2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)章末綜合檢測(cè) 新人教版.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 電化學(xué)章末綜合檢測(cè) 新人教版 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷(選擇題 共54分) 一、選擇題(本題包括18小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共54分,) 1.(xx河北正定中學(xué))目前廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程。其首要原因是( ) A.利用電池外殼的金屬材料 B.防止汞、鎘和鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源的污染 C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品 D.回收其中的石墨電極 解析:電池在生產(chǎn)過(guò)程中往往添加了一些重金屬元素,電池被遺棄會(huì)造成土壤、水源的污染。 答案:B 2.下列說(shuō)法中,正確的是( ) A.ΔH>0表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱 C.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量,所以可以是分?jǐn)?shù) 解析:A項(xiàng),ΔH>0表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量是中和熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以用分?jǐn)?shù),D項(xiàng)正確。 答案:D 3.(xx東北師大附中三模)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)NH4HCO3和HCl反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A.NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q kJmol-1 解析:由醋酸逐漸凝固可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;在書寫熱化方程式時(shí)要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 4.(xx啟東中學(xué)期末考試)下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是( ) A.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100 kJmol-1,則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol-1 B.右圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2===CH2(g)+H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 D.由右圖所示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng) 解析:A項(xiàng),可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的活化能之差等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱,A項(xiàng)正確。B項(xiàng),催化劑降低反應(yīng)所需的活化能,即A曲線表示的過(guò)程使用了催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),同一化學(xué)反應(yīng)的ΔH相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 5.下列關(guān)于能量的說(shuō)法正確的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJmol-1,E反應(yīng)物>E生成物 B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJmol-1,E反應(yīng)物>E生成物 C.HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(s) ΔH=-13.25 kJmol-1,由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應(yīng)可以放出13.25 kJ熱量 D.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ 解析:A項(xiàng),放熱反應(yīng)中生成物能量總和低于反應(yīng)物能量總和,A項(xiàng)正確。B項(xiàng),吸熱反應(yīng)中生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),可逆反應(yīng)不能徹底進(jìn)行,故放出的熱量小于13.25 kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),濃硫酸溶于水放熱,其與NaOH反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量多于57.3 kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 6.(xx海門中學(xué)期中考試)下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)( ) A.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-a kJmol-1 B.CH3CH2OH(l)+O2(g)===CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-b kJmol-1 C.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-c kJmol-1 D.NH3(g)+O2(g)===NO(g)+H2O(g) ΔH=-d kJmol-1 解析:B、C項(xiàng),未生成穩(wěn)定的CO2,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 7.(xx屆江西省吉水中學(xué)三校高三聯(lián)考)如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小,乙增大 B.溶液pH變化:甲減小,乙增大 C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙 D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e-===Cu,乙中負(fù)極:Mg-2e-===Mg2+ 解析:A.甲裝置是電解池,方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。乙裝置是原電池,方程式為Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,所以電解一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量變化:甲減小,乙增大,A正確;B.根據(jù)方程式可知一段時(shí)間后溶液pH變化:甲減小,乙增大,B正確;C.根據(jù)電子得失守恒可知相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:2V甲=V乙,C錯(cuò)誤;D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e-===Cu,乙中負(fù)極:Mg-2e-===Mg2+,D正確,答案選C。 答案:C 8.(xx屆山東省棗莊八中南校區(qū)高三上學(xué)期10月測(cè)試)下列關(guān)于鐵電極的說(shuō)法中,正確的是( ) A.鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B.在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽(yáng)極 C.電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極 D.鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極 解析:金屬腐蝕和電解原理的應(yīng)用。A.鋼鐵腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極,錯(cuò)誤,不選A;B.鐵上鍍銅,鐵做陰極,錯(cuò)誤,不選B;C.電解飽和食鹽水,鐵做陰極不參與反應(yīng),正確,選C;D.鍍鋅鐵板形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極,錯(cuò)誤,不選D。 答案:C 9.(xx屆湖南省宜章一中高三第一次測(cè)試)查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理,在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2,但實(shí)際乙醇被氧化為X,其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為:CH3CH2OH-2e-―→X+2H+。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng) B.另一極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O===4OH- C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng),電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極 D.電池總反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 解析:考查了燃料電池的相關(guān)知識(shí)。A.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),A錯(cuò)誤;B.電解質(zhì)溶液呈酸性,另一極為正極,反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O,B錯(cuò)誤;C.原電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,C錯(cuò)誤;D.電池總反應(yīng)與乙醇燃燒的方程式相同,應(yīng)為2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O,D正確。 答案:D 10.(xx屆浙江省嚴(yán)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次模擬)普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖(如下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:Zn+2NH+2MnO2===[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O 關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是( ) A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后,利用電解原理能重新充電復(fù)原 B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+2NH+2e-===Mn2O3+2NH3+H2O C.該電池碳棒可用銅棒代替,但是工作電壓會(huì)下降 D.外電路中每通過(guò)0.1 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g 解析:A.普通鋅錳干電池是一次電池,不能充電,故錯(cuò)誤;B.根據(jù)原電池工作原理,負(fù)極應(yīng)是失電子的,Zn+2NH-2e-===[Zn(NH3)2]2++2H+,故錯(cuò)誤;C.兩極金屬性差別越大,電壓越大,銅是金屬,碳是非金屬,因此碳棒換成銅棒,電壓會(huì)降低,故正確;D.根據(jù)選項(xiàng)B的電極反應(yīng)式,每通過(guò)0.1 mol電子消耗鋅的質(zhì)量是650.1/2 g=3.25 g,故錯(cuò)誤。 答案:C 11.(xx上海市民本中學(xué)高三月考)如圖所示電化學(xué)裝置,X可能為“鋅棒”或“碳棒”,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.X為鋅棒,僅閉合K1,F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.X為鋅棒,僅閉合K1,產(chǎn)生微量電流方向:Fe→X C.X為碳棒,僅閉合K2,該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法” D.若X為碳棒,僅閉合K1,鐵電極的電極反應(yīng)為:Fe-2e-―→Fe2+ 解析:考查電化學(xué)原理的應(yīng)用。A.X為鋅棒,僅閉合K1,此時(shí)構(gòu)成原電池,鋅的金屬性強(qiáng)于鐵,F(xiàn)e是正極,電極上發(fā)生還原反應(yīng),A正確;B.X為鋅棒,僅閉合K1,此時(shí)構(gòu)成原電池,鋅的金屬性強(qiáng)于鐵,F(xiàn)e是正極,產(chǎn)生微量電流方向:Fe→X,B正確;C.X為碳棒,僅閉合K2,此時(shí)構(gòu)成電解池,鐵與電源的負(fù)極相連,作陰極,該電化學(xué)保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”,C錯(cuò)誤;D.若X為碳棒,僅閉合K1,此時(shí)構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為:Fe-2e-―→Fe2+,D正確,答案選C。 答案:C 12.(xx屆浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期10月月考)儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-===Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.電鍍過(guò)程中氫氣在鍍件表面析出 B.電鍍時(shí)溶液中Cu2+移向陰極,并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng) C.陽(yáng)極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-===2H2O+HCOO- D.電鍍時(shí)每生成6.4 g銅,鍍層放出2.24 L H2 解析:考查了電鍍、電解原理的相關(guān)知識(shí)。A.根據(jù)化學(xué)方程式可知,電鍍時(shí)陰極除了生成Cu外,還生成H2,A正確;B.根據(jù)電流方向,電鍍時(shí),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以Cu2+移向陰極,并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),B正確;C.HCHO在陽(yáng)極上失去電子,C元素升高2價(jià),所以失去2個(gè)電子,電解方程式為:HCHO+3OH--2e-===2H2O+HCOO-,C正確;D.沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法求算H2的體積,D錯(cuò)誤。 答案:D 13.(xx昆明調(diào)研)鈉硫高能蓄電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示,M為Na2O和Al2O3的混合物,電池的反應(yīng)原理為2Na+xSNa2Sx,電池的工作溫度為320 ℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.a(chǎn)為電池正極,b為電池負(fù)極 B.電池放電時(shí),正極反應(yīng)為xS+2e-===S C.電池充電時(shí),Na所在電極連接電源的正極 D.M的作用為導(dǎo)電和隔離鈉與硫 解析:由電池總反應(yīng)可知金屬鈉發(fā)生氧化反應(yīng),因此b為負(fù)極,a為正極,A項(xiàng)正確;放電時(shí)硫得到電子轉(zhuǎn)化為多硫離子,B項(xiàng)正確;鈉所在電極是電池的負(fù)極,充電時(shí)與電源的負(fù)極相連,作電解池的陰極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,M相當(dāng)于電解質(zhì)溶液,起到導(dǎo)電的作用,同時(shí)將鈉和硫分離開,使其在不同的區(qū)域發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。 答案:C 14.(xx嘉興五校聯(lián)考)第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。在汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低了汽油的消耗;在汽車剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。其電路的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.電池充電時(shí),OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng) B.甲在放電時(shí)為正極,在充電時(shí)為陽(yáng)極 C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-===M+nH+ D.汽車下坡時(shí)電池發(fā)生圖中實(shí)線表示的過(guò)程 解析:根據(jù)題意和圖示可知,實(shí)線表示放電過(guò)程、虛線表示充電過(guò)程。充電時(shí)Ni(OH)2中Ni的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng),乙為陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng),A項(xiàng)正確。甲在充電時(shí)為陰極,在放電時(shí)為負(fù)極,B項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí)負(fù)極生成的氫離子會(huì)與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,C項(xiàng)錯(cuò)誤。汽車下坡時(shí)該電池處于充電狀態(tài),應(yīng)該是虛線表示的過(guò)程,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 15.(xx廈門質(zhì)檢)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池均盛有1 molL-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.閉合K1,斷開K2后,A電極增重 B.閉合K1,斷開K2后,乙池中溶液的濃度上升 C.?dāng)嚅_K1,閉合K2后,NO向B電極移動(dòng) D.?dāng)嚅_K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng) 解析:閉合K1,斷開K2后,A電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)Ag++e-===Ag,質(zhì)量增加,A項(xiàng)正確。閉合K1,斷開K2后,B電極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Ag-e-===Ag+,銀離子濃度增大,B項(xiàng)正確。斷開K1,閉合K2后,乙池溶液中銀離子濃度大,故B電極作原電池的正極,A電極作原電池的負(fù)極,NO向A電極移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)Ag-e-===Ag+,D項(xiàng)正確。 答案:C 16.(xx杭州二中月考)已知NaOH+H2O2===H2O+NaHO2,現(xiàn)用H2O2-Al燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]和KOH的混合溶液制備氫氣(c、d均為惰性電極,電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò))。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.該燃料電池的總反應(yīng)為3HO+2Al===OH-+2AlO+H2O B.b電極是正極,且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大 C.每消耗27 g Al,理論上產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)? D.反應(yīng)過(guò)程中電子的流向?yàn)閍→b→c→d 解析:該燃料電池中鋁作負(fù)極失去電子,2Al-6e-+8OH-===2AlO+4H2O,因?yàn)镹aOH+H2O2===H2O+NaHO2,HO在正極得到電子,使-1價(jià)的氧轉(zhuǎn)化為-2價(jià),3HO+6e-+3H2O===9OH-,由此可以寫出燃料電池的總反應(yīng)為3HO+2Al===OH-+2AlO+H2O,A項(xiàng)正確。根據(jù)電解池中d電極上發(fā)生還原反應(yīng)有氫氣生成,可推出d電極為陰極,因此a電極為負(fù)極,b電極為正極,由電極反應(yīng)可知b電極區(qū)pH增大,B項(xiàng)正確。每消耗27g Al轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol,由電子守恒可知每消耗27 g Al生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?,C項(xiàng)正確。電子只在導(dǎo)線中移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 17.(xx濰坊一中期中考試)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Zn,其他電極均為Cu。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng) B.相同時(shí)間內(nèi),電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同 C.電極Ⅲ的電極反應(yīng):4OH--4e-===O2↑+2H2O D.電流方向:電極Ⅳ→電流計(jì)→電極Ⅰ 解析:電極Ⅰ為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-===Zn2+,A項(xiàng)正確。電極Ⅱ?yàn)樵姵氐恼龢O,發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-===Cu,電極Ⅳ為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-===Cu,由電子守恒可知,相同時(shí)間內(nèi)兩電極的質(zhì)量變化值相同,B項(xiàng)正確。電極Ⅲ為電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Cu-2e-===Cu,C項(xiàng)錯(cuò)誤。電流方向與電子流向相反,電流方向應(yīng)為電極Ⅳ→電流計(jì)→電極Ⅰ,D項(xiàng)正確。 答案:C 18.(xx屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期10月月考)用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:分析圖像,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe-2e-===Fe2+ 解析:考查了金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)。A.根據(jù)pH=2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知,壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大,說(shuō)明該裝置發(fā)生析氫腐蝕,則溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕,故A正確;B.pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小,說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕,pH=4的醋酸溶液呈酸性,所以在酸性溶液中可能發(fā)生吸氧腐蝕,故B正確;C.根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知,pH=2的溶液和pH=4溶液中,變化相同的壓強(qiáng)時(shí)所用時(shí)間不同,前者比后者使用時(shí)間長(zhǎng),說(shuō)明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率,故C錯(cuò)誤;D.兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵均作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,故D正確;故選C。 答案:C 第Ⅱ卷(非選擇題 共46分) 二、非選擇題(本題包括4小題,共46分) 19.(xx江西師大附中)(6分)把一支試管放在盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5 mL鹽酸,回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________ _______________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__。 解析:鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)使水溫升高,Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,所以析出Ca(OH)2使燒杯中溶液變渾濁。 答案:(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁 (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,故析出Ca(OH)2 (3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ 20.(xx臨川一中)(6分)以下是部分共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù):H—S 364 kJmol-1,S—S 266 kJmol-1,O===O 496 kJmol-1,H—O 463 kJmol-1。已知熱化學(xué)方程式: 2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 000 kJmol-1 反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8分子,是一個(gè)八元環(huán)狀分子(如圖所示)。 (1)試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,ΔH1=________kJmol-1。 (2)將a mol H2S與b mol O2混合進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)a>2b時(shí),反應(yīng)放熱________kJ;將a mol H2S與b mol O2混合進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)3a<2b時(shí),反應(yīng)放熱________kJ。 解析:(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量之差。由S8分子的結(jié)構(gòu)可知,1個(gè)S原子分?jǐn)?個(gè)S—S鍵。ΔH1=364 kJmol-14+496 kJmol-1-(266 kJmol-12+463 kJmol-14)=-432 kJmol-1。(2)當(dāng)a>2b時(shí),H2S過(guò)量,只發(fā)生生成S的反應(yīng),應(yīng)根據(jù)O2的量進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,可知b mol氧氣完全反應(yīng)放出的熱量為432 kJmol-1b mol=432 b kJ。當(dāng)3a<2b時(shí),O2過(guò)量,只發(fā)生生成SO2的反應(yīng),應(yīng)根據(jù)H2S的量進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,可知a mol H2S完全反應(yīng)放出的熱量為1 000 kJmol-1a mol=500a kJ。 答案:(1)-432 (2)432b 500a 21.(xx九江一中)(10分)工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O的酸性廢水,最終可將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而將其除去。右圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。 請(qǐng)回答: (1)裝置中的b電極是________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。 (2)a電極的電極反應(yīng)式是__。 (3)完成b電極附近溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cr2O+6Fe2++14H+===2________+6________+7________。 (4)電解時(shí)用鐵作陽(yáng)極而不用石墨作陽(yáng)極的原因是____________________________。 (5)電解結(jié)束后,若要檢驗(yàn)電解液中是否還有Fe2+存在,則可選用的試劑是________(填字母)。 A.KSCN溶液 B.CuCl2溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液 解析:由電池符號(hào)可以確定a電極作陰極、b電極作陽(yáng)極。由第(3)小題可知溶液中產(chǎn)生有亞鐵離子,因此鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極,陽(yáng)極鐵失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,陰極上氫離子得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。在陽(yáng)極附近溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),在電解的過(guò)程中氫離子被消耗,溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)氫離子又被消耗,由此Fe3+、Cr3+最終以Fe(OH)3沉淀、Cr(OH)3沉淀的形式從溶液中脫離,進(jìn)而達(dá)到廢水處理的目的。本題中檢驗(yàn)亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液,F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成。 答案:(1)陽(yáng)極 (2)2H++2e-===H2↑ (3)Cr3+ Fe3+ H2O (4)鐵作陽(yáng)極,可產(chǎn)生還原劑亞鐵離子,而石墨作陽(yáng)極不能提供還原劑 (5)D 22.(xx山東師大附中)(12分)金屬銅不溶于稀硫酸,可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽?,F(xiàn)將一定量的銅片加入到稀硫酸和硫酸鐵溶液組成的100 mL混合溶液中,銅片完全溶解。 (1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式:__________________。 (2)若在如圖1所示的裝置中發(fā)生了(1)中的反應(yīng),則X電極是________(填“正極”或“負(fù)極”),電極反應(yīng)式是__________________。 (3)銅片完全溶解時(shí),所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的濃度均為0.2 mol/L(假設(shè)溶液體積不變),現(xiàn)用電解的方法回收銅,裝置如圖2所示。 ①電解開始階段,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________,陰極的電極反應(yīng)式為__________。 ②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是__________________。 當(dāng)Cu2+恰好完全析出時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。 解析:圖1裝置為原電池裝置,X電極應(yīng)為銅電極,作負(fù)極,Y電極作正極,銅失去電子轉(zhuǎn)化為銅離子,鐵離子在Y電極上得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子。圖2裝置為電解池裝置,若回收銅,銅離子應(yīng)該在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),則銅片作陰極,石墨作陽(yáng)極,故在陽(yáng)極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,在陰極上鐵離子先放電,得到電子被還原成亞鐵離子,而后銅離子放電,得到電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)附著在銅片上。若銅離子反應(yīng)完全,則在銅片上H+得到電子生成氫氣。當(dāng)Cu2+恰好完全析出時(shí),鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02 mol,銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.04 mol,共轉(zhuǎn)移電子0.06 mol。 答案:(1)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ (2)負(fù)極 Cu-2e-===Cu2+ (3)①2H2O-4e-===O2↑+4H+ 4Fe3++4e-===4Fe2+?、陉帢O(或銅片)表面開始有氣泡生成 0.06 mol 23.(xx屆浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期10月月考)(12分)能源問(wèn)題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì),它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。請(qǐng)回答: (1)已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO+2H2===CH3OH。則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為:________________。 (2)如圖為某處燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。①使用時(shí),空氣從____口通入(填A(yù)或B); ②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇,a極的電極反應(yīng)式為:________________。 ③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2)用這種電池電鍍銅,待鍍金屬增重6.4 g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為________。 解析:考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、燃料電池、蓋斯定律的相關(guān)知識(shí)。(1)CO燃燒的熱化學(xué)方程式:CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.5 kJ/mol①,H2燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.82 kJ/mol②,CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.7 kJ/mol③,將①+②+(-③)可得:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJmol-1。(2)①由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)通入燃料,b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)通入空氣。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇,a極為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O,b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+4e-+2H2O===4OH-。③假設(shè)使用的“燃料”是H2,則負(fù)極發(fā)生H2+2e-+2OH-===2H2O,用這種電池電鍍銅,待鍍金屬增重6.4 g,n(Cu)==0.1 mol,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol,由電極方程式可知消耗0.1 mol H2,體積為2.24 L。 答案:(1)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ/mol (2)①B?、贑H3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O?、?.24 L- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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