2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用 1．下列敘述正確的是(　　) A．若向某無色溶液中加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有Ag＋ B．可以用淀粉溶液檢驗?zāi)呈雏}是否為加碘鹽 C．向某溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則該溶液中一定不存在NH D．向某溶液中加入鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，則該溶液中至少含有CO、HCO中的一種 答案　D 解析　溶液中也可能含有SO，A錯誤；淀粉溶液能檢驗單質(zhì)碘，但加碘鹽中的碘是以IO形式存在的，B錯誤；當(dāng)溶液中c(NH)較小時，加入NaOH溶液后還需要加熱才會有NH3產(chǎn)生，C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2，CO、HCO與鹽酸反應(yīng)均可產(chǎn)生CO2，D正確。 2．下列說法正確的是(　　) A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3＋ B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則原溶液中一定有Fe3＋ C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO D．加入NaOH溶液然后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH 答案　D 解析　加入過量氨水有白色沉淀生成，則原溶液中可能含有Al3＋或Mg2＋，故A錯誤；K3[Fe(CN)6]可用于Fe2＋的檢驗(產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)，故B錯誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中可能含有SO，也有可能含有Ag＋，故C錯誤。 3．有四種無色溶液，它們分別是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列試劑中可以用來鑒別它們的是(　　) A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 答案　C 解析　Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，滴入NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象。 4．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是(　　) 選項 括號內(nèi)為雜質(zhì) 除雜試劑 除雜操作 A Na2O2(Na2O)固體 O2 在純氧氣中加熱 B Na2CO3(NaHCO3) 溶液 CO2 通入過量的CO2 C FeCl3(FeCl2)溶液 Cl2 通入過量的Cl2 D FeSO4(CuSO4)溶液 Fe 加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾 答案　B 解析　A選項正確，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2；B選項錯誤，Na2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，目標(biāo)物質(zhì)被除去；C選項正確，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，可除去雜質(zhì)；D選項正確，過量的Fe粉與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4、Cu，通過過濾即可除去雜質(zhì)Cu。 5．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 溴化鈉溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化銨溶液(FeCl3) 氫氧化鈉溶液 過濾 C 二氧化碳(CO) 氧化銅粉末 通過灼熱的CuO粉末 D 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇、濃硫酸 加熱 答案　C 解析　A項中將NaBr也除去了并引入新雜質(zhì)Cl－；B項易引入新雜質(zhì)Na＋，同時NaOH會與NH反應(yīng)；D項中酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化成生成物。 6．下列實驗操作或方案正確的是(　　) A．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl C．用圖1所示裝置和CCl4提取溴水中的Br2 D．用圖2所示裝置除去乙醇中的苯酚 答案　C 解析　過濾時，應(yīng)使用玻璃棒引流，A項錯誤；將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中會產(chǎn)生雜質(zhì)CO2，且Cl2也能被NaHCO3溶液吸收，B項錯誤；Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不互溶，應(yīng)采取分液的方法分離，C項正確；乙醇和苯酚混溶，不能采取過濾的方法分離，D項錯誤。 7．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是(　　) 選項 W X A 鹽酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 答案　B 解析　Na2CO3NaClNaHCO3Na2CO3； B項，F(xiàn)e無論與過量Cl2，還是少量Cl2反應(yīng)均生成FeCl3； C項，Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3Ca(OH)2； D項，AlCl3NaAlO2Al(OH)3AlCl3。 8．(xx甘肅省蘭州市高三第二次模擬)下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是(　　) 物質(zhì) 選項　　 甲 乙 丙 A Si SiO2 H2SiO3 B NO NO2 HNO3 C Na NaCl NaOH D CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案　A 解析　A項，SiSiO2，SiO2不能和H2O反應(yīng)生成H2SiO3，錯誤；B項，NONO2HNO3，正確；D項，CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO，正確。 9．A、B、C、D均是由短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去)： 請回答下列問題： (1)D的化學(xué)式為__________________________________________________________。 (2)反應(yīng)③的離子方程式為__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)0.1 molL－1 X溶液和0.1 molL－1 Y溶液等體積混合，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是______________________________________________________ (用離子方程式說明)。 (5)常溫下0.1 molL－1 Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝110－8，下列敘述正確的是_______(填字母)。 A．該溶液的pH＝11 B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1 molL－1 C．該溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積為110－22 D．pH＝3的鹽酸V1 L與0.1 molL－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液的pH＝7，則V1＞V2 E．將題述溶液加水稀釋100倍后，pH為9 答案　(1)H2　(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO (3)4NH3＋6NO5N2＋6H2O (4)酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋　(5)ACD 解析　(1)本題的突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的現(xiàn)象，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。(3)Y和E反應(yīng)生成B和Z的反應(yīng)是氧化還原中的歸中反應(yīng)。(4)兩者恰好完全反應(yīng)時生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。(5)常溫下Kw＝c(H＋)c(OH－)＝110－14，結(jié)合題中信息c(H＋)/c(OH－)＝110－8，可得c(OH－)＝110－3 molL－1，故溶液的pH＝11，A正確。根據(jù)NH3H2ONH＋OH－可得由氨水電離出的c(NH)＝110－3 molL－1，B錯。由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝110－11 molL－1，C正確。選項D顯然也正確。選項E，氨水是弱電解質(zhì)，故加水稀釋100倍后，溶液的pH應(yīng)大于9。 10．(xx哈爾濱市第一中學(xué)高三第四次模擬)某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。 實驗記錄如下： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a A中溶液變?yōu)榧t棕色 Ⅱ 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化 Ⅲ 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 請回答下列問題： (1)A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。 (2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是__________________________________________。 (3)裝置C的作用是______________，C中盛放的藥品是______________________。 (4)實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式___________________ _____________________________________________________。 (5)由上述實驗得出的結(jié)論是________________________________________________。 (6)實驗反思： ①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：________________ ________________________________________________________。 答案　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)吹出單質(zhì)Br2 (3)吸收尾氣　NaOH溶液 (4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O (5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 (6)①不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時有明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3 ②H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等合理答案均可) 解析　Ⅰ中原理為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Ⅱ中，吹入熱空氣，把A中生成的Br2吹出進(jìn)入B裝置，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋H2SO3＋H2O===2HBr＋H2SO4 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl Ⅲ中原理為H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O 綜合以上分析，可以推斷氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3。 11．聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源，粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下： (1)“堿溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是________________________ ________________________________________________________________________。 (4)“氧化”時應(yīng)控制溫度不超過57 ℃，其原因是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)“氧化”時若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________ ________________________________________________________________________。 (6)酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是________________________________________________________________________。 答案　(1)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (2)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O (3)濾渣Ⅰ (4)溫度過高，H2O2受熱分解 (5)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O (6)硫酸抑制Al3＋和Fe3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影響水質(zhì) 解析　加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；通入過量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；再加入H2SO4時，其反應(yīng)原理為2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，結(jié)晶得到Al2(SO4)3晶體。向硫鐵礦燒渣中加入H2SO4，其方程式為FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，F(xiàn)e3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。“濾渣Ⅰ”中含有Fe2O3、FeO，“濾渣Ⅱ”中含有SiO2，根據(jù)工藝流程，濾渣Ⅰ可加以利用。H2O2氧化Fe2＋時，溫度不能過高，其原因是溫度過高，H2O2會分解。因為Fe3＋、Al3＋水解均呈酸性，所以產(chǎn)品PFAS中硫酸殘留過多，會抑制Al3＋、Fe3＋水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)。 12．xx年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。 (1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。 據(jù)此判斷： ①該反應(yīng)的ΔΗ______0(填“＞”或“＜”)。 ②在T1溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________________。 ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＜S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。 ④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。 (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。 ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867.0 kJmol－1 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJmol－1 寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式____________________ ________________________________________________________________________。 ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為 a：________________________________________________________________________， b：________________________________________________________________________。 答案　(1)①＜?、?.05 molL－1s－1 ③ ④bd (2)①CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝－810.1 kJmol－1 ②2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 2CO2＋4e－＋4H＋===2HCOOH 解析　(1)①根據(jù)圖示T1＞T2，溫度升高，CO2濃度減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。②v(N2)＝v(CO2)＝＝0.05 molL－1s－1。 ③增大催化劑表面積，平衡不移動，CO2濃度仍為0.2 molL－1，但達(dá)到平衡所用時間短。 ④因為容器絕熱、恒容，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中溫度升高，平衡左移，K減小，b項正確；在反應(yīng)過程中，NO的質(zhì)量減小，達(dá)到平衡時，保持不變，d項正確。 (2)①CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867.0 kJmol－1 N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋56.9 kJmol－1 上述兩式相加： CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－810.1 kJmol－1 ②a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；b為正極，電極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋4H＋===2HCOOH。