2019-2020年高二上學期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學（實驗班） 含答案.doc

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2019-2020年高二上學期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學（實驗班） 含答案 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分為120分，時間100分鐘。 注意事項： 1．答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、座位號填寫在答卷上。 2．必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后寫出新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 第Ⅰ卷 選擇題（共38分） 一、選擇題（本題包括28小題，每小題1分，共28分。每小題只有一個答案正確） 1．下列說法中正確的是(　　) A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B．3p2表示3p能級有兩個軌道 C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多 2．下列有關認識正確的是(　　) A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 C．各能層含有的能級數(shù)為n－1 D．各能層含有的電子數(shù)為2n2 3．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子 D．最外層都只有一個電子的X、Y原子 4．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　) A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4 5．下列說法正確的是(　　) A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大 B．鹵族元素中氟的電負性最大 C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子 D．CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵 7．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(　　) 8．第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是(　　) A.RO B．RO C．RO D．RO 9．對于最外層電子排布為(n＋1)sn(n＋1)p(n＋1)的元素及其化合物，在下列敘述中不正確的是(　　) A．氫化物受熱易分解 B．最高價氧化物對應的水化物是一種強酸 C．其單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．是生物生長所需的一種元素 10．下列說法中正確的是(　　) A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級 B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2 C．核外電子運動的概率分布圖(電子云)就是原子軌道 D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道三個方面進行描述 11．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖1－1所示方法形象地表示： 圖1－1 其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是(　　) A.①②③互為同位素 B.①②③互為同素異形體 C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 12．下列不能形成配位鍵的組合是(　　) A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 13．下列離子中，半徑最大的是(　　) A.O2－ B．S2－ C．Mg2＋ D．Cl－ 14．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是(　　) A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高價氧化物所對應的水化物都是H2RO3 C.R都是非金屬元素 D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應 15．若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是(　　) A.b＝a－n－m B.離子半徑Am＋C>A 20．已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為(　　) A.9 B．10 C．17 D．18 21．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是(　　) A.18O　31P　119Sn B.27Al　19F　12C C.70Br　2H　14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子 22．下列敘述中，正確的是(　　) A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子 B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子 C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反 23．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是(　　) A．PCl3分子中P—Cl三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等 B．PCl3分子中P—Cl三個共價鍵鍵能、鍵角均相等 C．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價鍵 D．PCl3分子中P—Cl鍵的三個鍵角都是100.1，鍵長相等。 24．下列各元素，最易形成離子化合物的是(　　) ①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p亞層為半滿的元素 ④電負性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 25．下列分子中存在π鍵的是(　　) A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 26．下列說法正確的是(　　) A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性 B．H3O＋離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性 C．所有共價鍵都有方向性 D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間 27．s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為σs－s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為σp－p，請你指出下列分子中含有σs－sp鍵的是(　　) A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl 28．下列分子中，中心原子是sp雜化的是(　　) A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3 二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分，選兩個且都正確得2分，但只要選錯一個，該小題為0分） 29．下列說法中，不正確的是(　　) A．配位鍵也是一種靜電作用 B．配位鍵實質(zhì)也是一種共價鍵 C．形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供 D．配位鍵具有飽和性和方向性 30．CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O 　藍色　　　　　　　　　綠色 欲使溶液由綠色變?yōu)樗{色，可采用的方法是 (　　) A．加NaCl溶液 B．加水 C．加AgNO3溶液 D．加NaOH溶液 31.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是(　　) A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 32．R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是(　　) A.當它可以形成①時，不可能形成④ B.當它可以形成②時，可以形成③和④ C.當它可以形成①時，不可能形成②和③ D.當它形成②時，也可以形成① 33.人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是(　　) A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子” B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子” C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子” D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子” 班級 姓名 考試號 座位號 ……………………………………………裝………………………………………訂……………………………………線……………………………………………… ―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 江蘇省啟東中學xx學年度第一學期第一次質(zhì)量檢測 高二化學（實驗班）答案卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 第Ⅱ卷 （非選擇題共82分） 34．（7分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有2對成對電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是＋7價 (1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________． (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該粒子的電子式___________________(用元素符號表示)． (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________． a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應 (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_____________________，理由是___________________________________________________________________________． 35．(6分)指出下列中心原子的雜化軌道類型。 (1)CO2(直線形)　____________　　 (2)SiF4(正四面體)___________ (3)BCl3(平面三角形)_________　 (4)NF3(三角錐形)____________ (5)NO(V形) ________________　　　 (6)N2H4(N—N單鍵，非平面形):_________ 36．（3分））已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的電負性： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵． (1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_________________ _______________________________________________________________________。 (2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？ A．Mg3N2　B．BeCl2　C．AlCl3　D．SiC ①屬于離子化合物的是________________； ②屬于共價化合物的是________________． 37．（6分）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素． (1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界． (2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多________個，元素③氫化物的電子式為________． (3)元素④一般在化合物中顯________價，但與________形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反． (4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是________． A．元素①的單質(zhì) B．元素②的單質(zhì) C．元素①②形成的合金 D．無法判斷 38．(8分)C、H、Cl、O、Na五種元素可互相結(jié)合，在由其中兩種元素組成的化合物中，共價化合物有(寫四種)________、______、__________、__________。在由其中三種元素組成的化合物中，共價化合物有(寫四種)________、__________、_________、_________。 39．(6分)氮可以形成多種離子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH，因此有類似于NH的性質(zhì)。 (1)NH的電子式為____________。 (2)N有______個電子。 (3)寫出兩種由多個原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式______________。 (4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預測N的構(gòu)型________________。 (5)據(jù)報道，美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月2日合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8個電子結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是________。 40．(3分)無機化合物甲、乙分別由三種元素組成。組成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一種溶解度較小的鹽類化合物。由此可知甲、乙的化學式分別是________、________；甲溶于乙的水溶液的化學方程式為________________________________________________________________________。 41．(6分)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點較低，易升化。回答下列問題： (1)寫出鈹與氫氧化鈉反應的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用________鑒別，其離子方程式是____________。氯化鈹屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。 (3)鋰和鎂據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似。鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是________，同時還有少量的________生成。 42．(5分)已知砷(As)元素原子的最外層電子排布是 4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第________周期第________族，最高價氧化物的化學式是________，砷酸鈉的化學式是________。砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，該反應的離子方程式為__________________________________________________。 43．(4分)用元素符號填空： (1)原子半徑最小的元素是________。 (2)第一電離能最大的元素是________。 (3)電負性最大的元素是________。 (4)第四周期中，第一電離能最小的元素是________。 44．(6分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答： (1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。 (2)XZ3化合物的電子式是______。 (3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式______、______。 45．（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最?。? (1)B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有________，化合物A2B中B原子采用________雜化． (2)A2B和A2D的沸點較高者是________(填化學式)，其原因是________________________________________________________． (3)E原子的電子排布式為________． (4)寫出分別由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應的離子方程式：____________________________. 46．(15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ? (1)寫出下列元素符號： ①________，⑥________⑦________，?________。 (2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________(用元素符號表示)。 (3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是____________，寫出三者之間相互反應的化學方程式： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (4)在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________(用元素符號表示)。 參考答案 1.解析：3p2表示3p軌道上有2個電子，同一原子中，1s、2s、3s電子能量依次升高，同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)一樣．答案：A 2.解析：各能層的能級之間存在著交錯現(xiàn)象，2n2是各能層中可容納的最多電子數(shù)，很多情況下電子達不到這個數(shù)．答案：A 3.解析：A項，原子核外電子排布式為1s2的X原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是ⅡA族，化學性質(zhì)不同；B項，原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是ⅡA主族的元素原子，而原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子可能是副族或Ⅷ族元素原子，故性質(zhì)不一樣；C項，2p軌道上只有2個電子的X原子是C原子，3p軌道上只有2個電子的Y原子是Si原子，兩者化學性質(zhì)相似；D項，最外層只有一個電子的原子可能是ⅠA族元素原子，也可能是過渡金屬原子，故化學性質(zhì)不一定相同．答案：C 4.解析：根據(jù)A的電子排布式1s22s22p63s23p1，可推得該粒子是鋁原子，用同樣的方法可推斷B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子，其中鋁和硫兩原子有3個電子層，氮和氟的原子各有2個電子層，其半徑是3個電子層的較大．在鋁與硫兩原子的比較中，因為鋁原子核電荷數(shù)較小，所以半徑較大，因此答案是A.答案：A 5.解析：A項錯誤，第二周期元素的第一電離能隨電子序數(shù)遞增并不是依次增大，如第一電離能：Be＞B，N＞O；B項正確；C項錯誤，SO2是極性分子；D項錯誤，C－H之間形成4個σ鍵，中有一個是σ鍵，一個是π鍵，共有5個σ鍵和1個π鍵． 答案：B 6.解析：由該原子的電子構(gòu)型知該原子核外共有25個電子，即為25號元素Mn，是第ⅦB族元素．答案：B 7.解析：A、C項違背了能量最低原理，B項違背了洪特規(guī)則，所以A、B、C均不為最低狀態(tài)，D項為最低狀態(tài)．答案：D 8.答案　D 解析　據(jù)題目信息可知該原子的外圍電子排布為3s23p1或者為3s23p5，分別為Al和Cl，Cl、Al的最高價氧化物對應的水化物的酸根離子分別為ClO、AlO。 9.解析：n只能為2，該價電子結(jié)構(gòu)實際為3s23p3，是磷元素．答案：B 10.解析：能層序數(shù)更大的能層會有s、p、d、f四個能級之外的能級；核外電子運動的概率分布圖(電子云)是原子軌道的一種形象表示方法；從能層、能級、軌道三個方面只能描述電子運動狀態(tài)的幾個方面．答案：B 11.答案　A 解析　由原子結(jié)構(gòu)的表示方法可知，核外都有1個電子，原子核內(nèi)都是一個質(zhì)子，但①無中子，②有1個中子，③中有2個中子，應分別為H，H，H。區(qū)分概念：同素異形體和同位素。同位素是同一元素的不同原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，從而否定B；再由原子結(jié)構(gòu)知識推斷正確選項。 12.答案　D 解析　形成配位鍵的條件是：一方有孤對電子，另一方有空軌道，而D選項中，Ag＋和H＋都只有空軌道沒有孤對電子。 13.答案　B 解析?、倏措娮訉訑?shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大；②看核電荷數(shù)：對電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大，半徑越小；③看核外電子數(shù)：對核電荷數(shù)相同的，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 14.答案　C 解析　短周期元素的原子中，p能級上有2個未成對電子的原子的核外電子排布分別為1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四種元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高價氧化物對應的水化物分別是H4SiO4、H2SO4，CO不與NaOH溶液反應。此題考查原子結(jié)構(gòu)中未成對電子，p能級有2個未成對電子且為短周期，即為第二周期元素或第三周期元素；p能級有2對未成對電子，由洪特規(guī)則和泡利原理知：p能級只有2個電子或只有2個成單電子，另一個p能級軌道全填滿，故答案有多重性。 15.答案　C 解析　由已知可得出a－m＝b＋n，b＝a－(m＋n)，則A、D兩項正確；兩元素在周期表中的位置關系為，A的原子半徑大于B，C項不正確；a>b，則離子半徑Am＋B>A。 20.答案　C 解析　n－1＝2，則n＝3，即最外層電子排布為3s23p5，為Cl元素。 21.答案　C 解析　質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為奇數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為偶數(shù)，故A、B、D均不正確。 22.答案　C 解析　同一軌道上的兩個電子，能量相同自旋方向相反，運動狀態(tài)不一樣，所以A、B錯誤；C中因為M層前沒有M與L層的能級交錯，為1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以M層能量一定大于L層；D中3p有3條軌道，按洪特規(guī)則，應占據(jù)其中2個，并自旋方向相同。 23.答案　D 解析　PCl3分子是由P—Cl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3，中心原子采用sp3雜化。 24.答案　D 解析　本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；顫娊饘倥c活潑的非金屬易形成離子化合物。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖，化學性質(zhì)不活潑；2p亞層為半滿的元素是氮，非金屬；電負性最大的元素是氟，非金屬性最強；故最易形成離子化合物的是鈉和氟。 25.解析：在N2中，兩個N原子的2pz，形成一個σ鍵，2px形成一個π鍵，兩個2py也形成一個π鍵．H2、Cl2、HCl分子中都只有一個單鍵，屬于σ鍵．答案：C 26.解析：H3O＋的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性；H2分子中s軌道為球形，無方向性；兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運動的．答案：A 27.解析：要形成σs－sp鍵，中心原子要發(fā)生sp雜化，所以選C. 答案：C 28.答案　A 解析　BeCl2中Be原子發(fā)生sp雜化，分子為直線形；BF3中B原子發(fā)生sp2雜化，分子為平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化。 29．答案　C 30．解析：欲使溶液變成藍色，則平衡向逆反應方向移動，通過減小Cl－的濃度或加水，即加水或加AgNO3溶液．答案：BC 31.答案　BC 解析　基態(tài)是原子能量最低的狀態(tài)，即按照電子排布規(guī)則和原子軌道排布順序進行核外電子的排布得到的結(jié)果。激發(fā)態(tài)是基態(tài)電子獲得能量發(fā)生躍遷后得到的結(jié)果。B項的基態(tài)應為1s22s22p6，C項基態(tài)應為1s22s22p63s23p63d54s1。 32.答案　BC 解析　根據(jù)題意，符合條件的元素有C、S兩種，C可以形成①④兩種酸根形式，S可以形成②③④三種酸根形式。故B、C正確。硫元素可形成的酸根有多種，如SO、SO、S2O、S4O、S2O等。 33.答案　BD 解析　本題考查核外電子排布的軌道表示式。洪特規(guī)則指出電子在等價軌道上排布時，應盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，這就會造成“未成對電子”。當核外電子為奇數(shù)時，一定有未成對電子，故D錯誤；當核外電子為偶數(shù)時，會出現(xiàn) 不同情況，如8O ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ 2s 2p 1s 有“有未成對電子”；10Ne ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2s 2p 1s 沒有“未成對電子”，故B錯誤。 34.（7分）解析：(1)因T的M層上有2對成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此它是硫元素，其最外層有6種不同運動狀態(tài)的電子．從X的原子結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號是C. (2)由元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH即NH，其電子式為[HH]＋. (3)Z屬于短周期元素，其最高正價為＋7價，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強，可以通過b來證實． (4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應水化物看，分子式為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸． 答案：(1)6　C　(2)[HH]＋ (3)Cl　b　(4)H2CO3　弱酸性或非氧化性酸 35.(6分)答案　(1)CO2：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成σ鍵，C上另兩個未雜化的p軌道分別與兩個O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形； (2)SiF4：Si以四個sp3雜化軌道分別與四個F形成σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體形； (3)BCl3：B采取sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個Cl形成σ鍵，分子構(gòu)型為平面三角形； (4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對孤對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成σ鍵，由于一對孤對電子的存在，三個F不可能平分N周圍的空間，而是被孤對電子排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)； (5)NO：N采取sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成σ鍵，另一個有一對孤對電子，形成V形分子結(jié)構(gòu)； (6)N2H4：N采取sp3雜化，四個雜化軌道中的三個分別與一個N和兩個H形成三個σ鍵，每個N上還有一對孤對電子，故不可能為平面結(jié)構(gòu)。 36.解析：元素的電負性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化．據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Mg3N2電負性差值為1.8，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物． 答案：(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化　(2)①A?、贐、C、D 37.解析：根據(jù)元素周期表可確定①～⑤元素分別為Na、K、N、O、F.F的電子排布為1s22s22p5，p軌道上的電子比s軌道上的電子多1個．F、O通常只有負化合價，但氧與氟結(jié)合時顯正價．合金的熔點通常比成分金屬的低，故熔點高低順序為Na＞K＞Na－K合金． 答案：(1) (2)1　HH　(3)－2　氟　(4)C 38.（8分）答案　HCl　H2O　CH4　CO2　CO　H2O2　ClO2(選填四種答案即可) HClO　HClO2　HClO3　HClO4　H2CO3　CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3(選填四種答案即可) 解析　由非金屬元素形成的化合物(除銨鹽外)，一般都為共價化合物。 39.（6分）答案　(1)[HH]－　(2)22 (3)CO2、N2O　(4)直線形　(5)＋1 40.（3分）答案　BeCO3　H2CO3　BeCO3＋H2CO3===Be(HCO3)2 解析　根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知asa可能為1s1或2s2，即為H或Be；bsbbpb由于電子已進入p能級，故b必為2，即2s22p2，為C；而同理分析csccp2c得2s22p4，為O；又根據(jù)溶解度可知甲為BeCO3，乙為H2CO3。反應的化學方程式為BeCO3＋H2CO3===Be(HCO3)2。 41.（6分）答案　(1)Be＋2OH－===BeO＋H2↑ (2)NaOH溶液　Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O　共價 (3)Li＋[]2－Li＋　Li3N 解析　根據(jù)鈹與鋁的性質(zhì)相似，單質(zhì)能與氫氧化鈉反應生成Na2BeO2和氫氣，氫氧化物有兩性，與氫氧化鈉反應生成Na2BeO2和水，可用氫氧化鈉溶液鑒別氫氧化鎂和氫氧化鈹。根據(jù)氯化鋁的性質(zhì)可知，氯化鈹為共價化合物。鎂能和空氣中的氧氣、氮氣反應，鋰的性質(zhì)與鎂類似，會發(fā)生與鎂相似的反應和產(chǎn)物。本題考查對角線規(guī)則的應用及元素化合物的知識，考查同學們的知識遷移能力和思維拓展能力。 42.（5分）答案　四?、魽　As2O5　Na3AsO4 AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋H2O＋I2 解析　4s24p3位于p區(qū)，是主族元素，最大能層數(shù)為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同。 43.（4分）答案　(1)H　(2)He　(3)F　(4)K 解析　本題考查元素周期律同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。這也是高考?？嫉闹R點和熱點。 44.（6分）答案　(1)氮　碳　氫　(2)NH3　H H (3)HNO3或HNO2　H2CO3或H2C2O4等有機酸 解析　由Y入手進行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設可推斷為NH3。 45．（7分）解析：首先進行推斷，根據(jù)題給條件可確定A為氫元素，C為Na元素，B、D分別為氧和硫，E只能為Cl元素．在O2分子中不可能只有σ鍵，應同時具有σ鍵和π鍵，在H2O分子中O原子采用sp3雜化．H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點比H2S高． 答案：(1)σ鍵、π鍵　sp3 (2)H2O　水分子間能形成氫鍵，使其沸點高于H2S (3)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 (4)H＋＋HSO===H2O＋SO2↑ 48.答案　(1)N　Si　S　Ca　(2)K　F　Ar (3)HClO4　KOH　Al(OH)3 3HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O HClO4＋KOH===KClO4＋H2O KOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O (4)F　K 解析　解答本題關鍵是掌握：①1～20號元素的名稱及符號；②元素周期表的結(jié)構(gòu)；③能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進行分析、判斷。