2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯1 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課時跟蹤檢測 新人教版.doc
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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯1 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課時跟蹤檢測 新人教版 判斷下列說法的正誤 1.常溫常壓下,22 g CO2氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA。() 2.同溫下,密度相同的O2和O3的壓強之比為3∶2。(√) 提示:由pV=nRT,n=?pV=RT?pM=RT?pM=ρRT,同T、ρ時,=。 3.標準狀況下,22.4 L CHCl3中所含氯原子數(shù)為3NA。() 4.在反應(yīng)Cl2+H2O2===2HCl+O2中,每生成16 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子。() 5.1 mol Na被完全氧化成Na2O或Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同。() 6.配制0.1 molL-1的H2SO4溶液時,將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋。() 7.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO。() 提示:NaHCO3溶液中存在HCO的電離平衡和水解平衡,故c(HCO)<0.1 molL-1,則HCO的個數(shù)小于0.1NA。 8.1 L 0.1 molL-1氨水中含有0.1NA個OH-。() 提示:由于NH3H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,故OH-的物質(zhì)的量小于0.1 mol,OH-的數(shù)目小于0.1NA。 9.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中。() 10.1 molL-1NaCl溶液中含有NA個Na+。() 提示:只有物質(zhì)的量濃度而無溶液的體積,故無法計算Na+的個數(shù)。 11.常溫下,1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA。(√) 12.含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1。() 提示:NA個Na+就是1 mol,溶解于1 L水中所得溶液體積不是1 L,則Na+的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1。 13.配制0.1 molL-1的H2SO4溶液時,將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶。經(jīng)洗滌,定容后其濃度會小于0.1 molL-1。() 提示:液體有熱脹冷縮的性質(zhì),濃H2SO4稀釋放熱,未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,定容后冷卻到室溫時,液體體積偏小,故濃度偏大。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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