2019年高考化學大二輪專題復習與增分策略訓練 專題01 物質(zhì)的組成、分類及變化.doc

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2019年高考化學大二輪專題復習與增分策略訓練 專題01 物質(zhì)的組成、分類及變化 [考綱要求]　1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4.了解膠體是一種常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。 考點一　把握分類標準，理清物質(zhì)類別 1．物質(zhì)常見的分類情況 2．氧化物的常見分類方法 3．正誤判斷，辨析“一定”與“不一定” (1)同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物() (2)強堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物() (3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能電離出H＋的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿() (6)在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸() (7)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物一定不含離子鍵(√) (8)鹽中一定含金屬元素() (9)能導電的一定是電解質(zhì)，不導電的一定是非電解質(zhì)() (10)強電解質(zhì)的導電性一定大于弱電解質(zhì)的導電性() 4．識記常見混合物的成分與俗名 (1)水煤氣：CO、H2 (2)天然氣(沼氣)：主要成分是CH4 (3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主 (4)裂解氣：以C2H4為主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3∶1) (7)波爾多液：CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)堿石灰：NaOH、CaO (10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 題組一　概念的判斷與理解 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)() (xx天津理綜，1D) (2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物() (xx四川理綜，2A) (3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)() (xx四川理綜，2C) (4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物(√) (xx四川理綜，2D) (5)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成(√) (xx新課標全國卷Ⅰ，7D) (6)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)() (xx重慶理綜，2A) 題組二　理清標準，辨析類別 2．(xx四川理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　) A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 答案　A 解析　金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項錯誤。 3．下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是(　　) A．強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B．弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨 C．非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯 D．一元酸：CH3COOH、、HClO4 答案　C 解析　A項，鹽酸屬于混合物；B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質(zhì)；D項，不是酸，而是酚。 4．下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是(　　) 選項 X Y Z A 光導纖維 酸性氧化物 復合材料 B 純堿 堿 化合物 C 電解質(zhì) 化合物 純凈物 D 膠體 氣溶膠 分散系 答案　C 解析　A項，SiO2不是復合材料；B項，純堿不是堿，而是鹽；D項，分散系包括膠體，膠體包括氣溶膠。 1．一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等?；瘜W基本概念的有關(guān)知識比較零碎，容易混淆，在復習時，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學題的關(guān)鍵。 2．此類題有不少是選擇題，同學們可以充分利用選擇題的特點，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會使解題的速度和準確性大大提高。 考點二　把握分類標準，判斷物質(zhì)變化 1．全面認識化學變化、物理變化 (1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。 (2)從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。 (3)從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化。 (4)化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。 2．識記易混淆的物理變化、化學變化 物質(zhì)變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十九化” 變化 比較 物理變化 化學變化 三餾 ①蒸餾 ②分餾 干餾 四色 焰色反應 ①顯色反應?、陬伾? ③指示劑變色反應 五解 潮解 ①分解?、陔娊? ③水解?、芰呀? 十九化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ⑤升華 ①氫化?、谘趸、鬯? ④風化　⑤碳化?、掴g化 ⑦催化?、嘣砘、崞缁? ⑩鹵化　?硝化　?酯化 ?裂化　?油脂的硬化 注意　(1)化學變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO45H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。(2)物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附、滲析。 3．化學反應的分類 題組一　判斷物理變化、化學變化 1．(xx重慶理綜，6)化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是(　　) A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油 答案　D 解析　化學變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學變化，煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點范圍內(nèi)的餾分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。 2．下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是(　　) A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化 B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化 C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化 D．“野火燒不盡，春風吹又生”包含了多種化學變化 答案　C 解析　“水乳交融”時形成乳濁液，是物理變化，“火上澆油”指燃燒，包含化學變化，A項正確；“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化(或者說蛋白質(zhì)在高溫下的變化就屬于化學變化)，B項正確；“滴水石穿”伴隨化學反應CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“繩鋸木斷”不包含化學反應，C項錯誤；D項，包含了燃燒、植物生長過程中的多種變化。 3．(xx重慶理綜，1)下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是(　　) A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑 答案　B 解析　明礬凈水的原理是Al3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體而具有吸附性，吸附水中懸浮物作凈水劑，涉及化學變化，選項A不符合題意；液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低，不涉及化學變化，選項B符合題意；氫氟酸刻蝕玻璃的反應原理為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化學變化，選項C不符合題意；生石灰吸水后與水發(fā)生反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及化學反應，選項D不符合題意。 4．(xx新課標全國卷Ⅱ，7)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 答案　A 解析　A項，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項，油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應生成醇和有機鹽，屬于化學變化，故不正確；C項，該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學變化，故不正確；D項，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學變化，故不正確。 有關(guān)物理變化和化學變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學生知識的積累和運用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學變化及應用結(jié)合起來考查，備考時，要注意用教材中的化學反應解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。 題組二　多角度認識化學反應 5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)制備Fe(OH)3，既可以通過復分解反應制備，又可以通過化合反應制備(√) (2)制備MgO，既可以通過化合反應制備，又可以通過置換反應制備(√) (3)實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應() (4)有些化學反應既屬于復分解反應，又屬于氧化反應() (5)SO3和H2O的反應與SO2和H2O的反應類型完全相同() (6)若正反應為放熱反應，則此反應的逆反應一定為吸熱反應(√) (7) () (8) () 6．下列反應或過程一定不是氧化還原反應的是(　　) A．ΔH＜0的反應 B．古人用熱分解法制水銀 C．用明礬凈水 D．實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2 答案　C 7．(xx山東理綜，7)下表中對應關(guān)系正確的是(　　) A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均為取代反應 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應 D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應 答案　B 解析　A項，乙烯與HCl發(fā)生的是加成反應，而非取代反應，該選項錯誤；B項，油脂屬于酯類，能發(fā)生水解反應，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，該選項正確；C項，Zn→Zn2＋的過程中，化合價升高，Zn被氧化，該選項錯誤；D項，在兩個反應中，H2O中兩種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O在兩個反應中均既不作氧化劑，也不作還原劑，該選項錯誤。 考點三　一種重要的混合物——膠體 膠體知識“10”提醒 (1)膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。 (2)膠體的物理性質(zhì)：①丁達爾效應；②電泳現(xiàn)象；③介穩(wěn)性；④布朗運動；⑤膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。 (3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是丁達爾效應。 (5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。 (6)膠體的布朗運動不是分子的運動，但反映了分子也在做無規(guī)則運動。 (7)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。 (8)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 (9)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應。 (10)把握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 題組一　膠體的制備、性質(zhì)和用途 1．對膠體知識的考查，往往把其滲透到某個選擇題的選項中。下面是高考題和各地模擬題的組合，判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體(√) (xx福建理綜，8D) (2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體() (xx重慶理綜，3A) (3)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體() (xx四川理綜，2B) (4)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存() (xx安徽理綜，9C) (5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋() (xx江蘇，8B) (6)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3＋水解(√) (7)將0.2 molL－1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體() (8)分散質(zhì)微粒直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體(√) (9)處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)(√) (10)K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒() (11)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(√) (12)利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水(√) (13)PM2.5(微粒直徑約為2.510－6 m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應() (14)利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水(√) 題組二　納米材料的“不尋?！睉? 2．納米是長度單位，1 nm＝10－9 m，當物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是(　　) A．“納米銅”比銅片的金屬性強 B．“納米銅”比銅片更易失去電子 C．“納米銅”比銅片的氧化性強 D．“納米銅”的還原性與銅片相同 答案　D 解析　“納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小，但不影響其化學性質(zhì)，故選D。 專題突破練 1．下列對應關(guān)系正確的是(　　) A B C D 濃硫酸 氫氧化鈉 廢舊燈管 廢舊易拉罐 答案　D 解析　A項，濃H2SO4屬于腐蝕品；B項，NaOH不是氧化劑；C項，廢舊燈管不是廚余垃圾。 2．下列說法正確的是(　　) A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿 D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物 答案　D 解析　A項，純堿屬于鹽，錯誤；B項，硫酸鋇是強電解質(zhì)，錯誤；C項，石炭酸屬于酚類化合物，石油屬于碳氫化合物，錯誤。 3．下列各組物質(zhì)的分類正確的是(　　) ①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀；②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；③同位素：1H＋、2H＋、3H＋；④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；⑤弱電解質(zhì)：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正確 答案　A 解析　水銀即汞單質(zhì)，不是混合物，①錯誤；1H＋、2H＋、3H＋是三種離子，而同位素所描述的對象是原子，③錯誤；SO2、NH3溶于水中生成H2SO3和NH3H2O，是這兩種物質(zhì)電離可以導電，因此H2SO3和NH3H2O是電解質(zhì)，而SO2、NH3是非電解質(zhì)，⑤錯誤；②④正確，即A正確。 4．下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性能一定越強 B．強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，它們都能完全電離 C．強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì) D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強 答案　C 解析　A項，冰醋酸的稀釋過程中，導電性先增大后減小，錯誤；B項，部分強酸只有在稀溶液中才能完全電離，錯誤；C項，HF屬于強極性共價化合物，屬于弱電解質(zhì)，正確；D項，等濃度HCl和H2CO3相比較，HCl的導電性強，錯誤。 5．分類法是學習和研究化學的一種常見的科學方法，以下分類合理的是(　　) A．根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 B．根據(jù)溶液導電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．鹽酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰 答案　D 解析　A項，CH3COOH屬于一元酸；B項，強、弱電解質(zhì)是根據(jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能完全電離區(qū)分的；C項，鹽酸是混合物。 6．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，下列各項在反應前后肯定不變的是(　　) ①電子總數(shù)?、谠涌倲?shù)?、圪|(zhì)子總數(shù)?、芪镔|(zhì)的總質(zhì)量?、菸镔|(zhì)所含的總能量?、尬镔|(zhì)的種類 A．都不變 B．都變 C．①②③④⑤ D．①②③④ 答案　D 解析　物質(zhì)發(fā)生化學變化時，根據(jù)電子守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒、質(zhì)量守恒判斷，電子總數(shù)、原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選D。 7．不能通過化學反應實現(xiàn)的是(　　) A．生成一種新離子 B．生成一種新分子 C．生成一種新原子 D．生成一種新物質(zhì) 答案　C 解析　生成一種新原子屬于核變化，不是化學變化。 8．下列物質(zhì)不能通過置換反應得到的是(　　) A．CO B．F2 C．C D．Fe3O4 答案　B 解析　A項，C＋CuOCu＋CO；C項，2Mg＋CO22MgO＋C；D項，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 9．(xx山東省日照實驗高中高三上學期第二次階段性考試)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(　　) A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間 B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 C．呈紅褐色 D．能透過半透膜 答案　B 解析　FeCl3溶液中，粒子直徑小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黃色；Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜。 10．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(　　) ①是溶液?、谑悄z體?、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應　④能透過濾紙?、莶荒芡高^濾紙?、揿o置后會析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 答案　B 解析　納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。 11．中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下圖所示： FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵 下列有關(guān)敘述不合理的是(　　) A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當 B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病 C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解 D．反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 答案　A 解析　A項，納米四氧化三鐵粒子的直徑在1～100 nm，而溶液的分散質(zhì)粒子小于1 nm，錯誤；環(huán)丙胺具有一定的堿性，可以促進氯化鐵水解，正確；D項，有化合價的升降且得失電子守恒，正確。 12．(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl晶體　b．液態(tài)SO3　c．液態(tài)的醋酸　d．汞　e．BaSO4固體　f．純蔗糖　g．酒精 h．熔化的KNO3 請回答下列問題(填寫相應的字母)： ①以上物質(zhì)中能導電的是________； ②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________； ③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________； ④以上共價化合物中溶于水后形成的水溶液能導電的是______________。 (2)下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是__________(填寫序號)。 ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物　②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物?、蹓A性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物　⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸?、夼c水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物?、卟荒芨岱磻难趸镆欢芨鷫A反應 答案　(1)①dh　②aceh?、踒fg?、躡c　(2)③⑥ 解析　(2)①酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7，不正確；②非金屬氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正確；③正確；④金屬氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正確；⑤酸性氧化物二氧化硅不能與水反應生成相應的硅酸，不正確；⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2，故正確；⑦不能跟酸反應的氧化物，也可能不能與堿反應，如CO、NO等。 13．歸納、總結(jié)、對比、分析是學習化學常用的科學方法，如圖所示：兩圓重疊的區(qū)域表示它們的共同特征(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征(不同點)。 　 (1)請你在以下空格內(nèi)填寫與圖中①、②、③區(qū)域相對應的適當內(nèi)容(①處只填寫一點，②、③處至少填三點)。 ①________________________________________________________________________； ②____________、____________、____________； ③____________、____________、____________。 (2)從B圖可看出酸和堿都能與某些鹽發(fā)生反應，一種鹽既能與鹽酸反應，又能與熟石灰反應，該鹽為____________。 答案　(1)①都是氧化物(或都是無色無味氣體、都含碳元素等) ②使石蕊溶液變紅　與某些金屬發(fā)生置換反應　與金屬氧化物發(fā)生復分解反應(或其他合理答案) ③使無色酚酞溶液變紅　與某些非金屬氧化物發(fā)生反應　與酸發(fā)生復分解反應(若其他合理答案) (2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等) 解析　(1)CO和CO2的共同之處可從以下幾個方面比較：物質(zhì)類型、顏色氣味、組成結(jié)構(gòu)等；酸與堿的不同之處可從以下幾個方面比較：與指示劑作用、與之反應的物質(zhì)等。(2)與酸反應的鹽一般為弱酸鹽，與堿反應的鹽其陽離子一般可與氫氧根離子結(jié)合成沉淀或氣體；另外酸式鹽、弱酸弱堿鹽等既可與酸反應又可與堿反應。 14．(1)下列說法不正確的是________(填字母序號)。 A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物 B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化 C．英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了xx年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO2 D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應 F．化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變 (2)人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。 ①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。 ②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質(zhì)子論：凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。 A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO E．CH3COO－　F．Cl－ ③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如 酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產(chǎn)物 H＋　　?。　OH]－　―→　HOH 試指出下列兩個反應中的酸或堿： H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－ 該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－ 該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 答案　(1)ADF　(2)②AD?、跦2O　CuCl2 解析　(1)A項Al2O3屬于兩性氧化物；B項熱的純堿溶液水解程度大，堿性強，其溶解油脂的能力強，是化學變化；D項中液氯既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，其水溶液能導電，錯誤；F項化學變化前后雖然原子種類和原子個數(shù)不變，但其分子數(shù)可能改變，錯誤，故選A、D、F。 (2)②H2O結(jié)合H＋為H3O＋，又可給出H＋為OH－；NH可給出質(zhì)子但不能結(jié)合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能結(jié)合H＋，可看成堿；D項HCO可結(jié)合H＋變?yōu)镠2CO3，又能給出H＋變?yōu)镃O，故可視為酸又可視為堿。 ③在H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－中，H2O給出電子對，故為堿；在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋結(jié)合電子對形成[Cu(NH3)4]2＋，故為酸。