al3＋的溶液中滴入NH3H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋結(jié)合OH－的能力大于NH結(jié)合OH－的能力，OH－優(yōu)先與Al3＋結(jié)合生成Al(OH)3，則上述離子方程式為： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 答案：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 2．少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為__________________________________________________________________ 答案：HCO＋OH－===H2O＋CO 3．向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)的離子方程式： (1)________________________________________________________________； __________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________。 答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (2)NH＋OH－===NH3H2O (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 4．少量的氯氣通入FeBr2溶液中，其反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 解析：由于還原性：Fe2＋>Br－，當(dāng)Cl2不足時，F(xiàn)e2＋優(yōu)先反應(yīng)。 答案：B 5．向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是(　　) A．NaCl、Na2SO4　　　　　 B．NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 解析：向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生反應(yīng)依次為：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。將溶液蒸干時HCl、Br2和Cl2會揮發(fā)，灼燒時I2會升華。若通入氯氣過量，得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4；若通入氯氣是不足量的，則有可能留下NaBr。 答案：A 6．將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應(yīng))(　　) 解析：因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO4完全反應(yīng)后，再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改變。 答案：A 7．寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式： __________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析：漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能與SO2發(fā)生反應(yīng)，向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3和HClO還是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)互相競爭。由于次氯酸鹽及次氯酸都具有強(qiáng)氧化性而亞硫酸鹽及二氧化硫都具有還原性，所以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)。 答案：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4