2019中考化學專題練習 溶液的酸堿性與PH值的關系（含解析）.doc

《2019中考化學專題練習 溶液的酸堿性與PH值的關系（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019中考化學專題練習 溶液的酸堿性與PH值的關系（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

溶液的酸堿性與PH值的關系（含解析） 一、單選題 1.科學家發(fā)現(xiàn)，最理想的人體大腦皮層體液的pH值介于7.35~7.45之間，其酸堿性為 A.酸性B.堿性C.呈中性D.難以判斷 2.二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸(H2SO3)。硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。下列溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖中，正確的是 ( ) A.B. C.D. 3.幾種農(nóng)作物適宜生長的pH如下。某地土壤呈堿性，適宜種植的作物是（ ） A B C D 作物 馬鈴薯 茶樹 水稻 蓮藕 pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~9.0 A.AB.BC.CD.D 4.向HCl溶液中不斷滴加NaOH溶液，溶液的pH隨所加NaOH溶液體積的變化與下圖相符的是（ ） A.B.C.D. 5.某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是（ ） A.食醋pH=3B.雨水pH=6C.食鹽水pH=7D.肥皂水pH=10 6.下列為常見水果的近似pH，胃酸過多的人，最不適宜食用的是（ ） A.楊梅PH=2.5B.蘋果pH=4.1C.菠蘿pH=5.1D.柿子pH=8.5 7.根據(jù)下表判斷，肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是（ ） 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質肉 PH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 A.酸性變弱B.堿性變弱C.酸性變強D.酸性不變 8.常用來測定溶液酸堿度的pH試紙的顏色是（ ） A.紫色B.黃色C.紅色D.藍色 9.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ） A.溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大B.溶液由無色變?yōu)榧t色，PH逐漸減小 C.溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小D.溶液顏色不變，PH逐漸增大 10.小剛同學用pH試紙測定了下列四種溶液的pH，得到Ⅰ組數(shù)據(jù)，然后向上述溶液中分別加入一定體積的水，再測定其pH，得到Ⅱ組數(shù)據(jù)，記錄了如下： 鹽酸 氨水 氯化鈉溶液 澄清石灰水 Ⅰ組 1 12 7 13 Ⅱ組 2 14 7 12 其中數(shù)據(jù)有錯誤的溶液（ ） A.鹽酸B.氨水C.氯化鈉D.澄清石灰水 11.人體中某些體液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最強的是（　?。? A.血液B.胃液C.尿液D.唾液 12.微酸性土壤中不適宜種植的植物是（ ） 植物 花生 蘋果 西瓜 沙棗 適宜的pH范圍 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A.花生B.蘋果C.西瓜D.沙棗 二、填空題 13.用pH試紙測定某溶液的pH時，應先將pH試紙放在________上。用________蘸取1滴待測液置于pH試紙上，然后將pH試紙的顏色與________對照可以測得pH。 14.如圖為生活中一些物質的pH．依據(jù)圖示回答： （1）檸檬汁呈________性． （2）堿性最強的物質是________ ． （3）蚊蟲叮咬后，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢，可幫助減輕痛癢的物質是________（答1種即可）． 15.已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強，要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，可選擇________ A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3　 D．________． 16.根據(jù)如表中的信息填空： 物質 氨水 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 8.5﹣10.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0 （1）其中酸性最強的是________； （2）雞蛋清呈________性． 17.人在劇烈運動之后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學式為：C3H6O3），其水溶液呈酸性，使肌肉酸痛，放松一段時間之后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．試回答下列問題： （1）乳酸溶液的pH________7（填“＜”、“＞”、“=”中之一）． （2）在人體內乳酸與吸入的氧氣反應的化學方程式為：________． （3）上述化學反應屬于________反應． 18.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。 （1）漂白粉是一種________（填“純凈物”或“混合物”）。 （2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH________（填“增大”或“減小”或“不變”）。 （3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式________。 19.如圖為某反應的微觀示意圖，該反應中化合價發(fā)生改變的元素是________，將反應后的溶液稀釋，溶液的pH會________（選填“變大”“變小”或“不變”），若將反應后溶液與NaOH恰好完全反應，所得溶液中溶質為________． 三、實驗探究題 20.含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理進入人體會傷害大腦及腎臟等。某含汞酸性廢水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的處理工藝流程如圖所示。 （1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是________(填字母，下同)。 A.造成水體污染B.引起人體中毒C.污染空氣 （2）加入溶液A調節(jié)廢水pH＝9，溶液A可以選用________。 A.NaCl溶液B.NaOH溶液 （3）Na2S與HgCl2發(fā)生反應生成HgS沉淀，反應的化學方程式為________。 四、綜合題 21.測定人體體液的PH可以幫助我們了解身體狀況，如下圖是小茗同學體檢報告單截圖, 看圖后回答問題： 項目 檢測值 正常PH范圍 血漿 7.41 7.35—7.45 胃液 0.8 0.9—1.5 膽汁 7.21 7.1—7.3 胰液 7.8 7.5—8.0 （1）小茗同學的指標中有一項出現(xiàn)異常，醫(yī)生除了給他開了藥物之外，還提醒他注意飲食，下列食物（近似PH如下）中適合該同學得有________ A.番茄（4. 0—4. 4) B.蘋果（2. 9—3. 3) C 牛奶（6.3—6.6) D.雞蛋清,（7. 6—8.O) （2）小茗同學想到在實驗室中可用pH試紙測量溶液酸堿度，于是他從家里找來蘋果，并用濕潤的pH試紙進行了測量，那么測得的pH比實際結果________ A.偏大 B.偏小 C.不變 D.無法判斷 22.新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》中水質檢測指標從原來的35項增加到106項，對供水各環(huán)節(jié)的水質提出了相應的要求。 （1）新國標在無機物指標中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是_____（填序號）。 A.原子B.分子C.元素D.單質 （2）新國標中對水的pH規(guī)定為6.5≤pH≤8.5。實驗室用pH試紙測得自來水的pH=8，說明該自來水顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性。 （3）新國標中消毒劑由1項增至4項，加入了對用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的規(guī)定。 ①臭氧（O3）在消毒過程中轉化為氧氣，該過程發(fā)生的是________（填“物理”或者“化學”）變化。 ②二氧化氯消毒過程中產(chǎn)生的次氯酸根（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合價為________。 ③用氯胺（NH2Cl）消毒，反應的化學方程式為NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化學式為________。 23.化學實驗室有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，它們分別是Na2CO3（pH＞7）、Ca（OH）2、酚酞、HCl中的一種．為了區(qū)分它們，化學興趣小組的同學分別進行如下實驗探究： Ⅰ．用滴管吸取A分別滴入裝有少量B、C、D溶液的三支試管中，觀察到D有氣泡產(chǎn)生，其余無明顯現(xiàn)象． Ⅱ．用滴管吸取B分別滴入裝有少量A、C、D溶液的另外三支試管中，C、D均顯紅色． 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： （1）當B滴入C中顯紅色后，再將A逐滴滴入混合液中，充分反應后的實驗現(xiàn)象是________； （2）用滴管吸取C滴入到裝有少量D的試管中，可觀察到的現(xiàn)象是：________；C與D反應的化學方程式________； （3）取上述四種無色溶液相互混合后，用pH試紙測得混合后的溶液的pH＜7，則混合后溶液中的溶質（酚酞除外）有________． 24.實驗室有一瓶標簽破損的硫酸。為測定該瓶硫酸溶液的溶質質量分數(shù)，小強同學在燒杯中加入50g該硫酸，然后向燒杯中滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液的pH變化情況如下表所示，請分析并計算： 氫氧化鈉溶液的質量/g 溶液的pH 所得溶液 30 pH<7 a 40 pH =7 b 45 pH>7 c （1）a、b、c三種溶液中只含一種溶質的是________。 （2）該瓶硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少?(寫出解題過程)(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)  答案解析部分 一、單選題 1.科學家發(fā)現(xiàn)，最理想的人體大腦皮層體液的pH值介于7.35~7.45之間，其酸堿性為 A.酸性B.堿性C.呈中性D.難以判斷 【答案】B 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【分析】當溶液的PH等于7時，呈中性．當溶液的PH大于7時，呈堿性．當溶液的PH小于7時，呈酸性． 【解答】大腦皮層體液的pH介于7.35～7.45之間，略大于7，顯弱堿性． 故選B． 2.二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸(H2SO3)。硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。下列溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖中，正確的是 ( ) A.B. C.D. 【答案】C 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】亞硫酸溶液顯酸性，pH<7，通入硫化氫氣體后，硫化氫與亞硫酸反應生成硫單質和水，使溶液的pH增大，當恰好反應時，pH=7，硫化氫氣體易溶于水，繼續(xù)通入硫化氫氣體，溶液呈酸性，pH<7，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，所以溶液最后的pH值會比開始時大 故答案為：C【分析】根據(jù)題意，隨著反應：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的發(fā)生會導致亞硫酸不斷減少，溶液的酸性變弱，PH會不斷變大，至恰好反應時PH=7，繼續(xù)滴加氫硫酸溶液，顯酸性，且酸性不斷增強，PH不斷減小 3.幾種農(nóng)作物適宜生長的pH如下。某地土壤呈堿性，適宜種植的作物是（ ） A B C D 作物 馬鈴薯 茶樹 水稻 蓮藕 pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~9.0 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】A、馬鈴薯適宜生長的pH范圍4.8～5.5，而現(xiàn)在土壤的pH＞7，不適宜種植馬鈴薯；A不符合題意； B、茶樹適宜生長的pH范圍5.0～5.5，而現(xiàn)在土壤的pH＞7，不適宜種植茶樹；B不符合題意； C、水稻適宜生長的pH范圍6.0～7.0，而現(xiàn)在土壤的pH＞7，不適宜種植水稻；C不符合題意； D、蓮藕適宜生長的pH范圍8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生長，因此此土壤適宜種植蓮．D符合題意. 故答案為：D. 【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性. 4.向HCl溶液中不斷滴加NaOH溶液，溶液的pH隨所加NaOH溶液體積的變化與下圖相符的是（ ） A.B.C.D. 【答案】A 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】根據(jù)題目中“向HCl溶液中不斷滴加NaOH溶液”，所以圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7；可推測A：從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是NaOH溶液滴入稀HCl中． 故選：A． 【分析】根據(jù)題目中“向HCl溶液中不斷滴加NaOH溶液”，所以圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7；可推測圖A中的信息符合題意． 5.某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是（ ） A.食醋pH=3B.雨水pH=6C.食鹽水pH=7D.肥皂水pH=10 【答案】D 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】解：pH試紙變成藍色，則pH大于7，說明溶液顯堿性． A、食醋的pH為3，小于7，顯酸性，故選項錯誤． B、雨水的pH=6，小于7，顯酸性，故選項錯誤． C、食鹽水的pH為7，顯中性，故選項錯誤． D、肥皂水的pH為10大于7，顯堿性，故選項正確． 故選：D． 【分析】pH試紙變成藍色，說明溶液顯堿性；溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進行分析判斷． 6.下列為常見水果的近似pH，胃酸過多的人，最不適宜食用的是（ ） A.楊梅PH=2.5B.蘋果pH=4.1C.菠蘿pH=5.1D.柿子pH=8.5 【答案】A 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】 pH＞7，溶液顯堿性，pH＜7，溶液顯酸性，pH=7，溶液顯中性。pH值越小，酸性越強，胃酸過多的人不適宜吃酸性太強的食物， 故答案為：A 【分析】根據(jù)酸性溶液的pH小于7，酸性越強，pH越小解答 7.根據(jù)下表判斷，肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是（ ） 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質肉 PH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 A.酸性變弱B.堿性變弱C.酸性變強D.酸性不變 【答案】A 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】由表中pH變化可知，肉類變質過程中pH逐漸增大，酸性減弱。 故答案為：A。 【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。 8.常用來測定溶液酸堿度的pH試紙的顏色是（ ） A.紫色B.黃色C.紅色D.藍色 【答案】B 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】本題考查測定溶液酸堿度的pH試紙的顏色，實際上考查學生用pH試紙測定溶液的酸堿度，只要學生實際測過溶液的pH值，一定能想起試紙是黃色的，B符合題意。 故答案為：B。【分析】本題主要考察pH試紙的利用，需要掌握常見pH試紙的用法及行政。 9.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ） A.溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大B.溶液由無色變?yōu)榧t色，PH逐漸減小 C.溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小D.溶液顏色不變，PH逐漸增大 【答案】C 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】解：酚酞遇堿變紅遇酸不變色，故在反應過程中溶液會先有紅色，至恰好反應到過量時溶液會變成無色，PH會由大于7到等于7再到小于7． 故選C 【分析】酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．可以根據(jù)具體的化學反應以及酸堿性與PH的關系進行解決． 10.小剛同學用pH試紙測定了下列四種溶液的pH，得到Ⅰ組數(shù)據(jù)，然后向上述溶液中分別加入一定體積的水，再測定其pH，得到Ⅱ組數(shù)據(jù)，記錄了如下： 鹽酸 氨水 氯化鈉溶液 澄清石灰水 Ⅰ組 1 12 7 13 Ⅱ組 2 14 7 12 其中數(shù)據(jù)有錯誤的溶液（ ） A.鹽酸B.氨水C.氯化鈉D.澄清石灰水 【答案】B 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】A、鹽酸溶液顯酸性pH值小于7，加入水后，酸性減弱，pH值升高，A不符合題意； B、氨水屬于弱堿，pH值大于7，加水后，堿性變弱，pH值應該降低，B符合題意； C、氯化鈉溶液屬于中性溶液，pH值等于7，加水后，由于水的pH值等于7，加水后，pH值仍然是7，C不符合題意； D、澄清石灰水屬于堿，pH值大于7，加水后，堿性變弱，pH值應該降低，D不符合題意。 故答案為：B。 【分析】根據(jù)鹽酸、氨水、氯化鈉溶液、澄清石灰水的酸堿性，及加水后的PH變化分析解答 11.人體中某些體液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最強的是（　?。? A.血液B.胃液C.尿液D.唾液 【答案】B 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】解：A、血液的pH為7.35～7.45，大于7，顯堿性． B、胃液的pH為0.9～1.5，小于7，顯酸性． C、尿液的pH為5.0﹣7.0，小于7，顯酸性． D、唾液的pH為6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性． 根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強． 故選：B． 【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；據(jù)此進行分析判斷即可． 12.微酸性土壤中不適宜種植的植物是（ ） 植物 花生 蘋果 西瓜 沙棗 適宜的pH范圍 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A.花生B.蘋果C.西瓜D.沙棗 【答案】D 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】A、花生最適宜的土壤為微酸性，適宜該地區(qū)得種植，A不符合題意； B、蘋果最適宜的土壤為酸性，適宜該地區(qū)得種植，B不符合題意； C、西瓜最適宜的土壤為微酸性，適宜該地區(qū)得種植，C不符合題意； D、沙棗最適宜的土壤為弱堿性，不適宜該地區(qū)得種植，D符合題意 故答案為：D【分析】溶液pH＞7時是堿性，等于7是中性，小于7是酸性，據(jù)此解答 二、填空題 13.用pH試紙測定某溶液的pH時，應先將pH試紙放在________上。用________蘸取1滴待測液置于pH試紙上，然后將pH試紙的顏色與________對照可以測得pH。 【答案】表面皿；玻璃棒；比色卡 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】使用玻璃棒進行酸堿度測定的操作要領為：取一張試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液體并沾涂在試紙上，然后將pH試紙的顏色與標準比色卡對比，讀出pH值。注意，使用pH試紙測定的溶液酸堿度應該個整數(shù)值，而不可能是小數(shù)。 故答案為：表面皿；玻璃棒；比色卡?！痉治觥勘绢}主要考察利用pH試紙測定溶液的pH，需要掌握正確的測定方法。 14.如圖為生活中一些物質的pH．依據(jù)圖示回答： （1）檸檬汁呈________性． （2）堿性最強的物質是________ ． （3）蚊蟲叮咬后，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢，可幫助減輕痛癢的物質是________（答1種即可）． 【答案】酸；廚房清潔劑；肥皂水 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】（1）檸檬汁的pH小于7，呈酸性，故填：酸； （2）據(jù)圖可以看出，廚房清潔劑的pH最大，是堿性最強的物質，故填：廚房清潔劑； （3）蚊蟲叮咬后，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢，可幫助減輕痛癢的物質需呈堿性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：肥皂水． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強，酸和堿能發(fā)生中和反應，據(jù)此解答． 15.已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強，要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，可選擇________ A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3　 D．________． 【答案】A；H2SO4等 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】A、二氧化碳與該堿溶液反應，使OH﹣濃度下降，所以堿飽和溶液的pH降低，故正確； B、碳酸鈣不溶于水，不與該堿溶液反應，所以不改變溶液的pH值，故錯誤； C、氫氧化鐵不與該堿溶液反應，不溶于水，所以不改變溶液的PH值，故錯誤； D、硫酸可以與該堿溶液反應，使OH﹣濃度下降，所以堿飽和溶液的pH降低； 故答案為：A；H2SO4等． 【分析】加入的物質與該堿溶液反應，使OH﹣濃度下降，從而使pH降低． 16.根據(jù)如表中的信息填空： 物質 氨水 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 8.5﹣10.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0 （1）其中酸性最強的是________； （2）雞蛋清呈________性． 【答案】（1）蘋果汁 （2）堿 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】解：（1）當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強，上述液體中，蘋果汁的pH最小，酸性最強，故填：蘋果汁．（2）雞蛋清是的pH范圍是7.6﹣8.0，大于7，顯堿性，故填：堿． 【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強．酸堿能發(fā)生中和反應，據(jù)此解答． 17.人在劇烈運動之后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學式為：C3H6O3），其水溶液呈酸性，使肌肉酸痛，放松一段時間之后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．試回答下列問題： （1）乳酸溶液的pH________7（填“＜”、“＞”、“=”中之一）． （2）在人體內乳酸與吸入的氧氣反應的化學方程式為：________． （3）上述化學反應屬于________反應． 【答案】＜；C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；氧化 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】（1）根據(jù)題意，乳酸（化學式為：C3H6O3），其水溶液呈酸性，故乳酸溶液的pH＜7； （2）根據(jù)題意，乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O； （3）該反應是乳酸與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應． 故答案為：（1）＜；（2）C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；（3）氧化． 【分析】（1）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進行分析解答即可； （2）根據(jù)題意，乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可； （3）根據(jù)反應的特征進行分析判斷反應類型． 18.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。 （1）漂白粉是一種________（填“純凈物”或“混合物”）。 （2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH________（填“增大”或“減小”或“不變”）。 （3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式________。 【答案】混合物；減??；Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】（1）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，由兩種物質組成，屬于混合物；（2）因為2HClO＝2HCl+ O2↑，反應生成了酸性較強的鹽酸，故溶液的pH減??；（3）漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO。 【分析】混合物是有多種物質組成的，成分復雜；PH越小，則溶液酸性越強；書寫化學方程式時別忘了配平。 19.如圖為某反應的微觀示意圖，該反應中化合價發(fā)生改變的元素是________，將反應后的溶液稀釋，溶液的pH會________（選填“變大”“變小”或“不變”），若將反應后溶液與NaOH恰好完全反應，所得溶液中溶質為________． 【答案】氯元素；變大；NaCl和NaClO 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；由方程式可知，有單質氯氣參加反應，反應中氯元素的化合價一定發(fā)生了改變，該反應后得到是酸的溶液，將反應后的溶液稀釋，酸性減弱，溶液的pH會變大，若將反應后溶液與NaOH恰好完全反應，所得溶液中溶質為NaCl和NaClO． 故答為：氯元素，變大，NaCl和NaClO． 【分析】觀察反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，根據(jù)方程式的意義分析回答有關的問題． 三、實驗探究題 20.含汞廢水主要于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理進入人體會傷害大腦及腎臟等。某含汞酸性廢水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的處理工藝流程如圖所示。 （1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是________(填字母，下同)。 A.造成水體污染B.引起人體中毒C.污染空氣 （2）加入溶液A調節(jié)廢水pH＝9，溶液A可以選用________。 A.NaCl溶液B.NaOH溶液 （3）Na2S與HgCl2發(fā)生反應生成HgS沉淀，反應的化學方程式為________。 【答案】（1）A,B （2）B （3）Na2S＋HgCl2=HgS↓＋2NaCl 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】（1）汞有毒，排放會污染水體，引起人中毒。因此選AB （2）因為pH=9呈堿性，所以加入氫氧化鈉 （3）硫化鈉和氯化汞發(fā)生復分解生成硫化汞和氯化鈉 故答案為：AB；B；Na2S＋HgCl2=HgS↓＋2NaCl【分析】根據(jù)含汞廢水的危害和化學方程式的書寫規(guī)則即可解答 四、綜合題 21.測定人體體液的PH可以幫助我們了解身體狀況，如下圖是小茗同學體檢報告單截圖, 看圖后回答問題： 項目 檢測值 正常PH范圍 血漿 7.41 7.35—7.45 胃液 0.8 0.9—1.5 膽汁 7.21 7.1—7.3 胰液 7.8 7.5—8.0 （1）小茗同學的指標中有一項出現(xiàn)異常，醫(yī)生除了給他開了藥物之外，還提醒他注意飲食，下列食物（近似PH如下）中適合該同學得有________ A.番茄（4. 0—4. 4) B.蘋果（2. 9—3. 3) C 牛奶（6.3—6.6) D.雞蛋清,（7. 6—8.O) （2）小茗同學想到在實驗室中可用pH試紙測量溶液酸堿度，于是他從家里找來蘋果，并用濕潤的pH試紙進行了測量，那么測得的pH比實際結果________ A.偏大 B.偏小 C.不變 D.無法判斷 【答案】（1）D （2）A 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】(1)根據(jù)提供的信息可以看出，該同學胃液的pH偏小，適合該同學的食物有：雞蛋清，因為雞蛋清顯堿性，可以中和胃酸；(2) 用濕潤的pH試紙來測量，相當于蘋果汁被稀釋，故測得的pH比實際結果偏大?！痉治觥扛鶕?jù)溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。 22.新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》中水質檢測指標從原來的35項增加到106項，對供水各環(huán)節(jié)的水質提出了相應的要求。 （1）新國標在無機物指標中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是_____（填序號）。 A.原子B.分子C.元素D.單質 （2）新國標中對水的pH規(guī)定為6.5≤pH≤8.5。實驗室用pH試紙測得自來水的pH=8，說明該自來水顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性。 （3）新國標中消毒劑由1項增至4項，加入了對用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的規(guī)定。 ①臭氧（O3）在消毒過程中轉化為氧氣，該過程發(fā)生的是________（填“物理”或者“化學”）變化。 ②二氧化氯消毒過程中產(chǎn)生的次氯酸根（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合價為________。 ③用氯胺（NH2Cl）消毒，反應的化學方程式為NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化學式為________。 【答案】（1）C （2）堿 （3）化學；+1；H2O 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】（1）物質是由元素組成，這里的鎘、鉛指的是元素；（2）由題意可知，實驗室用pH試紙測得自來水的pH=8，說明該自來水顯堿性；（3）①氧氣和臭氧屬于不同的物質，所以氧氣轉化為臭氧屬于化學變化；②設氯元素的化合價為x，則x+（-2）=-1，解得x=+1；③NH2Cl含有氮、氫、氯3種元素； 根據(jù)所給化學方程式可以看出：化學方程式的右邊比左邊多出了2個氫原子和1個氧原子；根據(jù)質量守恒定律中的元素種類不變和原子個數(shù)不變的特點，可知多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學式為H2O。 故答案為：C；堿；化學；+1；H2O。 【分析】食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“鈣”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數(shù)）來描述?；瘜W變化是指有新物質產(chǎn)生的變化。 23.化學實驗室有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，它們分別是Na2CO3（pH＞7）、Ca（OH）2、酚酞、HCl中的一種．為了區(qū)分它們，化學興趣小組的同學分別進行如下實驗探究： Ⅰ．用滴管吸取A分別滴入裝有少量B、C、D溶液的三支試管中，觀察到D有氣泡產(chǎn)生，其余無明顯現(xiàn)象． Ⅱ．用滴管吸取B分別滴入裝有少量A、C、D溶液的另外三支試管中，C、D均顯紅色． 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： （1）當B滴入C中顯紅色后，再將A逐滴滴入混合液中，充分反應后的實驗現(xiàn)象是________； （2）用滴管吸取C滴入到裝有少量D的試管中，可觀察到的現(xiàn)象是：________；C與D反應的化學方程式________； （3）取上述四種無色溶液相互混合后，用pH試紙測得混合后的溶液的pH＜7，則混合后溶液中的溶質（酚酞除外）有________． 【答案】（1）紅色逐漸消失 （2）產(chǎn)生白色沉淀（出現(xiàn)白色渾濁）；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （3）NaCl、CaCl2、HCl 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】解：（1）用滴管吸取A分別滴入裝有少量B、C、D溶液的三支試管中，觀察到D有氣泡產(chǎn)生，其余無明顯現(xiàn)象，因此A是鹽酸，D是碳酸鈉；用滴管吸取B分別滴入裝有少量A、C、D溶液的另外三支試管中，C、D均顯紅色，因此B是酚酞，C是氫氧化鈣；當把酚酞滴入氫氧化鈣溶液中顯紅色后，再將鹽酸逐滴滴入混合液中，充分反應后的實驗現(xiàn)象是：紅色逐漸消失；故答案為：紅色逐漸消失（溶液由紅色變成無色）；（2）用滴管吸取氫氧化鈣滴入到裝有少量碳酸鈉的試管中，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀（出現(xiàn)白色渾濁）；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）取上述四種無色溶液相互混合后，用pH試紙測得混合后的溶液的pH＜7，說明鹽酸過量，NaCl、CaCl2是生成物，則混合后溶液中的溶質有：NaCl、CaCl2、HCl；故答案為：NaCl、CaCl2、HCl； 【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：用滴管吸取A分別滴入裝有少量B、C、D溶液的三支試管中，觀察到D有氣泡產(chǎn)生，其余無明顯現(xiàn)象，因此A是鹽酸，D是碳酸鈉；用滴管吸取B分別滴入裝有少量A、C、D溶液的另外三支試管中，C、D均顯紅色，因此B是酚酞，C是氫氧化鈣；當把酚酞滴入氫氧化鈣溶液中顯紅色后，再將鹽酸逐滴滴入混合液中，充分反應后的實驗現(xiàn)象是：紅色逐漸消失．用滴管吸取氫氧化鈣滴入到裝有少量碳酸鈉的試管中，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；取上述四種無色溶液相互混合后，用pH試紙測得混合后的溶液的pH＜7，說明鹽酸過量，NaCl、CaCl2是生成物，則混合后溶液中的溶質有：NaCl、CaCl2、HCl． 24.實驗室有一瓶標簽破損的硫酸。為測定該瓶硫酸溶液的溶質質量分數(shù)，小強同學在燒杯中加入50g該硫酸，然后向燒杯中滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液的pH變化情況如下表所示，請分析并計算： 氫氧化鈉溶液的質量/g 溶液的pH 所得溶液 30 pH<7 a 40 pH =7 b 45 pH>7 c （1）a、b、c三種溶液中只含一種溶質的是________。 （2）該瓶硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少?(寫出解題過程)(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O) 【答案】（1）b （2）解：設：與40g的10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應消耗的硫酸質量為x。 H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 40g10% x=4.9g 硫酸溶液的溶質質量分數(shù)= 100%=9.8%。 答：該瓶硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是9.8% 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系 【解析】【解答】(1)硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。溶液a的pH<7，溶液呈酸性，溶液中存在的溶質是硫酸鈉和硫酸；溶液b的pH=7，溶液呈中性，硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中存在的溶質是硫酸鈉；溶液c的pH>7，溶液呈堿性，溶液中存在的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉；a、b、c三種溶液中只含一種溶質的是b； 【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。 根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。