2019-2020年高中化學(xué) 專題2 專題綜合檢測(cè) 蘇教版選修4.DOC
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2019-2020年高中化學(xué) 專題2 專題綜合檢測(cè) 蘇教版選修4 第I卷 選擇題(共48分) 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2 2H ΔH>0,若反應(yīng)物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為( ) A.10 s B.12 s C.大于12 s D.小于12 s 答案 C 2.反應(yīng):L(s)+aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中 壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( ) ①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) ②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ③a>b ④aq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( ) A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng) B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低 答案 B 解析 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素的理解,著重考查學(xué)生的分析、理解、判斷能力。該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)大于生成物的計(jì)量數(shù),且正反應(yīng)是放熱的純氣體反應(yīng),容器為恒容,因此,通入稀有氣體,反應(yīng)物與生成物濃度不變,平衡不移動(dòng),A錯(cuò);降溫時(shí)平衡正向移動(dòng),因混合氣體的總質(zhì)量不變,而總物質(zhì)的量減小,故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)變大,平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)變大,C錯(cuò);增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大,D錯(cuò)。 7.下列能用勒夏特列原理解釋的是( ) A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快 B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑 D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 答案 B 解析 勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動(dòng)原理。引起化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等,這些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動(dòng),勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。 8.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJmol-1(Q>0) 某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( ) A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 molL-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 molL-1min-1 D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng) 答案 D 解析 因反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),所以加壓會(huì)減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率,A錯(cuò);因反應(yīng)為可逆反應(yīng),SiCl4不可能反應(yīng)1 mol,故達(dá)平衡時(shí)吸收熱量應(yīng)小于Q kJ,B錯(cuò);列式計(jì)算v(HCl)==0.03 molL-1min-1,v(H2)=v(HCl)=0.015 molL-1min-1,C錯(cuò)誤;據(jù)熱化學(xué)方程式比例關(guān)系計(jì)算,吸收0.025Q kJ能量,則有0.1 mol HCl生成,可中和0.1 mol NaOH,D正確。 9.下列說法中正確的是( ) A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn) B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 D.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) 答案 D 解析 對(duì)于反應(yīng)自發(fā)性的判斷要綜合利用能量判據(jù)和熵判據(jù),僅靠單一判據(jù)不能對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性,作出準(zhǔn)確判斷,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;一定條件的非自發(fā)過程若改變條件也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過程。 10.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是( ) ①C生成速率與C分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的分壓不再變化 ⑤混合氣體的總壓不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧ 答案 A 解析 ②中生成A和B均為逆反應(yīng)速率,所以②不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志;平衡時(shí)各組成成分的含量不再改變,但不一定等于化學(xué)式前的系數(shù)之比,所以⑧不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志。 11.僅改變下列一個(gè)條件,通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的是( ) A.加熱 B.加壓 C.加負(fù)催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度 答案 A 解析 A、B、D項(xiàng)中的措施均可加快反應(yīng)速率,但B、D項(xiàng)中的措施僅增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目。 12.在1 L密閉容器中通入2 mol 氨氣,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2NH3 N2+3H2,達(dá)平衡時(shí),N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%,維持容器的體積和溫度不變,分別通入下列幾組物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是( ) A.3 mol H2和1 mol N2 B.2 mol NH3和1 mol N2 C.2 mol N2和3 mol H2 D.0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2 答案 A 13.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其=K,K被稱為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表: t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是( ) A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí),密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化 C.此反應(yīng)達(dá)到1 000 ℃時(shí)的反應(yīng)速率比700 ℃時(shí)大 D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低 答案 C 解析 K隨溫度升高而增大,說明溫度升高反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以是吸熱反應(yīng),不同體系的平衡常數(shù)不一樣,對(duì)一確定的化學(xué)反應(yīng),平衡常數(shù)越大,說明生成物平衡濃度越大,反應(yīng)物濃度越小,即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。 14.對(duì)于可逆反應(yīng):2AB3(g) A2(g)+3B2(g) ΔH>0,下列圖象中正確的是( ) 答案 B 解析 對(duì)于2AB3(g) A2(g)+3B2(g) ΔH>0,說明該正反應(yīng)是一個(gè)吸熱的氣體體積增大的反應(yīng),升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以v(正)>v(逆),且w(AB3)降低,w(A2)增大,故A、D錯(cuò),B正確;增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以w(AB3)增大,w(A2)減小,故C錯(cuò)。 15.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,在溫度為T K和(T+10)K時(shí),測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是( ) 溫度 T K (T+10) K 測(cè)定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c(A)/molL-1 6 3 2 2 2.2 c(B)/molL-1 5 3.5 3 3 3.1 c(C)/molL-1 1 2.5 3 3 2.9 A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止 B.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大 C.在t3時(shí)刻,若增大壓強(qiáng),則A的轉(zhuǎn)化率將減小 D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 molL-1s-1 答案 D 解析 選項(xiàng)A,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,A、B的濃度降低,C的濃度增加,故A、B為反應(yīng)物,C為生成物,在t3時(shí)刻,A、B、C濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,但反應(yīng)并沒有停止;選項(xiàng)B,t4時(shí)刻升溫,A、B濃度增加,C濃度降低,平衡逆向移動(dòng),故K減?。贿x項(xiàng)C,由表中t4~t5各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化關(guān)系知,該反應(yīng)為2A(g)+B(g) C(g),因此增大壓強(qiáng),平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大,C錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,t2~t3時(shí),Δc=1 molL-1,Δt=(t3-t2)s,故v(A)=1/(t3-t2) molL-1s-1。 16.根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是( ) A.由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的ΔH<0 B.由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大 C.由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施 D.圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4 min時(shí),反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量 答案 D 解析 A項(xiàng),T1、T3處未達(dá)平衡,T2處于平衡狀態(tài);由圖Ⅱ得:t1~t2應(yīng)該是NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的時(shí)候,因t3、t5時(shí)刻平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。t3時(shí)v逆、v正都減小,且v逆>v正,則采取的措施是減小壓強(qiáng);由圖Ⅲ可知:反應(yīng)1 mol CO放熱43 kJ。容積為10 L,平衡時(shí)消耗n(CO)=n(H2O)=1.2 mol?放熱為51.6 kJ。 第II卷 選擇題(共52分) 二、非選擇題(本題包括6小題,共52分) 17.(8分)(1)估計(jì)下列各變化過程是熵增還是熵減。 ①NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)===2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) ②水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ③臭氧的生成:3O2(g)===2O3(g) (2)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。 ①由T1向T2變化時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②由T3向T4變化時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。 ③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡。 ④此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)。 答案 (1)①熵增?、陟刈兒苄 、垤販p (2)①>?、? ③T3?、芊? 解析 (1)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)(有氣體參與反應(yīng)時(shí)氣體既可以是反應(yīng)物也可以是產(chǎn)物),氣體的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng),其熵變通常是正值,即是熵增大的反應(yīng);反之,氣體的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng),其熵變通常是負(fù)值,即是熵減小的反應(yīng)。若反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等,其熵變通常都是很小的值,正負(fù)由具體的化學(xué)反應(yīng)體系來決定。 NH4NO3的爆炸反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng),(2+4+1)-(0)>0,因此該過程是熵增的過程。水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng),氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)生變化,即(1+1)-(1+1)=0,估計(jì)該過程的熵變很小。生成臭氧后,氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小,即2-3<0,因此該過程是熵減的過程。 (2)①由T1向T2變化時(shí)即溫度由T1升高到T2時(shí),C%逐漸增大,說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡,溫度升高,使得反應(yīng)速率加快,而且正反應(yīng)的反應(yīng)速率要大于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率,即v(正)>v(逆)。 ②由T3向T4變化時(shí),C%逐漸減小,說明在溫度由T3升高到T4時(shí),反應(yīng)速率雖然提高,但是正反應(yīng)的反應(yīng)速率要小于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率,即v(正)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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