2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》同步練習(xí)2.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》同步練習(xí)2 題組一　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 1．(xx四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2，因此在高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為4/30.2NA＝0.27NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是10－13NA，水電離出1個(gè)H＋，必然電離出1個(gè)OH－，所以由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氧氣在反應(yīng)中得到4 mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，－3價(jià)的氮元素升高到0，失去3個(gè)電子，＋5價(jià)的氮元素降低到0，得到5個(gè)電子，即生成4 mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，因此生成28 g即1 mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.75 mol，電子數(shù)目為3.75NA，正確。 2．(xx廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol甲苯含有6nA個(gè)C－H鍵 B．18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，甲苯化學(xué)式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以1 個(gè)甲苯分子中有8個(gè)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，18 g H2O的物質(zhì)的量是1 mol,1 mol H2O有10 mol質(zhì)子，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨水非氣體，所以22.4 L氨水物質(zhì)的量不是1 mol，不可據(jù)此計(jì)算，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵片在濃H2SO4中鈍化，只有表面反應(yīng)，不可計(jì)算，錯(cuò)誤。 3．(xx新課標(biāo)Ⅱ卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 mo1L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA C．25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有氧原子；B項(xiàng)，12 g石墨烯含有NA個(gè)碳原子，每一個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2個(gè)碳原子，共有1NA＝0.5NA個(gè)六元環(huán)；C項(xiàng)，缺體積，無法計(jì)算；D項(xiàng)，1 mol的羥基含有9NA個(gè)電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。 4．(xx江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 【答案】C 5. (xx廣州一模)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g CH4含有4nA個(gè)氫原子 B．1 L 0.1 molL－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA個(gè)NH C．1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 D．常溫常壓下，2.24 L氮?dú)夂?.1nA個(gè)N2分子 【答案】C 6．(xx南昌一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．0.1 mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為NA B．1 L 1 mol/L 碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共含分子數(shù)為NA D．50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.92NA 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，苯分子中不含典型的碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，稀硫酸不與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目小于0.92NA，錯(cuò)誤。 題組二　以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算 7．(xx上海卷改編)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)(反應(yīng)方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl―→6ZnCl2＋3H2O＋2AsH3↑)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣(反應(yīng)方程式為2AsH32As＋3H2↑)。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則(　　) A．被氧化的砒霜為1.98 mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610－5NA 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，砒霜中砷的化合價(jià)是＋3價(jià)，而砷化氫中砷的化合價(jià)是－3價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，砒霜被還原，根據(jù)As守恒得關(guān)系A(chǔ)s2O3～2As，計(jì)算被還原As2O3的質(zhì)量為1.98 mg，不正確；B項(xiàng)，不能確定氫氣的狀態(tài)，因此不能確定氫氣的體積，不正確；C項(xiàng)，1.50 mg砷的物質(zhì)的量＝1.5010－3 g75 g/mol＝210－5 mol，則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是210－5 mol 6＝1.210－4 mol，鋅失去2個(gè)電子，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量＝65 g/mol＝3.910－3 g＝3.90 mg，正確；D項(xiàng)，兩次反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(210－56＋210－53)NA＝1.810－4NA，不正確。 8．衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 2[CaO2xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質(zhì)量為________。 ②樣品中CaO2xH2O的x值為________。 【答案】(1)0.06 mol　(2)①0.56 g?、?/2 【解析】(1)n(CaO2)＝n(CaO2xH2O)＝2n(O2)＝2672 mL/22 400 mLmol－1＝0.06 mol。 (2)①n(Ca2＋)總＝n(CaCO3)＝7.0 g100 gmol－1＝0.07 mol， m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)56 gmol－1＝0.56 g ②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol72 gmol－1)18 gmol－10.06 mol＝1/2。