《生活中常見的鹽》PPT課件.ppt

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指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH,,,酸:HClH2SO4,,,堿:NaOHCa(OH)2,鹽:CaCO3Na2CO3,酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物,堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物,快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽,,指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2,酸:HNO3、H2CO3,堿:KOH、Mg(OH)2,鹽:NaHCO3、K2CO3、NaNO3,第十一單元鹽化肥,課題1生活中常見的鹽,原從水中來，不敢水中行。人人都要我，無我食不成。(打一物質),食鹽,常見的鹽,用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況,五水硫酸銅晶體CuSO45H2O,食鹽NaCl,KNO3硝酸鉀晶體,,亞硝酸鈉,亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。,(NaNO2),一、氯化鈉（NaCl）-----俗名叫食鹽,思考：（閱讀課本P73）1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？2、鹽與食鹽是否同一物質？什么是碘鹽？3、食鹽有哪些重要用途？,用途：,(1)生理活動(2)調味品(3)醫(yī)療(4)工、農(nóng)業(yè)(5)腌漬品(6)消除積雪,思考：食鹽有哪些制法,,海南省東方鹽場曬鹽一景,粗鹽提純的步驟:,溶解：過濾:要點(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)計算產(chǎn)率:,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?,溶解:攪拌，加速食鹽溶解過濾:引流，防止液體外濺蒸發(fā):攪拌，防止液滴飛濺計算產(chǎn)率：轉移固體,二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3),鹽的化學性質CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,,,實驗11-1,有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁,有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,,,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,,,思考:碳酸鹽如何檢驗？,碳酸鹽（即CO32-、HCO3-）的檢驗方法,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,二者發(fā)生反應，生成一種難溶物,,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,鹽的化學性質,1.鹽與酸反應：鹽+酸→新鹽+新酸,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,2.鹽與堿反應：鹽(可溶)+堿（可溶）→新鹽+新堿,3、鹽與金屬反應：鹽（可溶）+金屬→新鹽+新金屬,※4、鹽與鹽反應：鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,復分解反應的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。,表達式：AB+CD→,特點：相交換，價不變,,,AD,+CB,當堿和鹽，鹽和鹽均可溶時，復分解反應才可以發(fā)生。,Ｄ,下列化學反應屬復分解反應的是,課堂訓練,寫出下列反應的方程式，并討論它們是否屬于復分解反應。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應,6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓,CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑,復分解反應類型,1、酸+金屬氧化物→鹽+水,2、酸+堿→鹽+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3、鹽+酸→新鹽+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+HO,4、鹽+堿→新鹽+新堿,5、鹽+鹽→新鹽+新鹽,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,酸堿鹽鹽,,,,,物質溶解性口訣：1、酸都溶：2、溶堿有：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。K_Na_NH4__NO34、鹽酸鹽（—Cl）只有氯化銀AgCl不可溶。、5、硫酸鹽（—SO4）只有硫酸鋇BaSO4不可溶。6、碳酸鹽（—CO3）只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶,這些你都記住了嗎？,比一比，賽一賽,下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液,石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞,溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。,基本反應類型比較：,小結,三種鹽的重要性質和用途；碳酸鹽的檢驗（即CO32-或HCO3-的檢驗）；鹽的化學性質；復分解反應的概念；復分解反應的條件；復分解反應的類型。,1.在日常生活中常用做調味劑和防腐劑的是[]A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2.下列物質溶于水，其溶液呈藍色的是[]A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉3.用做鑒別碳酸根離子的試劑是[]A．稀硫酸B．食鹽水C．石灰水D．稀鹽酸和澄清石灰水4.在改進制堿法方面，曾做出杰出貢獻的科學家是[]A．侯德榜B．拉瓦錫C．道爾頓D．湯姆生5.HCl、NaOH、NaCl三種物質的溶液的pH值由大到小的順序是.,C,C,D,A,NaOHNaClHCl。,,小結：酸和堿的化學性質,酸有一些相似的化學性質：,⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；⑷酸能與堿反應；⑸酸能與某些鹽反應。,堿有一些相似的化學性質：,⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應。⑷堿能與某些鹽反應。,食鹽的實用價值食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。（5）豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭。可將鹽炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。,