2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)章末綜合檢測(cè) 新人教版.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)章末綜合檢測(cè) 新人教版 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Zn—65　Br—80　Ag—108 第Ⅰ卷(選擇題　共54分) 一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分) 1．(xx屆浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期10月月考)下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(　　) A．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 D．用托盤(pán)天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕1.6 g 解析：考查化學(xué)儀器的使用與計(jì)數(shù)。量筒只能讀數(shù)到0.1 mol，B不正確。配制次數(shù)多，誤差大，C不正確。D不正確，應(yīng)該是減輕0.9 g，因此正確的答案選A。 答案：A 2．下列圖示正確的是(　　) A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥ 解析：①由于濃硫酸的密度大于水的密度且與水混合時(shí)會(huì)釋放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿玻璃棒(或燒杯內(nèi)壁)緩慢加入水中，并不斷攪拌使其散熱，該裝置缺少玻璃棒攪拌，所示操作錯(cuò)誤；②聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)氣體，使少量氣體飄入鼻中，所示操作正確；③滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能與試管內(nèi)壁接觸，圖示操作會(huì)導(dǎo)致膠頭滴管內(nèi)的液體被污染，錯(cuò)誤；④根據(jù)過(guò)濾操作判斷，所示操作正確；⑤圖示為易燃品標(biāo)識(shí)；⑥圖示為腐蝕品標(biāo)識(shí)。綜合上述②④正確。 答案：C 3．(xx屆重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中)茶葉中鐵元素的檢測(cè)可經(jīng)過(guò)以下A、B、C、D四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)儀器不會(huì)全部都用上的是(　　) A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③和⑧ 解析：考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。A.將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，故A不選；B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；C.過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦，故C不選；D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選；故選B。 答案：B 4．(xx學(xué)年河北省邢臺(tái)一中月考)下列操作，妥當(dāng)?shù)氖?　　) A．用托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，需在左、右托盤(pán)上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙 B．用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管內(nèi)所有液體放出 C．用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時(shí)，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理 D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不需把蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液移入容量瓶 解析：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的相關(guān)知識(shí)。A.氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性且易潮解，如果在左、右托盤(pán)上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙稱量氫氧化鈉，氫氧化鈉會(huì)腐蝕天平，故A錯(cuò)誤；B.如果滴定管的量程是25 mL，液面恰好在25 mL時(shí)，實(shí)際上滴定管中0刻度以下有液體，則液體體積大于25 mL，如果將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管液體放出會(huì)導(dǎo)致測(cè)定溶液的體積偏大，測(cè)定的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C.用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時(shí)，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的應(yīng)吹入錐形瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D.量筒為測(cè)量式儀器，將量筒洗滌后洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，移入容量瓶?jī)?nèi)使溶液濃度偏大，所以不能將量筒洗滌液倒入容量瓶，故D正確；故選D。 答案：D 5．(xx學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)階段測(cè)試)下列處理事故的方法正確的是(　　) A．將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救 B．誤食硫酸銅溶液，可服用氫氧化鈉溶液解毒 C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌 D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗 解析：A.將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救處理正確，A正確；B.誤食硫酸銅溶液，不能服用氫氧化鈉溶液解毒，應(yīng)該用豆?jié){，B錯(cuò)誤；C.濃H2SO4濺到皮膚上，立即用干抹布擦去，然后再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，C錯(cuò)誤；D.不慎將氫氧化鈉濃溶液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，鹽酸具有腐蝕性，D錯(cuò)誤。答案選A。 答案：A 6．(xx屆江西省南昌市第二中學(xué)高三月考)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述正確的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無(wú)Fe2＋ B．氣體通過(guò)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅，證明原氣體中含有氨氣 C．用鉑絲灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，可能有K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 解析：考查鐵離子和亞鐵離子檢驗(yàn)，焰色反應(yīng)，二氧化碳的檢驗(yàn)。A.溶液肯定有鐵離子，不能確定是否有亞鐵離子，錯(cuò)誤，不選A；B.使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，氨氣不能，錯(cuò)誤，不選B；C.火焰為黃色，說(shuō)明有鈉離子，不能肯定有鉀離子，正確，選C；D.氣體可能是二氧化硫，錯(cuò)誤，不選D。 答案：C 7．(xx屆福建省仙游一中高三上學(xué)期10月月考)下列混合物的分離或提純操作中不正確的是(　　) A．除去N2中的少量O2，可通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體 B．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法 D．重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì) 解析：A.O2與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)變?yōu)楣腆wCuO，而N2不能發(fā)生反應(yīng)，因此除去N2中的少量O2，可通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體，A正確；B.由于膠體的膠粒直徑大，不能通過(guò)半透膜，而Cl－直徑小，可以通過(guò)半透膜，所以除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法，B正確；C.乙醇是分子晶體的物質(zhì)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，而NaCl是離子化合物，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，利用二者沸點(diǎn)的差異，用蒸餾的方法除去乙醇中的少量NaCl，C正確；D.重結(jié)晶可用于提純物質(zhì)，而滴定操作是測(cè)定物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)，不能用于提純物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選D。 答案：D 8．(xx屆山東省淄博市第七中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紅色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，但不滴落，好像有一層膜兜著 鋁易被氧化；鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低 D 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 該溶液中一定含有CO 解析：本題考查離子檢驗(yàn)。向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該沉淀可能是氯化銀，故A錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液本身顯淺紅色，故B錯(cuò)誤；鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，鋁箔熔化，內(nèi)部為融化的金屬鋁，外層為氧化鋁固體，故C正確；向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該溶液中可能含有CO、HCO，故D錯(cuò)誤。 答案：C 9．下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　NaNO3　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　NaCl ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．①② 解析：不用其他試劑，采用互滴法進(jìn)行鑒別。①KOH與AlCl3互滴出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象不同，Na2SO4不參加反應(yīng)；③NaCl不參加反應(yīng)，HCl與NaAlO2互滴出現(xiàn)現(xiàn)象不同；④互滴出現(xiàn)兩次白色沉淀的是Na2CO3，但Ca(OH)2、BaCl2無(wú)法鑒別。 答案：A 10．將空氣緩慢通過(guò)如圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^(guò)a—d裝置時(shí)，依次除去的氣體是(　　) A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2 C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O 解析：氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅粉除去氧氣，鎂粉除去氮?dú)狻? 答案：B 11．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) 試劑B 濕潤(rùn)的試紙A 現(xiàn)象 結(jié)論 A 碘水 淀粉試紙 變藍(lán) 碘具有氧化性 B 氨水、生石灰 藍(lán)色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3、硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu、濃硝酸 KI淀粉試紙 變藍(lán) NO2為酸性氣體 解析：A選項(xiàng)，碘使淀粉變藍(lán)，與碘的氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，應(yīng)該用紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，NO2把I－氧化為I2，使淀粉變藍(lán)，表現(xiàn)了NO2的氧化性，與酸性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。 答案：C 12．(xx屆貴州省貴陽(yáng)一中高三月考)對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)甲：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡 B．實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色 C．實(shí)驗(yàn)丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體 D．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去 解析：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開(kāi)始沒(méi)有氣泡，A錯(cuò)誤；B.四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，B錯(cuò)誤；C.從飽和食鹽水中提取NaCl晶體，利用蒸發(fā)操作，不需要坩堝，應(yīng)選蒸發(fā)皿，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘迹缓笈c濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去，D正確。 答案：D 13．(xx屆江西省豐城中學(xué)課改實(shí)驗(yàn)班高三上學(xué)期10月月考)除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 提純方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、過(guò)濾、洗滌 B CO2 SO2 飽和Na2CO3溶液 洗氣 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振蕩、靜置分液 D 蛋白質(zhì) 葡萄糖 濃(NH4)2SO4溶液 鹽析、過(guò)濾、洗滌 解析：考查關(guān)于雜質(zhì)的除去、試劑的選擇和提純方法的使用的知識(shí)。A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、洗滌的方法分離，A錯(cuò)誤；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但是CO2也能夠與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過(guò)用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸不能通過(guò)向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會(huì)發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒(méi)有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過(guò)鹽析、過(guò)濾、洗滌的方法分離除去，D正確。 答案：D 14．(xx屆福建省廈門(mén)市第六中學(xué)高三上學(xué)期期中)擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。 下列可以得到干燥純凈的氣體的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) 氣體 a b c d A CO2 鹽酸 CaCO3 飽和Na2CO3溶液 濃硫酸 B NH3 飽和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固體NaOH C Cl2 濃鹽酸 MnO2 飽和NaCl溶液 濃硫酸 D NO2 濃HNO3 銅屑 H2O 固體NaOH 解析：考查了氣體的制備、洗氣和干燥裝置的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)反應(yīng)裝置知，反應(yīng)物必須是固液混合物(可加熱)，根據(jù)洗氣裝置知，氣體不能與洗液反應(yīng)，否則收集不到氣體，根據(jù)干燥裝置知，干燥劑只能吸收水不能和收集氣體反應(yīng)。A.二氧化碳與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液吸收，故A錯(cuò)誤；B.氨氣易溶于水，所以不能用水洗氣，故B錯(cuò)誤；C.氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度較小，可以除去其中的氯化氫雜質(zhì)，故C正確；D.二氧化氮能夠與水反應(yīng)，收集不到二氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤；故選C。 答案：C 15．(xx屆山東省棗莊八中南校區(qū)高三階段測(cè)試)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 無(wú)色試液滴到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán) 無(wú)色試液顯堿性 B 無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)色試液中一定含有SO C 無(wú)色試液中加入碳酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)色試液中含有Ca2＋ D 在無(wú)色溶液中加入稀鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體 無(wú)色試液中一定含有CO 解析：A.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性，正確，選A；B.無(wú)色溶液可能有銀離子或碳酸根離子，錯(cuò)誤，不選B；C.溶液可能有鋇離子，錯(cuò)誤，不選C；D.溶液可能是碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選D。 答案：A 16．(xx屆江蘇省清江中學(xué)高三月考)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 鋁不能熔化 金屬鋁的熔點(diǎn)較高 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3＋>I2 解析：A.Fe和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，鐵離子和KSCN溶液生成血紅色溶液，但亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，所以過(guò)量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，加入KSCN溶液時(shí)，溶液不呈血紅色，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故B錯(cuò)誤；C.Al是親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁熔點(diǎn)，所以用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔融氧化鋁將鋁兜住，所以鋁不滴落，故C錯(cuò)誤；D.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，該反應(yīng)中氯化鐵是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3＋>I2，故D正確；答案為D。 答案：D 17．(xx學(xué)年四川樹(shù)德中學(xué)月考)某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑤H＋、⑥Cu2＋中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用紫色石蕊試液檢驗(yàn) 溶液變紅 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 將(2)中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列結(jié)論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是②③⑥ B．肯定沒(méi)有的離子是④⑤ C．可能含有的離子是①③ D．可能含有的離子是① 解析：根據(jù)條件，溶液是無(wú)色混合溶液，則有色離子⑦Cu2＋不存在；(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液變紅，則溶液呈酸性，說(shuō)明一定含有⑥H＋，則一定不存在④HCO、⑤CO；(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有②SO；(3)將(2)中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，證明有氯離子，但(2)加入BaCl2和稀HCl時(shí)加入了氯離子，不能確定原溶液中是否含氯離子；Na＋不確定，所以溶液中一定存在的離子是②SO、⑥H＋；不能確定的是①Na＋、③Cl－，一定不存在的離子是④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。 答案：C 18．(xx學(xué)年浙江省余姚中學(xué)月考)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或判斷中正確的是(　　) A．加入足量銅粉后，攪拌、過(guò)濾可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶來(lái)除去CO2中混有HCl氣體 C．某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中一定含有SO D．未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO 解析：A.利用置換反應(yīng)，正確；B.同時(shí)除去了CO2，錯(cuò)誤；C.還可能是CO、Ag＋，錯(cuò)誤；D.可能是HCO、SO、HSO，錯(cuò)誤。選A。 答案：A 第Ⅱ卷(非選擇題　共46分) 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19．(xx學(xué)年遼寧育才學(xué)校階段測(cè)試)(5分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。 A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．蒸餾法　　 F．過(guò)濾法 (1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物； (2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀； (3)________分離水和油的混合物； (4)________分離CCl4(沸點(diǎn)：76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)：1.10.6 ℃)的混合物； (5)________從碘的水溶液中提取碘。 解析：(1)沙子是不溶于水的物質(zhì)，用過(guò)濾方法。(2)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差異較大，適合用結(jié)晶法分離。(3)水和油是不互溶的液體混合物，用分液的方法分離。(4)二者沸點(diǎn)差異較大，用蒸餾的方法分離。(5)碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，用萃取的方法分離。 答案：F　C　D　E　A 20．(xx屆陜西省安康長(zhǎng)興學(xué)校高三上學(xué)期10月月考)(12分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖 (1)寫(xiě)出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式________________。 (2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3＋ 則裝置B中的溶液的作用是_________________________________________________； 裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))__________________________________________； 供選試劑：a.濃H2SO4　b．FeCl2溶液　c．KSCN與FeCl2的混合溶液　d．無(wú)水氯化鈣 (3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性 實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng) 證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液、D中應(yīng)加入足量的________(填溶液名稱)、E中加入________溶液(填化學(xué)式)。 (4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________；實(shí)驗(yàn)2有一處不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)如何改進(jìn)________________。 解析：本題考查綜合實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，從A生成的氣體含有氯化氫雜質(zhì)，制備純凈的氯氣需用飽和食鹽水除去氯化氫；證明氧化性：Cl2>Fe3＋，D中加入KSCN與FeCl2的混合溶液，若溶液變血紅色，則證明Cl2>Fe3＋；(3)A中碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，利用碳酸的酸性大于硅酸，可以證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，D中加入酸性高錳酸鉀，除去混合氣體中的二氧化硫，E中加入Na2SiO3溶液。(4)若D中的高錳酸鉀不褪色、E中有白色硅酸沉淀生成，則證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)；為防止空氣污染將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)除去氯氣中的氯化氫　c　(3)酸性高錳酸鉀　Na2SiO3　(4)D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁　將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 21．(xx屆貴州省貴陽(yáng)一中高三月考)(15分)醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究： Ⅰ.【制備產(chǎn)品】 該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))，用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下： (1)預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是________，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。 (2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是________。 (3)再加入足量稀硫酸，控制溫度50 ℃～ 80 ℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為_(kāi)_______。 (4)獲取產(chǎn)品：先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾，________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。 Ⅱ.【測(cè)定FeSO47H2O含量】 (1)稱取上述樣品10.0 g，溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有(填儀器名稱)________、________。 (2)準(zhǔn)確量取25 mL該液體于錐形瓶中，用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是__________________________。 (3)用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00 mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。[已知Mr(FeSO47H2O)＝278]。 (4)若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。 解析：本題考查物質(zhì)的制備與含量的測(cè)定。Ⅰ.(1)碳酸鈉的水溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污；(2)FeSO4易被氧氣氧化，持續(xù)通入N2排除裝置中的空氣或氧氣；(3)氧化銅、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸鐵，鐵單質(zhì)與硫酸銅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)；(4)洗滌、過(guò)濾、冷卻結(jié)晶可得到FeSO47H2O晶體；Ⅱ.(1)步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：100 mL容量瓶，托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用；(2)可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，在滴加KMnO4溶液時(shí)，溶液將由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；(3)測(cè)定樣品中Fe2＋的含量，采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，F(xiàn)e2＋→Fe3＋，鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)；MnO→Mn2＋，錳元素降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，故Fe2＋系數(shù)為5，MnO系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒可知Mn2＋與Fe3＋系數(shù)分別為1、5，根據(jù)電荷守恒可知缺項(xiàng)為H＋，其系數(shù)為2＋35－[25－1]＝8，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4，所以反應(yīng)離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。令Fe2＋的物質(zhì)的量為x mol，則： 5Fe2＋　　　～　　　MnO 5　　 1 x mol　　 0.01 L0.1 mol/L 所以x＝0.010.1 mol/L5＝0.005 mol 所以樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量0.005 mol4278 g/mol＝5.56 g，所以10.0 g產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝55.6%。(4)定容時(shí)仰視體積偏大，濃度偏小。 答案：Ⅰ.(1)洗去鐵屑表面的油污　(2)排除裝置中的空氣或氧氣　(3)Cu　(4)冷卻結(jié)晶 Ⅱ.(1)100 mL容量瓶　膠頭滴管　(2)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且30 s內(nèi)不褪色　(3)55.6% (4)仰視 22．(xx安徽皖南八校聯(lián)考)(14分)某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過(guò)程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。 (1)甲同學(xué)提出：運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。請(qǐng)寫(xiě)出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。 (2)乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式______________________________。丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成分： 【查閱資料】 1．CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3。 2．碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法，其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應(yīng)生成游離碘(I2)，臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。反應(yīng)式為O3＋2KI＋H2O===O2＋I(xiàn)2＋2KOH。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3； 假設(shè)2：該臭味氣體只有________； 假設(shè)3：該臭味氣體含有________。 【設(shè)計(jì)方案　進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究】 (3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。 限選實(shí)驗(yàn)試劑：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉－KI溶液、蒸餾水。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 取少量反應(yīng)后固體于試管中，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析：本題考查了鈣及其化合物的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生的綜合分析能力。(1)由于鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾确磻?yīng)，鈣與鎂的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，所以鈣也可以和這三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca＋O22CaO、3Ca＋N2Ca3N2、2Ca＋CO22CaO＋C。(2)能與水反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)為CaO2和Ca3N2，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑、Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑。根據(jù)題中所給信息知，具有臭味的氣體可以是NH3，也可以是O3，還可以是二者的混合物。(3)驗(yàn)證是否含有NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明有NH3；驗(yàn)證是否含有臭氧用淀粉－KI溶液，由題給信息知臭氧能使淀粉－KI溶液變藍(lán)。 答案：(1)2Ca＋O22CaO、3Ca＋N2Ca3N2、2Ca＋CO22CaO＋C　(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑、Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑　O3　O3和NH3　(3)如下表： 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 向試管中加入少量水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口；另取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉－KI溶液中 若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉－KI溶液不變色，則假設(shè)1成立；若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不顯藍(lán)色，且淀粉－KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉－KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立