2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2 富集在海水中的元素 氯課后強化作業(yè) 新人教版.DOC

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2 富集在海水中的元素 氯課后強化作業(yè) 新人教版 一、選擇題 1．下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是(　　) ①HCl?、贑l2　③Ca(ClO)2?、蹾ClO?、軨O2 A．①→②　　　　　　　　 B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 解析：由濃鹽酸與MnO2、Cl2與Ca(OH)2、Ca(ClO)2與HCl的反應(yīng)可知A、B、C均正確；HClO的酸性小于碳酸，所以D選項錯誤。 答案：D 2．下列離子方程式正確的是(　　) ①氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ③濃鹽酸與二氧化錳共熱： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：反應(yīng)①生成的HClO為弱酸，應(yīng)用HClO表示；反應(yīng)③中濃鹽酸可全部電離，應(yīng)寫成H＋和Cl－的形式。 答案：B 3．(xx武漢質(zhì)檢)下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性：Cl2＞I2 B．久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸 C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同 D．無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl－ 解析：再加入稀鹽酸又混入了Cl－，無法確定原溶液中是否含Cl－，D不正確。 答案：D 4．(xx揭陽檢測)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　　) A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋) B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl) C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2) 解析：A項，新制氯水中存在鹽酸，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；B項，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使紅色布條褪色；C項，Ag＋與氯水中的Cl－反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；D項，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)使溶液變紅色。 答案：B 5．新制的飽和氯水與久置氯水的主要區(qū)別是(　　) 序號 新制氯水 久置氯水 A 含氯氣多，黃綠色 含氯氣極少，或無氯氣 B 與NaHCO3不反應(yīng)，漂白作用強 能與NaHCO3反應(yīng)，無漂白作用或漂白作用極弱 C 不含氯離子 含較多氯離子 D 酸性強 酸性弱 解析：氯水中HClO在光照條件下發(fā)生分解生成O2、HCl，隨著HClO的分解，溶液中n(H＋)、n(Cl－)均增大，c(HClO)不斷減少，新制氯水和久置氯水中均有HCl，均能與NaHCO3反應(yīng)。 答案：A 6．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤骸、蓰}酸?、摞}酸與少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 解析：能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要看是否有較多的H＋，漂白性要看是否產(chǎn)生了HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應(yīng)，不能產(chǎn)生H＋和HClO，故①、②、④不符合題意。⑤中HCl只有酸性無漂白性，故只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。③中Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，鹽酸過量，即有較多H＋，即③和⑥符合題意。 答案：C 7．物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量變化為先增大，然后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是(　　) A B C D 操作 向NaClO溶液中通入SO2 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸 向NaHCO3溶液中滴加石灰水 向KBr溶液中滴加稀氯水 X Na2SO3 NaCl Na2CO3 Br2 解析：A項中SO會被氧化成SO，A項錯；B項中NaCl不會減少，B項錯；由2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O及Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH知C項對；D項中生成的Br2質(zhì)量不會減少，D錯。 答案：C 8．下列敘述中正確的是(　　) A．在食用鹽中滴加少量淀粉液，探究食用鹽是否為加碘鹽 B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性 D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 解析：A選項，食鹽中加的是碘酸鉀，錯誤；C選項，是因為次氯酸具有強氧化性，錯誤。 答案：D 9．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是(　　) A．X一定為H2SO4 B．Y一定為K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能為FeSO4 解析：本題考查題給溶液間的相互反應(yīng)。H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng)，BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng)，F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)，氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質(zhì)不能確定，A項錯誤。 答案：A 10．下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 解析：本題考查學(xué)生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推理能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr反應(yīng)生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；c處先變紅，說明氯水與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣和水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項錯誤；e處變紅，說明Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，證明還原性：Fe2＋＞Cl－，D項正確。 答案：D 11．(xx牛欄山一中模擬)下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(　　) A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 解析：A項，氯氣通入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。B項，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象；C項，氨氣通入硝酸銀溶液中，先生成白色沉淀，隨后白色沉淀溶解：AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O；D項，產(chǎn)生白色沉淀：3SO2＋Ba(NO3)2＋2H2O===BaSO4↓＋2NO＋2H2SO4。 答案：B 12．(xx寧波八校高三化學(xué)模擬)已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B．H2O作催化劑 C．每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:1 解析：因Cl的非金屬性比S的強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為＋1、－1，則在反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:3，A項正確，B、D項錯誤；SO2中硫的化合價為＋4，故每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移3mol電子，C項錯誤。 答案：A 13．(xx潞河中學(xué)高三化學(xué)模擬)已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(　　) A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液 解析：若甲和X分別為C和O2，則乙、丙分別為CO、CO2；若甲和X分別為SO2和NaOH溶液，則乙、丙分別為NaHSO3溶液、Na2SO3溶液；若甲和X分別為AlCl3溶液和NaOH溶液，則乙、丙分別為Al(OH)3、NaAlO2溶液；若甲和X分別為Cl2和Fe，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3不與Cl2反應(yīng)，C項錯誤。 答案：C 14．(xx楊鎮(zhèn)一中模擬)下列說法中正確的是(　　) A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生 B．制備AlCl3、CuCl2均可以采用將溶液直接蒸干的方法 C．向Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀析出 D．向AgCl濁液中滴加適量KI溶液，白色沉淀可轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 解析：向沸水中滴加FeCl3飽和溶液會形成紅褐色的氫氧化鐵膠體，A項錯誤；將AlCl3、CuCl2溶液加熱蒸干時，會促進Al3＋、Cu2＋的水解，而且生成的氯化氫的揮發(fā)進一步促進水解，蒸干時能完全水解，得到其氫氧化物沉淀，灼燒則會得到其氧化物，B項錯誤；向Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2，開始會生成碳酸鈣沉淀，最后碳酸鈣沉淀會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣而溶解，C項錯誤；因AgI比AgCl更難溶，故D正確。 答案：D 15．下列離子方程式正確的是(　　) A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C．向NaClO溶液中通入過量CO2： ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO2↑＋2H2O 解析：A項中HClO為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子式；B項加入的雙氧水為氧化劑，故不可能生成O2，錯誤；D項中應(yīng)生成NO，而不是NO2。 答案：C 二、非選擇題 16．(xx通州調(diào)研)新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助回答： (1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設(shè)計實驗證明有O2生成。___________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 (2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。 (3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。 H2CO3HCO＋H＋　Ka1(H2CO3)＝c(HCO)c(H＋)/c(H2CO3)＝4.4510－7 HCOCO＋H＋　Ka2(H2CO3)＝c(CO)c(H＋)/c(HCO)＝5.6110－11 HClOH＋＋ClO－　Ka(HClO)＝2.9510－8 請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中________________________；②氯氣和碳酸鈉按照11的比例恰好反應(yīng)______________________；③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中______________________。 解析：(1)本小題來源于書本“氯水受光照的實驗”。要證明有O2生成，需用帶火星的木條來檢驗，若能使帶火星的木條復(fù)燃，說明生成了O2。O2的收集，結(jié)合書本實驗，是將盛滿氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段時間后，用收集到無色氣體來驗證。(2)提出的假設(shè)應(yīng)由收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識進行假設(shè)。氯氣有氧化性，假設(shè)氯氣使紅色布條褪色；氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，假設(shè)鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色；實驗②就是驗證它們的，驗證誰更簡單，當(dāng)然是鹽酸了，所以實驗②是把紅色布條放到稀鹽酸中，紅色布條不褪色；氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是HClO使紅色布條褪色。(3)觀察平衡常數(shù)的表達式可知平衡常數(shù)是用已電離出的離子濃度的乘積除以未電離的離子濃度，說明平衡常數(shù)越大，電離程度就越大，對應(yīng)的酸性就越強，則酸性強弱順序為HCI>H2CO3>HClO>NaHCO3。方程式的書寫就是根據(jù)強酸制弱酸的原則。氯氣通人水中會生成鹽酸和次氯酸。鹽酸可以和碳酸鈉發(fā)生兩步反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，酸過量生成氯化鈉和二氧化碳。次氯酸也可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而次氯酸不和碳酸氫鈉反應(yīng)。 答案：(1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，瓶底有無色氣體生成。將瓶子倒轉(zhuǎn)過來，用帶火星的木條在瓶口檢驗氣體，若木條復(fù)燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣 (2)提出假設(shè)：①氯氣使有色布條褪色?、贖CIO使有色布條褪色?、埯}酸使有色布條褪色 驗證假設(shè)：②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 結(jié)論：次氯酸使有色布條褪色 (3)①Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－ ②Cl2＋CO＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO ③2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO 17．(xx東北師大附中高三化學(xué)模擬)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空： (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計量數(shù)是1，不用填寫)： ____＋____＋____―→____＋____ (2)整個過程中的還原劑是________。 (3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是________。 (4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。 解析：(1)I元素的化合價從0→＋5，升高5價，Cl元素的化合價從0→－1，降低1價，所以I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:5；(2)兩個過程的還原劑分別為KI和I2；(3)KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色，繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故氧化性強弱順序為HBrO3＞Cl2＞HIO3；(4)結(jié)合化學(xué)方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl來計算，按最小值計算時，1 000 kg加碘食鹽中含碘20 mg，則需要消耗Cl2的體積為[0.02g/(127g/mol)]322.4 L/mol＝1.05810－2 L＝10.58 mL。 答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (2)KI、I2　(3)紅棕　HBrO3＞Cl2＞HIO3　(4)10.58 18．(xx江蘇模擬)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題： (1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：H2O＋BrCl===HBrO＋HCl；KBr＋BrCl===KCl＋Br2。 ①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②寫出苯(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (2)右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________。 (3)試推測ICl的沸點所處的最小范圍________。 解析：從題給信息可知，鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，BrCl與Cl2相似，IBr與Br2相似。KI與IBr反應(yīng)相當(dāng)于KI與Br2反應(yīng)，化學(xué)方程式為KI＋IBr===KBr＋I2。C6H6與ICl發(fā)生取代反應(yīng)相當(dāng)于C6H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為C6H6＋ICl―→C6H5I＋HCl。ICl屬分子晶體，相對分子質(zhì)量(162.5)介于Br2和IBr之間，故ICl的沸點介于Br2和IBr之間。 答案：(1)①KI＋IBr===KBr＋I2 ②C6H6＋ICl―→C6H5I＋HCl (2)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強 (3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間 19．(xx江蘇省蘇州市高新區(qū)第一中學(xué)高三模擬)實驗室里可用如圖一所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)。 圖一中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。 (1)制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過________。(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的________。(填寫試劑名稱) (2)為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有________。(選填字母編號)的凈化裝置。 a．堿石灰 b．飽和食鹽水 c．濃硫酸 d．飽和碳酸氫鈉溶液 (3)本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是________________________________________________________________________。 (4)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖二中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是________。(選填字母)；從②的試管中分離該晶體的操作是________。(填寫實驗操作名稱)。 (6)實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是_____________________________________ ____________；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)，所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶。(2)生成氯氣混有HCl氣體，根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，可用飽和食鹽水除雜。(3)氯氣在常溫下與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，二者在水中溶解且電離，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(4)根據(jù)題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同。(5)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法。(6)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H＋使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色。 答案：(1)分液漏斗　濃鹽酸 (2)b (3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O (4)反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同 (5)M　過濾 (6)氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化(或漂白)為無色