2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章專題集錦訓(xùn)練魯科版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章專題集錦訓(xùn)練魯科版 1．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是(雙選)(　　) A．A與C可形成共價(jià)化合物 B．A的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 C．原子半徑AC>A。答案：CD 2．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： (1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______； (2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______； (3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______； (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。解析：“由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色”可以推知D為Cl，“B、C、D三種元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因?yàn)锽、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可“兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水”，故B為Na、C為Al，X、Y、Z分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸；又因?yàn)椤癆與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和”，可以推知A為N。 (2)C元素的最高價(jià)氧化物是Al2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 (3)三種元素中N位于第二周期，原子核外只有兩個(gè)電子層，其原子半徑最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑都比N的原子半徑大，但鋁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故r(Al)Al，故A錯(cuò)；N2＋O22NO，故B錯(cuò)；Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿，而不溶于氨水，故C錯(cuò)；因O2的非金屬性比N2強(qiáng)，故反應(yīng)4NH3＋3O22N2＋6H2O可以發(fā)生。答案：D 6．已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X________、Z________。 (2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______。 (3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是(寫化學(xué)式)________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程： _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。解析：四種元素分布在前三周期中，X為氫元素。W原子序數(shù)最大與X同主族，為鈉。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O；則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，與Na原子序數(shù)相同，X、W同主族，又氮元素能夠和H形成含有三個(gè)共價(jià)鍵的分子；NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化劑。答案：(1)H　O　(2) 　極性 (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 (4)

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