2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考提分微課3與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)課件蘇教版.ppt

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高考提分微課(3)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě),1.連續(xù)型主要指生成物又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)時(shí)首先判斷出某種反應(yīng)物是否過(guò)量,再根據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中:,(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中:,2.先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子發(fā)生反應(yīng),但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子,再分步書(shū)寫(xiě)出離子方程式。(1)非氧化還原型離子反應(yīng):①NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng),,3.配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí),因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足),因而跟用量有關(guān)。酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式常用“定1法”:根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)中有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。,典例下表所示的化學(xué)反應(yīng)體系與反應(yīng)先后順序判斷一致的是(),答案,解析,思維建模書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)型離子方程式的技巧第一步:確定反應(yīng)的先后順序(如氧化性:HNO3>Fe3+,還原性:I->Fe2+>Br-)。若向FeI2溶液中通入Cl2,I-先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步:根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度,如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I-與Cl2反應(yīng):2I-+Cl2==2Cl-+I2;足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I-和Fe2+均能與Cl2發(fā)生反應(yīng):2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-。第三步:用“少量定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式,即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。,跟蹤訓(xùn)練1.(2019廣東汕頭高三模擬)下列各離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(),答案,解析,答案,解析,