2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 專(zhuān)題集錦訓(xùn)練 魯科版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 專(zhuān)題集錦訓(xùn)練 魯科版 1．教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。 ②保持K1打開(kāi)、K2關(guān)閉，將注射器中的蒸餾水推入試管中，此時(shí)試管中并無(wú)氣體產(chǎn)生。 ③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，試管中溶液顯紅色。 ④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。 ⑤用雙連打氣球向A中試管中鼓氣，使試管中溶液通過(guò)噴頭進(jìn)入B中支管中，發(fā)現(xiàn)淀粉－KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液退色。 ⑥迅速打開(kāi)K2、關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中試管中鼓氣，待試管中溶液進(jìn)入C中試管中約三分之一時(shí)停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C中試管片刻，有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用離子方程式表示淀粉－KI溶液變藍(lán)的原因： ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)用離子方程式表示KMnO4溶液退色的原因： ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是______、______________________。 (4)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是______________________(用化學(xué)方程式表示)。 解析：開(kāi)始試管中無(wú)氣體生成，滴入酚酞，溶液變紅色，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)生成了堿和H2O2，然后滴入的稀鹽酸中和NaOH，H2O2在C中分解生成O2。(1)H2O2有強(qiáng)氧化性能氧化I－。(2)H2O2使KMnO4溶液退色，體現(xiàn)了其還原性。(3)A中用冰鹽冷浴，防止溫度過(guò)高H2O2分解，C中用熱水浴可使H2O2分解。(4)Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，H2O2遇熱分解。 答案：(1)2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O (2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (3)防止生成的H2O2分解　使H2O2分解 (4)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2,2H2O22H2O＋O2↑ 2．軍用光敏材料KxFe(C2O4)y3H2O(Fe為＋3價(jià))的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示： Ⅰ.制備： (1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________(填序號(hào))。 ①離子反應(yīng)?、诜茄趸€原反應(yīng)?、垩趸€原反應(yīng)?、芑戏磻?yīng) (2)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是________________。 (3)操作4的實(shí)驗(yàn)操作有____________。 Ⅱ.組成測(cè)定： 稱(chēng)取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10 molL－1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)(酸性條件下MnO的還原產(chǎn)物是Mn2＋)；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL。 (4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是________________；________________。 (5)配制100 mL 0.10 molL－1 KMnO4溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________(寫(xiě)名稱(chēng))。 (6)通過(guò)計(jì)算，該化合物的化學(xué)式是____________。 解析：Ⅰ.(1)因?yàn)楣饷舨牧螷xFe(C2O4)y3H2O中的Fe為＋3價(jià)，即反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)變化，故兩種電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。(2)由于該材料是光敏材料，見(jiàn)光易分解，所以結(jié)晶時(shí)應(yīng)在黑暗處進(jìn)行。(3)重結(jié)晶后必須經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌和干燥，才能獲得純凈的晶體。 Ⅱ.(4)根據(jù)草酸中C的化合價(jià)是＋3，則其氧化產(chǎn)物在酸性條件下只能是CO2，F(xiàn)e2＋的氧化產(chǎn)物只能是Fe3＋。(5)配制溶液還需要100 mL容量瓶；滴定操作需要滴定管，而高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化橡膠管，故需要酸式滴定管。 (6)根據(jù)電子守恒或根據(jù)方程式：n(C2O)＝2.50.10 molL－10.024 L＝0.006 mol；n(Fe3＋)＝50.10 molL－10.004 L＝0.002 mol；再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，化學(xué)式是K3Fe(C2O4)33H2O。 答案：Ⅰ.(1)①②　(2)防止晶體見(jiàn)光分解　(3)過(guò)濾、洗滌、干燥 Ⅱ.(4)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　(5)100 mL容量瓶　酸式滴定管　(6)K3Fe(C2O4)33H2O