2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題12 速率及其影響因素.doc

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2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題12 速率及其影響因素 1.在2A + B3C + 4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ） A.A＝0.5molL-1s-1 B.B = 0.3 mol L-1s-1 C.C＝0.8molL-1s-1 D.D= 1 mol L-1s-1 2.反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v (X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為（ ） A.v(NH3)＝0.010　molL－1s－1 B.v(O2)＝0.0010　molL－1s－1 C.v(NO)＝0.0010　molL－1s－1 D.v(H2O)＝0.045　molL－1s－1 3.下列說法正確的是( ) A.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D.無論什么催化劑都一定增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率 4．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是( ) A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體 5.下列措施肯定使化學反應速率增大的是( ) A.增大反應物的量 B.增加壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑 6. 用鐵和稀硫酸制氫氣，不能加快氫氣生成速率的措施是（ ） A．用等質量的鐵粉代替鐵片 B. 用98%濃硫酸代替稀硫酸 C．在鐵片表面滴加少量CuSO4 溶液 D. 溶液加熱 7．對于反應M＋N→P，溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為（ ） A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min 8.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應 時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是（ ） A. 反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度小 B.反應4 min后平均反應速率最小 C. 反應開始2 min內平均反應速率最大 D.反應第2 min到第4 min生成CO2的平均反應速率v(CO2)=0.1 mo1(Lmin)—1 9.恒溫恒容，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應速率增大的措施是（　?。?　A．減小C或D的濃度　 　B．填充非反應氣體，使容器壓強增大 C．減小B的濃度　　 　　D．增大A或B的濃度 10.設C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為2，對于上述反應，當溫度升高時，1和2的變化情況為( ) A.同時增大 B.同時減小 C.1增大，2減小 D.1減小，2增大 11．反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下面條件的改變對其反應速率幾乎沒有影響的是 ( ) A．增加鐵的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．壓強不變，充入N2使容器體積增大 12．對于反應4A＋B＝2C，下列說法正確的是 (　　) A．某溫度下，化學反應速率無論是用A、B、C何種物質來表示，其化學反應速率的數(shù)值相同 B．在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學反應速率降低 C．在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學反應速率一定增大 D．若增大或減少A物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化 13．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 14．對可逆反應4NH3（g） + 5O2 （g）4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是( ) A．達到化學平衡時，4υ正（O2）＝ 5υ逆（NO ） B．單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 15．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是( ) A．0.5mol/(Lmin) B．2.5 mol/(Lmin) C．2 mol/(Lmin) D．5 mol/(Lmin) 16.如下圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO2+O2 2SO3；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO2反應速率為v0。再往A內迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，當活塞再次保持靜止時，SO2反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是( ) A.活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0 B.活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0 C.活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0 D.活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v0 17.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量 隨時間變化的曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反 應的化學方程式為_____ ___。 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________。 18.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生反應： CH3COCH3 + I2CH3COCH2I+H++I-。250C時，該反應速率由下列經驗公式決定：=2.7310-1c(CH3COCH3)c(H+)mol/(Ls)。250C時，已知反應開始時c(I2)＝0.01mol/L，c(CH3COCH3)＝0.1mol/L，c(H+)＝0.02mol/L，求： (1)反應開始時的速率； (2)當溶液中I2反應掉一半時，反應速率比開始時慢還是快？(通過計算回答) 19．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)，閱讀后回答下列問題。 實驗 序號 金屬質量/g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /molL－1 V(H2SO4) 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s /mL 反應前 反應后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 30 44 40 (1)實驗4和5表明，____________對反應速率有影響，__________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________(填實驗序號)。 (2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有___________(填實驗序號)。 (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是____ ___。 (4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因： 。 20．某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（molL-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 molL-1min-1 （2）在實驗2，A的初始濃度c2＝ molL-1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。 （3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜＝）,且c3 1.0 molL-1（填＞、＝、＜＝）。 （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（選填吸熱、放熱）。理由是____ ____________。