2019年高中化學 模塊綜合檢測 新人教版必修2.doc

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2019年高中化學 模塊綜合檢測 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分) 1．(xx四川新津中學高一月考)下列各項中表達正確的是(　　) A．F－的結構示意圖： B．CH4分子的比例模型： C．CCl4的電子式： D．乙烯的結構簡式：CH2CH2 答案：A 點撥：B項給出的是CH4的球棍模型，B項不正確；C項中CCl4電子式中Cl原子的最外層電子個數不對，C項不正確；乙烯的結構簡式為CH2===CH2，D項不正確。 2．(xx浙江東陽高一二次診斷)福島核電站泄漏的放射性物質中含有I，下列有關I的說法正確的是(　　) A.I是碘元素的一種同位素 B．由此可確定碘元素的相對原子質量為131 C.I核素中含中子數為53 D.I2的摩爾質量為262 g 答案：A 點撥：在I中，53表示的是質子數，131表示的是I這種同位素原子的質量數，并不能說成是碘元素的相對原子質量，故B、C、D三項均不正確。 3．(xx泰州市姜堰區(qū)高一期中)研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是(　　) A．同一種物質 B．同分異構體 C．同位素 D．同素異形體 答案：D 點撥：由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，這種固體碳單質和金剛石的關系是同素異形體。 4．(xx鄭州市高一下學期期末)分類法是化學研究的重要方法，對下列物質的分類，正確的是(　　) A．同分異構體： B．烷烴：CH4、、CH2===CH2 C．糖類：葡萄糖、蔗糖、纖維素 D．有機高分子：塑料、橡膠、油脂 答案：C 點撥：A項中兩種結構相同，為同一種物質，A項不正確；B項中三種烴只有CH4屬于烷烴，為芳香烴，CH2===CH2為烯烴，B項不正確；D項中塑料和橡膠屬于有機高分子，而油脂分子量只有幾百，不屬于有機高分子，D項不正確。 5．(xx西安市一中高一檢測)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是(　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數 C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構 D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同 答案：B 點撥：鋁是金屬表現(xiàn)金屬性，但也表現(xiàn)出一定的非金屬性，A項不正確；H原子和Li原子在形成離子后最外層電子只達到2個電子的穩(wěn)定結構，B項不正確；H、Li、Na、K為第ⅠA族元素的原子，最外層電子數相同，但H2與Li、Na、K的化學性不相同，D項不正確。 6．(xx吉安一中高一段考)下列敘述中正確的是(　　) A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4 B．O與S2－具有相同的質子數和電子數 C．所有主族元素的簡單離子所帶電荷數與其族序數相等 D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同 答案：B 點撥：周期表第15列元素為ⅤA族元素，其中N的最高價氧化物的水化物的化學式為HNO3，A項不正確；Cl－帶1個電荷，而氯元素為ⅦA族，C項不正確；H、D、T是氫元素的三種同位素，物理性質不同，化學性質幾乎完全相同，所以LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同，D項不正確。 7．有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結合生成新的化合物分子的反應是加成反應。下列過程與加成反應無關的是(　　) A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺 B．裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺 C．乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇 D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷 答案：A 點撥：苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺，沒有發(fā)生加成反應。 8．(xx衡陽八中高一檢測)下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是(　　) A．正丁烷 B．異丁烷 C．2－甲基丁烷 D．2,2－二甲基丙烷 答案：D 點撥：A項中正丁烷的一氯代物有兩種：CH3CH2CH2CH2Cl和，A項不正確；B項異丁烷的一氯代物有兩種：和，B項不正確；C項中一氯代物有四種：、、、，C項不正確。 9．鍵能是指破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程。現(xiàn)查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、234 kJ/mol和431 kJ/mol，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1 mol HCl時的熱效應(　　) A．放熱183 kJ B．放熱91.5 kJ C．吸熱183 kJ D．吸熱91.5 kJ 答案：B 點撥：反應物斷鍵吸收的總能量為(436 kJ＋243kJ)＝339.5 kJ，生成物成鍵放出的總能量為431 kJ，吸收的總能量小于放出的總能量，所以為放熱反應，放出的熱量為431 kJ－339.5 kJ＝91.5 kJ。 10．(xx安陽一中高一下學期二次考試)在11 g由D和18O組成的水中含中子數為(NA表示阿伏加德羅常數的值)(　　) A．NA B．2NA C．6NA D．10NA 答案：C 點撥：D為H，由D和18O組成的水，DO的中子數為12，DO的摩爾質量為22 g/mol。11 g DO中的中子的物質的量為：12＝6 mol，所以含中子數為6NA。 11．(xx嘉祥一中5月質檢)用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置。下列有關該裝置的說法不正確的是(　　) A．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔? B．溶液中的陽離子向鋅電極移動 C．Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應 D．電流方向是從銅片流向鋅片 答案：B 點撥：Zn、Cu稀硫酸原電池中，Zn片為負極，失電子經外電路到Cu片，所以電流方向是由銅片流向鋅片，Zn失電子被氧化。Cu片為正極，電極反應為2H＋＋2e－===H2↑，故A、C、D三項均正確；溶液中H＋移向正極，在Cu片上得電子被還原，B項不正確。 12．(xx泰州姜堰區(qū)高一期中)如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為： Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O 下列說法正確的是(　　) A．放電時，正極反應是Pb－2e－＋SO===PbSO4 B．放電時，外電路中電子流動方向由B到A C．放電時，鉛蓄電池的負極質量增加，正極質量減小 D．充電時，該裝置中化學能轉化為電能 答案：B 點撥：鉛蓄電池的負極為Pb，正極為PbO2，放電時正極反應為：PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，A項不正確；放電時，外電路電子由負極Pb流向正極PbO2，B項正確；放電時，負極Pb失電子質量減小，C項不正確；充電時是將電能轉化為化學能，D項不正確。 13．(xx新津中學高一月考)反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) ①單位時間內斷裂n mol H－H鍵的同時形成2n mol H－I鍵?、趩挝粫r間內生成n mol I2的同時生成2n mol HI　③2v正(H2)＝v逆(HI)?、蹾I分子數不再改變?、莼旌蠚怏w顏色不再改變?、藁旌蠚怏w壓強不再改變 A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 答案：B 點撥：不論是否達到平衡狀態(tài)，只要斷裂n mol H－H就會形成2n mol H－I，①不能做為判斷標志，排除C、D兩項；③2v正(H2)＝v逆(HI)說明反應速率v正＝v逆，達到了平衡狀態(tài)，③能做為判斷標志，排除A項。 14．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是(　　) A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 B．CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞” C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 D．含磷合成洗滌劑易被細菌分解，故不會導致水體污染 答案：A 點撥：A項中，CaCO3CaO＋CO2↑，2CaO＋2SO2＋O22CaSO4；B項中，破壞臭氧層的是氟氯代烴；C項中，酸雨的pH＜5.6；D項中，水體含磷量高，會導致水體富營養(yǎng)化。 15．某化學反應反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(　　) A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．不一定遵循質量守恒定律 D．不需要加熱就一定能發(fā)生 答案：B 點撥：反應物的總能量大于生成物的總能量的化學反應為放熱反應，一定遵循質量守恒定律，A、C錯誤，B正確；吸、放熱反應與反應條件無必然關系，D錯誤。 16．SO2的催化氧化反應(2SO2＋O22SO3)是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是(　　) A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢 B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3 C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡 D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率 答案：D 點撥：升高溫度會使反應速率加快，與反應是吸熱還是放熱無關，A錯誤；可逆反應中反應物不能完全轉化為生成物，B錯誤；反應達到平衡時，各組分的濃度不再變化，但不一定相等，C錯誤；使用催化劑會加快反應速率，D正確。 17．圖中是可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是(　　) A．t1時，只有正方向反應 B．t1～t2，X2的物質的量越來越多 C．t2～t3，反應不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化 答案：D 點撥：t1時正反應與逆反應同時進行，A錯誤；t1～t2，因v(正)＞v(逆)，反應物逐漸減少，生成物逐漸增多，B錯誤；t2時化學反應達到化學平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率但不等于0，處于動態(tài)平衡，但反應并未停止，C錯誤；t2～t3，正反應速率等于逆反應速率，即生成的等于消耗的，各物質的濃度不再隨著時間的變化而變化，D正確。 18．海水是一個巨大的化學資源寶庫。在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是(　　) A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化 C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等 D．大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經過氧化還原反應才可得到鉀、溴、碘的單質 答案：A 點撥：海水淡化的主要任務是除去海水中溶解的鹽類物質，加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附海水中的懸浮物，不能除去海水中溶解的鹽類物質，A不正確；海水曬鹽中無化學變化發(fā)生，B正確；海水淡化主要方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等，C正確；大海中的鉀、溴、碘元素均以化合態(tài)存在，要得到它們的單質必須通過發(fā)生氧化還原反應，D正確。 二、非選擇題(本題包括5小題，共46分) 19．(xx泰州姜堰區(qū)高一期中)(8分)A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍。A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol電子。D元素的單質0.5 mol與酸全部反應時，有9.031023個電子轉移。E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白： (1)寫出元素A和E的名稱：A________，E________。 (2)元素B在周期表中的位置為第二周期________族。 (3)由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有________鍵(填“極性”或“非極性”)的________化合物(填“離子”或“共價”)，寫出該化合物的電子式__________________。 (4)寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式__________________。 答案：(1)碳　氯 (2)ⅥA (3)非極性　離子　Na＋[:::]2－Na＋ (4)Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O 20．(xx臨沂一中高一期中)(10分)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。 (1)C的名稱為________，D的名稱為________。 (2)寫出A2B的電子式________。 (3)將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________________。 (4)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為________________________。 (5)請依據(4)中的反應，設計一個原電池。要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式。 正極反應式：__________________________________________________________， 負極反應式：__________________________________________________________。 答案：(1)硫　氯 (2)H::H (3)SO2＋H2O2===2H＋＋SO (4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (5) 正極反應：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 負極反應：2Fe－2e－===2Fe2＋ 21．(xx衡陽市八中高一聯(lián)賽)(8分) (1)某溫度下，2 L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則 ①反應的化學方程式為___________________________________________________； ②0～10 s內，用Z表示的化學反應速率____________________________________； ③X的轉化率為__________________； (2)已知I2(g)為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是(　　) A．混合氣體密度恒定不變 B．混合氣體的顏色不再改變 C．H2、I2、HI的濃度相等 D．混合氣體的壓強不再改變 答案：(1)①X＋Y2Z?、?.08 molL－1s－1?、?6.7% (2)B 22．(8分)A、B、C、D、E五種有機物，它們分子中C、H、O三種元素的質量比都是6:1:8。在通常狀況下，A是一種有刺激性氣味的氣體，對氫氣的相對密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應。B的相對分子質量是A的6倍，C和B是同分異構體，兩物質都是具有甜味的白色晶體，但B常用作制鏡工業(yè)的還原劑。D和E兩物質的蒸氣密度都是2.68 g/L(標準狀況下)，它們互為同分異構體，但D的水溶液能使石蕊試液變紅，而E是不溶于水的油狀液體，具有水果香味。試寫出A、B、C、D、E的名稱和A、B、D、E的結構簡式： A．__________________，__________________； B．__________________，__________________； C．__________________，__________________； D．__________________，__________________； E．__________________，__________________。 答案：A.甲醛　HCHO B．葡萄糖　CH2OH(CHOH)4CHO C．果糖 D．乙酸　CH3COOH E．甲酸甲酯　HCOOCH3 點撥：此題是有機綜合推斷題，重點考查有機物分子式的確定，以及有機物結構和性質的掌握情況。五種物質分子中C、H、O的原子個數比為：N(C):N(H):N(O)＝::＝1:2:1 所以，最簡式為CH2O。又因A的式量為30，且是一種有刺激性氣味的氣體，故A為甲醛；B、C的式量均為306＝180，又因B可作制鏡工業(yè)的還原劑，故B為葡萄糖，C為果糖；D和E的摩爾質量為22.4 L/mol2.68 g/L≈60 g/mol，分子式為C2H4O2，D的水溶液顯酸性，E為不溶于水的油狀液體，故D為乙酸，E為甲酸甲酯。 23．(xx鄭州市高下學期期末)(12分)常見有機物A、B、C、D、E、F有機物轉化關系： 已知信息： ①23 g A完全燃燒生成的氣體依次通過濃硫酸和足量的澄清石灰水，測得濃硫酸增重27 g，澄清石灰水中有100 g沉淀生成。 ②A與金屬鈉可以慢慢反應生成氫氣。 ③B是石油氣的主要成分，分子是平面結構。 請回答以下問題： (1)A的結構簡式為________。 (2)A＋E→F的化學方程式為________；該反應類型是________。 (3)B→A的化學方程式為________。 (4)C是常見的高分子材料，其結構簡式為________。 (5)E中含氧原子團的名稱為________；寫出E在生產、生活中的一種應用________。 答案：(1)CH3CH2OH (2)CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反應(取代反應) (3)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH (4)CH2—CH2 (5)羧基　調味品、除水垢、化工原料等合理答案均可