2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件.ppt

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第8講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,一化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的①物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的②減少或生成物濃度的③增加來(lái)表示。不管用哪種物質(zhì)表示,均為正值。2.計(jì)算公式:④v=。3.常用單位:⑤mol/(Ls)或mol/(Lmin)。,,知識(shí)清單,考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率,4.同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在同一時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=⑥a∶b∶c∶d。二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因:①物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。2.外因:對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),改變外界條件可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。(1)濃度:在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率②加快;減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率③減慢。(2)壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)會(huì)④加快化學(xué)反應(yīng)速率;減小壓強(qiáng)會(huì)⑤減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(3)溫度:在其他條件不變時(shí),升溫,化學(xué)反應(yīng)速率⑥加快;降溫,化學(xué)反應(yīng)速率⑦減慢。,(4)催化劑:使用催化劑能⑧改變化學(xué)反應(yīng)速率。(5)其他因素:光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。,外界條件的變化對(duì)可逆反應(yīng)中v正、v逆的影響1.溫度的影響對(duì)于可逆反應(yīng),改變溫度時(shí),吸熱反應(yīng)的速率受到的影響程度大。升溫時(shí),吸熱反應(yīng)速率增大的程度大;降溫時(shí),吸熱反應(yīng)速率減小的程度大。如下圖所示。,,2.壓強(qiáng)的影響(1)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積可變的反應(yīng),化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一側(cè),其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大。加壓時(shí),它增大的程度大;減壓時(shí),它減小的程度大。如下圖所示。,(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)時(shí),正、逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度地改變。3.濃度的影響增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率急劇增大,然后逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最終v正=v逆,重新建立平衡。4.催化劑的影響,催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,與反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)無(wú)關(guān)。,一化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率①相等時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的濃度②保持一定的狀態(tài),叫做化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。2.化學(xué)平衡的移動(dòng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后,反應(yīng)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)改變了,原平衡體系中各組分的含量也隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài),這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。平衡移動(dòng)的原因:條件改變,引起v(正)、v(逆)發(fā)生不等量改變,即v(正)≠v(逆)時(shí)平衡才能移動(dòng)。,考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,二外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1.濃度:在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度可使平衡向著①正反應(yīng)方向移動(dòng)。2.壓強(qiáng):在有氣體參加的可逆反應(yīng)里,其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)(壓縮容器體積),平衡向氣體總體積②減小的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,實(shí)際上就是濃度對(duì)平衡的影響,只有當(dāng)壓強(qiáng)的改變能改變反應(yīng)物或生成物的濃度時(shí),平衡才可能移動(dòng)。由于壓強(qiáng)對(duì)固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積影響非常小,壓強(qiáng)的改變幾乎不影響這類(lèi)體系的平衡。因此在考慮壓強(qiáng)對(duì)不均勻體系平衡的影響時(shí),只需考慮對(duì)參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的影響即可。,3.溫度:在其他條件不變的情況下,升高溫度,平衡向③吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。4.催化劑:使用催化劑能④同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,即正、逆反應(yīng)速率相對(duì)不變。所以催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向影響反應(yīng)自發(fā)性的因素是焓變(ΔH)、熵變(ΔS)和溫度(T)。要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮ΔH、ΔS和T這三個(gè)因素。在恒溫恒壓時(shí),有如下判據(jù):具體可表示為:,這個(gè)判據(jù)用文字可表述為:在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔSK,則該反應(yīng)向②逆反應(yīng)方向進(jìn)行;若Qc=K,則該反應(yīng)達(dá)到平衡;若Qc0.8,說(shuō)明平衡時(shí)≠1,因?yàn)?1.4>0.8,說(shuō)明平衡時(shí)c(O2)molL-1,應(yīng)小于1,B不正確。C項(xiàng),假設(shè)某狀態(tài)時(shí)Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,計(jì)算可得此時(shí)Qc=4.8>K,則反應(yīng)逆向進(jìn)行,觀(guān)察方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知n(總)每減少amol,n(NO)必減少2amol,故平衡時(shí)NO體積分?jǐn)?shù)必小于50%,故C項(xiàng)正確。D項(xiàng),Ⅰ中平衡時(shí)v正=k正0.22,v逆=k逆0.420.2,當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí),v正=0.04k正>v逆=0.032k正,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱方向,所以外界溫度改變應(yīng)為升溫,即T2>T1,故D項(xiàng)正確。答案CD,