2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1 一．選擇題 1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 （ ） A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價(jià)的變化 C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合 2．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（ ） A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 3．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 4． 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 5．下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B．反應(yīng)前后是否有單質(zhì)參加 C．反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D．反應(yīng)前后，是否有氫元素參加 6．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A．2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+ B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑ 7．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 8．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 9． 下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ） A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ 10．能說明Cl2比S的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （　?。? A．CuCl2+H2S = CuS↓+2HCl B．Cl2+H2S = 2HCl+S↓ C．FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑ D．2NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑ 11. 下列敘述中正確的是 （ ） A. 元素的單質(zhì)可能由氧化含該元素的化合物來制得 B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng) C. 陽離子只能得電子被還原，作氧化劑 D. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 12. G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ① G → Q + NaCl 　　 ② Q + H2O X + H2 ③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? （ ） A．G、Y、Z、Q、X 　　　　B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X 　　　　 　 D．G、Y、Q、Z、X 13. 在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是 （　?。? 　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl 14. 下列反應(yīng)中，水作還原劑的是 （　?。? 　　A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2OHCl＋HClO 　　C．2F2＋2H2O4HF＋O2 　D．SO2＋H2OH2SO3 二．填空題 15．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。 16. 實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， MnO2＋4HCl（濃）MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出 是氧化劑，若有8.7g MnO2參加反應(yīng)，被氧化的HCl為 mol 17．按要求寫化學(xué)方程式： ?。?）一種單質(zhì)還原一種化合物: 。 ?。?）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì): 。 　（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物: 。 ?。?）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素: 。 18．用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？ ?。?）三氧化硫跟水反應(yīng): ， 　（2）加熱高錳酸鉀制氧氣: ， 　（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng): ， 　（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅： ， 19.I用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng) Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O II用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng) Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 2Fe3+ +2I-2Fe2++I2 2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ MnO2＋4HCl（濃）MnCl2十2H2O＋Cl2↑ 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí) 1.A 2.C 3.B 4.A 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.A 12.D 13.C 14.C 15.得到 還原 失去 氧化 +3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ +2 強(qiáng) 16. MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 是 MnO2 0.2mol 17.H2+CuO=Cu+H2O C+O2=CO2 H2+CuO=Cu+H2O 2KClO3=2KCl+3O2 18.方程式略 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 19.略 第二課時(shí) 1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10.（1）D B C (2)A 復(fù)分解反應(yīng)中由一種酸制另一各酸，酸性強(qiáng)的制酸性弱的 （3）Ag2O> H2O2>K2CrO4