《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課時(shí)作業(yè).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課時(shí)作業(yè).doc(9頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課時(shí)作業(yè)
一、選擇題
1.(xx貴州六校聯(lián)考)月球上含有豐富的He。關(guān)于He的說法不正確的是( )
A.是一種核素
B.原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C.與He互為同位素
D.比He少1個(gè)電子
解析:核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子,He是核素,A項(xiàng)正確;He的中子數(shù)為3-2=1,B項(xiàng)正確;He與He為He的兩種不同核素,互為同位素,C項(xiàng)正確;He與He的電子數(shù)均為2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:D
2.(xx湖北武漢考試)下列說法一定不正確的是( )
A.某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害,Rn的質(zhì)量數(shù)是222
B.Se是人體必需的微量元素,Se和Se互為同位素
C.U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注,U與U是兩種不同的核素
D.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,C的中子數(shù)為6
解析:元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),A正確;質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素,B正確;核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,C正確;質(zhì)量數(shù)為13的碳原子,其中子數(shù)為7,D錯(cuò)誤。
答案:D
3.(xx河北質(zhì)量檢測(cè))如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C.穩(wěn)定性:d>e
D.f受熱易分解為d和e
解析:非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,則d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3,故C錯(cuò)誤。
答案:C
4.(xx湖北八市聯(lián)考)原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;X和Z的A2B型氫化物均為V形分子,Y的+1價(jià)離子比M的-1價(jià)離子少8個(gè)電子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( )
A.上述五種元素的原子半徑大小為W
O,Na>S>Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;WX2、WZ2、ZX2分別為CO2、CS2、SO2,其中前兩者空間結(jié)構(gòu)為直線形,而SO2空間結(jié)構(gòu)為V形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、H形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有乙炔、苯等,C項(xiàng)正確;O和Na只能形成離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
5.(xx廣州調(diào)研)近來科學(xué)家確認(rèn)了一種如圖所示的新型超硬碳結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)包含由4個(gè)碳原子組成的方片,方片之間由垂直的化學(xué)鍵連接。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.連接方片之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B.新型超硬碳是一種最新合成的化合物
C.1.2 g新型超硬碳中含有6.021022個(gè)碳原子
D.新型超硬碳與金剛石互為同素異形體
解析:新型超硬碳是一種單質(zhì),與金剛石互為同素異形體,B錯(cuò)誤,D正確。1.2 g新型超硬碳的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有6.021022個(gè)碳原子,C正確。
答案:B
6.(xx山西四校聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
C.W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:ZX>W>Z。
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.075
0.074
主要化合價(jià)
+1
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是( )
A.X、Y元素的金屬性XB>C>D>E
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.②④⑤
解析:若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,則A為Na,E為P,P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3PO4是中強(qiáng)酸;若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸,又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣,則元素A、B、C、D、E分別為Al、Si、P、S、Cl,都位于第三周期;若A的陽離子比E的陰離子少8個(gè)電子,則A~E五種元素必位于同一周期,且A為金屬元素,不論A處于第二周期還是第三周期,D都一定為非金屬元素;若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸,則D為N、S或Cl,則E的單質(zhì)為O2、Cl2或Ar;元素A、B、C、D、E不一定位于同一周期,因此原子半徑最大的不一定是元素A。因此正確答案為A項(xiàng)。
答案:A
二、非選擇題
13.(xx北京東城期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)與W同主族的某元素,其氫化物分子中含有18個(gè)電子,該分子中的共價(jià)鍵類型是__________。
(3)元素的非金屬性:Q__________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”),結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)述其原因______________________________。
(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色?,F(xiàn)有一試管甲,欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,實(shí)驗(yàn)步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,__________________________。
解析:觀察圖中所給元素在元素周期表中的位置關(guān)系可知,T位于第三周期,又由于其所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,所以可判斷出T是Al。由Q、R、W分別是C、N、S。(1)工業(yè)上,電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。(2)S位于第ⅥA族,該族某元素的氫化物中含有18個(gè)電子,則該元素是O,氫化物是H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,分子中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵。(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。根據(jù)CO能發(fā)生水解反應(yīng)而SO不發(fā)生水解反應(yīng)可知,H2CO3是弱酸而H2SO4是強(qiáng)酸,從而說明碳的非金屬性比硫的弱。也可以根據(jù)Na2CO3與H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來說明。(4)將NO2通入水中,發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成的NO不溶于水。向其中通入氧氣,發(fā)生反應(yīng):2NO+O2===2NO2。將兩個(gè)方程式合并可得:4NO2+O2+2H2O===4HNO3。因此,向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕猓墒筃O2完全轉(zhuǎn)化為HNO3。
答案:(1)
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(2)極性鍵和非極性鍵
(3)弱于 CO+H2OHCO+OH-,CO水解,而SO不發(fā)生水解(合理即可)
(4)向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?
14.(xx陜西質(zhì)檢)原子序數(shù)由小到大排列的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)X元素是__________(填元素符號(hào))。
(2)X與W組成的化合物中存在__________(填“離子”或“共價(jià)”)鍵;用電子式表示該化合物的形式過程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是__________。
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。
①已知1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。
②已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式______________________。
解析:(1)由X元素原子半徑最小可知X為H,根據(jù)Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系,設(shè)Z的原子序數(shù)為n,則Y、W的原子序數(shù)分別為n-1、n+8,由(n-1)+n+(n+8)+1=32,得n=8,故Y、Z、W分別為N、O、S。(2)H、S組成的化合物為H2S,其中只含共價(jià)鍵;其形成過程可以表示為H++H―→HH。(3)由H、N、O、S中的三種元素組成的強(qiáng)酸有H2SO4和HNO3,稀硫酸與銅不反應(yīng),稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,其中3/4的HNO3起酸性作用。(4)①A為(NH4)2SO4或(NH4)2SO3,這兩種物質(zhì)均能與NaOH的濃溶液反應(yīng),反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH與OH-反應(yīng);②既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),則A是(NH4)2SO3,該物質(zhì)與氯水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO被氧化為SO、Cl2被還原為Cl-。
答案:(1)H
(2)共價(jià) H++H―→HH
(3)75%
(4)①NH+OH-H2O+NH3↑
②SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+
15.(xx廈門質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,A的單質(zhì)是最輕的氣體,A、C同主族,只有C是金屬元素,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。
(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)化合物C2B2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為__________,其中含有的化學(xué)鍵類型為____________________。
(3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分,其水溶液顯堿性。用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因____________________________。
解析:由題意可以推斷,A是氫元素,B是氧元素,C與氫同主族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素,故C是鈉元素,由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2,其中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2,含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵;CDB為NaClO,它是強(qiáng)堿弱酸鹽,ClO-水解導(dǎo)致溶液呈堿性。
答案:(1) (2)1∶2 離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)
(3)ClO-+H2OHClO+OH-
16.(xx云南統(tǒng)考)甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出)。
試回答下列問題:
(1)A的電子式為__________,所含化學(xué)鍵類型為________________________。
(2)溴元素在元素周期表中的位置是________________;丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(3)反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為_________________________。
(4)反應(yīng)(Ⅱ)的離子方程式為________________________。
(5)向含1 mol C的溶液中緩慢通入15.68 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________(相對(duì)分子質(zhì)量大的比相對(duì)分子質(zhì)量小的)。
解析:由固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,推出丙為Na,由甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,且甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)依次增大可知,甲為H,乙為O,K為H2O,A為Na2O2,C為NaOH,D為O2;由丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且原子序數(shù)比丙大,推出丁為S;由圖中氣體F與溴水、氧氣均能反應(yīng),說明F具有還原性,推出F為SO2,H為SO3,E為H2SO4,B為Na2SO3或NaHSO3,G為Na2SO4,L為HBr。(1)過氧化鈉為離子化合物,含有共價(jià)鍵和離子鍵。(2)溴元素原子核外有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7,位于元素周期表中第四周期第ⅦA族,丁為S,對(duì)應(yīng)陰離子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8。(3)反應(yīng)(Ⅰ)為Na2O2與H2O的反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。(4)SO2具有還原性,Br2具有氧化性,二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-。(5)由于n(CO2)==0.7 mol,1 mol NaOH與0.7 mol CO2反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3,設(shè)Na2CO3為x mol,NaHCO3為y mol,根據(jù)碳原子守恒可得x+y=0.7,根據(jù)鈉原子守恒可得2x+y=1,解得x=0.3,y=0.4。故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=3∶4。
答案:(1)Na+[]2-Na+
離子鍵、共價(jià)鍵
(2)第四周期第ⅦA族
(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(4)SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br- (5)3∶4
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-3212341.html