2019-2020年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷 化學(xué)（理） 含答案.doc

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2019-2020年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷 化學(xué)（理） 含答案 黃彩菊 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　P—31　N—14　Fe—56　 第Ⅰ卷(選擇題　共52分) 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．xx年哥本哈根氣候大會(huì)，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是 ①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源 ②發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用　③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾?、芡茝V使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染?、菅兄崎_發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染 A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．3v(W)＝2v(X) D．2v(X)＝v(Y) 3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1 B．已知C(石墨，s) ===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJmol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 4．一定溫度下，反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒壓，充入He 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢 7．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) ==2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls) ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls) ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1 其中正確的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是 B．用CO2作噴泉實(shí)驗(yàn) D．測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的中和熱 C．驗(yàn)證NH3易溶于水 A．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率 9．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 10． 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選正確一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 11．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJmol－1 下列正確的選項(xiàng)是(　 　) A．CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867 kJmol－1 B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol 12．標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJmol－1表示。已知： Ag2O(s)＋2HCl(g)2AgCl(s)＋H2O(l) DH 1? = －324.4 kJmol－1 2Ag(s)＋O2(g)Ag2O DH2 ? = －30.56 kJmol－1 H2(g)＋Cl2HCl(g) DH 3? = －92.21 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)H2O(l) DH 4? = －285.6 kJmol－1 則25 ℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為 A．?126.89 kJmol－1 B．－324.4 kJmol－1 C．－30.56 kJmol－1 D．題中數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算 13．下列離子方程式中，正確的是( ) A．KI的酸性溶液長(zhǎng)期置于空氣中：4I—＋4H＋＋O2== 2I2＋2H2O B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)： 2MnO＋5C2O＋16H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O D．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H+＋S2O==S↓+ SO2↑+ H2O 14．下列說法正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，但不能改變某一確定反應(yīng)的ΔH D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)增加 15．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2C(氣)反應(yīng)到5min 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為0.4。則此時(shí)混合物中物質(zhì)的量n(A)、n(B)和n(C)應(yīng)滿足的關(guān)系是 A．n(A)=n(C) B．n(B)=n(C) C．n(A)+n(B)=n(C) D．n(B)+n(C)=n(A) 16．反應(yīng)4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是 A．A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL－1s－1 B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol 17．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 組別 c(HCl)(mol/L) 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 A．4—3—2—1 B．1—2—3—4 C．3—4—2—1 D．1—2—4—3 18．時(shí)間／s 10 0.21 0 0.41 1.20 1.58 1.00 物質(zhì)的量／mol X Y Z 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是 A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls) B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％ D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g) 第II卷(非選擇題　共68分) 19．（15分）（1）在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：(A)＝3 mol/(Lmin)；乙為(B)＝4.5 mol/(Lmin)；丙為(C)＝4 mol/(Lmin)；丁為(A)＝0.75mol/(Ls)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是_______________________。 （2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。 c(mol/L) 0.75 0.50 0.25 0 8 t(min) CO2 CO 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。 8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_______________mol/(Lmin)。 （3）已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol 氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________。 （4）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H= kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。 ②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是 。 20．（12分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。 (1) 下列有關(guān)說法正確的是______________________________。 a. 生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能 b. 由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能 c. 生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物 d. 由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷 (2) 由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是___________________________。 a. 汽油 b. 甲醇 c. 甲醛 d. 乙酸 (3) 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生： C(s)＋CO2(g)==2CO(g)；ΔH＝172 kJ/mol CH4(g)＋H2O(g)==CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝206 kJ/mol CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g)；ΔH＝165 kJ/mol 則C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；ΔH＝______________kJ/mol。 (4)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。 21．(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJmol－1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247.4 kJmol－1 2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8 kJmol－1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。 (4)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 22．（15分）某興趣小組設(shè)計(jì)研究銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v (NO)]的實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題： （1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 （2）為測(cè)定銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v (NO)]，本實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：______、 。 （3）該興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系圖如右圖所示。則： ①a→b，v (NO)變化的主要原因是__________________________。 ②b→c，v (NO)變化的主要原因是__________________________。 23．（12分）加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1gmL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，回答下列問題： (1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開___________________________。 (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_________________________。 (3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度（最后結(jié)果保留三位有效數(shù)字）_____________________________。 (4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫計(jì)算過程，最后結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。） 班級(jí) 姓名 考試號(hào) 座位號(hào) ……………………………………………裝………………………………………訂……………………………………線……………………………………………… ―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 高二（理科）化學(xué)答案卷 第II卷(非選擇題　共58分) 19．（14分）（1） 。（2） 。 （3） 。 （4）① ；② 。 20．（13分）(1) 。(2) 。 (3) 。 (4) 。 21．(18分)(1)熱化學(xué)方程式為 。 (2)目的是 。 化學(xué)方程式： 。 (3) A、B表示的物質(zhì)依次是 、 。 (4) Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 22．（12分）（1）離子方程式 。 （2）需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為： 、 。 （3）①a→b，v (NO)變化的主要原因是 。 ②b→c，v (NO)變化的主要原因是 。 23．（11分） (1)由快到慢的順序?yàn)開___________________________。 (2)速率變化的原因__________________________________________________。 (3)過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_________________。（最后結(jié)果保留三位有效數(shù)字） (4)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫計(jì)算過程，最后結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。） 江蘇省啟東中學(xué)xx屆高二第一次月考 理科化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．B 7．B 8．D 9．C 10．C 11．C 12.A 13. AD 14. AC 15. C 16. B 17. AC 18.CD 19．（14分） （1）乙<丙<甲<丁 （2分） （2）0.0625 （2分） （3） 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905.8kJ/mol （4分） （4）2a+b （2分） SiO + 2NaOH = Na2SiO3 + H2 （4分） 20．（13分） (1) abd (3分， 每個(gè)1分，錯(cuò)選不給分) (2) cd (2分，漏選得1分，錯(cuò)選不給分) (3) +131 (4分) （4）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= -1452.8kJ/mol (4分) 21．（18分） (1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝+165.0 kJmol－1 （4分） (2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 （2分） 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2) （4分） (3)H、O（或氫原子、氧原子） （各2分，共4分） (4)2Mg2Cu＋3H2 MgCu2＋3MgH2 （4分） 22．（12分） ⑴3Cu + 8H++2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （4分） ⑵NO的體積、反應(yīng)時(shí)間 。 （各2分，共4分） (3)①銅和稀硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。 （2分） ②反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，體系與環(huán)境的溫差大，散熱加快，體系溫度變化不大甚至有所下降，c(HNO3)降低，反應(yīng)速率降低 。 （2分） 23．（11分）(1)D>C>B>A （2分） (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小 （2分） (3)0.107 molL－1　 （3分） (4)0.083% （4分）