2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿教案 滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿教案 滬教版 【教學(xué)目標(biāo)】 認(rèn)知目標(biāo)： 1．知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途； 2．知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途； 3．認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性；濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性； 4．初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)； 5．認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸、堿在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用 能力目標(biāo)： 1．初步學(xué)會(huì)應(yīng)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)； 2．初步了解在探究過(guò)程中應(yīng)用歸納、總結(jié)等科學(xué)手段 情感目標(biāo)： 從酸堿在生活生產(chǎn)應(yīng)用，使學(xué)生了解其重要性 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)： 1．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)；稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)； 2．堿的性質(zhì) 3．復(fù)分解反應(yīng) 探究實(shí)驗(yàn) 1．濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的物理性質(zhì)比較 2．稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)比較 物 質(zhì) 混合物 純凈物 單 質(zhì) 其 他 化合物 氧化物 酸 堿 鹽 稀有氣體單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) 金屬氧化物 非金屬氧化物 3．堿的性質(zhì)比較 知識(shí)整理： 復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分類 酸、堿、鹽的概念 （1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； 電離通式：HnR==nH++Rn-； （2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； 電離通式：R(OH)n==Rn++nOH-； （3）鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 一、常見(jiàn)的酸 1．生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HCl），蓄電池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等 2．酸的分類：無(wú)氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等 3．濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì) 濃硫酸 濃鹽酸 濃硝酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 H2SO4 HCl HNO3 顏色 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)色 狀態(tài) 粘稠、油狀液體 液體 液體 氣味 無(wú)味 刺激性氣味 刺激性氣味 濃度 98% 36%~37% 70% 密度（與水比較） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL 敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白霧 產(chǎn)生白霧 是否具有揮發(fā)性 不易揮發(fā) 有揮發(fā)性 有揮發(fā)性 與水混合 放出大量的熱 露置在空氣中后的溶液質(zhì)量 變大 變小 變小 露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量 不變 變小 變小 露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量 變大 不變 不變 露置在空氣中后的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小 變小 變小 注意：濃硫酸具有一定的特性： （1）吸水性（物理性質(zhì)）用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4] （2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)）——黑面包實(shí)驗(yàn)（濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，使之炭化。） （3）強(qiáng)氧化性，腐蝕性——與金屬發(fā)生反應(yīng)，不生成氫氣而是水 在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬（如Cu）反應(yīng)，如： Cu+2H2SO4（濃）△==CuSO4+SO2↑+H2O 又如，濃硫酸與鐵反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜， （4）濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌 濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。 （5）安全事故的處理：首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。 稀硫酸濺到皮膚上后，應(yīng)該馬上沖洗，因?yàn)殡S著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會(huì)變成濃硫酸。 4．酸的化學(xué)性質(zhì) （1）實(shí)驗(yàn)：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學(xué)性質(zhì)的比較 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象與結(jié)論 稀硫酸 稀鹽酸 稀硝酸 將鎂條、鋅粒、銅片分別放入酸溶液中 鎂條、鋅粒表面出現(xiàn)大量氣泡，并且放鎂條的試管底部明顯發(fā)燙。 銅片表面沒(méi)有明顯變化。 現(xiàn)象與稀硫酸相似 注意：硝酸（包括濃硝酸和稀硝酸）與金屬反應(yīng)都不能產(chǎn)生氫氣，因?yàn)槠涠季哂袕?qiáng)氧化性。 酸溶液分別于生銹的鐵釘反應(yīng) 鐵銹逐漸消失，溶液逐漸變黃。過(guò)量的酸與鐵釘反應(yīng)，可能會(huì)有大量的氣泡 現(xiàn)象與稀硫酸相似 酸溶液與石灰石作用 石灰石表面有大量的氣泡，一會(huì)兒就馬上停止 石灰石表面有大量的氣泡冒出 現(xiàn)象同稀鹽酸相似 總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如： （1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) A．紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； B．無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。 （2）酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液 + （氫前）金屬 → 鹽溶液 + 氫氣 注意：A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸； D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽溶液 + 水 注意：該反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變 如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O （4）酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 注意：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是： 酸 + 碳酸鹽 → 新鹽 + 水 + 二氧化碳 如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑； K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑； B．某些特殊的鹽能與酸反應(yīng)，生成特殊的沉淀 如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 補(bǔ)充： Cl-及SO42-的檢驗(yàn) A．向待測(cè)溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有Cl-，如果沒(méi)有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl-。 B．向待測(cè)溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有SO42-，如果沒(méi)有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO42-。 二．常見(jiàn)的堿 1．有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較 燒堿 消石灰 氨水 顏色 白色 白色 無(wú)色 狀態(tài) 片狀固體 粉末狀固體 液體 氣味 無(wú)味 無(wú)味 有氨臭氣味 溶解性 易溶 微溶 易溶 俗名 燒堿、火堿 熟石灰、消石灰 燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化 燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而質(zhì)變，生成碳酸鈉。 氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 燒堿在水中的溶解情況 放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。 在硫酸銅溶液中滴加石灰水 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。 氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶解其中的蛋白質(zhì)。 2．堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì) 如：NaOH == Na+ + OH-；NH3?H2O == NH4++OH-； （1）與酸堿指示劑作用 A．紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)； B．無(wú)色酚酞遇到堿溶液變紅 （2）與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O； （3）能與某些鹽反應(yīng) 堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 3．復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。 典型例題： 例1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.石灰水 分析：濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，能夠揮發(fā)出HCl、HNO3氣體，從而使其質(zhì)量減少；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分而使其質(zhì)量增加，石灰水中的Ca(OH)2能吸收空氣中CO2生成CaCO3沉淀，使其質(zhì)量增加。 故答案為：C、D 例2．下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑ 分析：A錯(cuò)，鐵在置換反應(yīng)中只能生成二價(jià)鐵，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不是FeCl3；B錯(cuò)，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成物中，化合價(jià)應(yīng)保持不變，因而該生成氯化鐵而不是氯化亞鐵；D錯(cuò)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)后，不能生成氫氣，只能生成水。故答案為C。 例3 某同學(xué)用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在藍(lán)色石蕊試紙上，一段時(shí)間后，請(qǐng)你猜測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并說(shuō)明原因。 分析：稀硫酸是酸溶液，顯酸性，故能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但一段時(shí)間后，隨著試紙上的水分蒸發(fā)，稀硫酸也隨之轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩幔瑵饬蛩峋哂忻撍?，能使某些物質(zhì)脫水，試紙被脫水后炭化，所以，我們一段時(shí)候后可能可以看到試紙逐漸變黑。 例4 下列金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)放出氫氣最快的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al 分析：金屬與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的速度，與其金屬活動(dòng)性順序表有關(guān)，排在越前面的金屬，反應(yīng)速度越快，劇烈程度越大。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Mg排在最前面，因此，放出氫氣最快。故答案為C 例5 相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al 分析：根據(jù)化學(xué)方程式，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量有這樣的一個(gè)規(guī)律，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，若生成鹽中的金屬元素化合價(jià)相同，則金屬元素相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大。Fe、Mg、Zn等都是+2價(jià)的，但Al等是+3價(jià)，Na為+1價(jià)，遇到此類情況，有個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式： 氫氣的質(zhì)量=，故設(shè)金屬的質(zhì)量均為mg，則根據(jù)該公式代入計(jì)算。 Zn、Fe、Mg、Al分別能放出氫氣的質(zhì)量為：，故答案為D 例6 下列區(qū)別稀硫酸和稀鹽酸的方法中，正確的是（ ） A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液 C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測(cè)其溶液的pH 分析：A不正確，稀硫酸與稀鹽酸均可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同，不能分別。B不正確，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3，現(xiàn)象為白色沉淀；硝酸銀與硫酸混合后，2AgNO3 + H2SO4 == Ag2SO4 + 2HNO3；Ag2SO4微溶于水，看到的現(xiàn)象也可能是白色沉淀，故無(wú)法清楚的分辨；C正確，鹽酸與氯化鋇不能發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)；BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+2HCl，白色沉淀，兩者現(xiàn)象不同，故能分辨；D錯(cuò)誤，pH只與氫離子濃度有關(guān)。答案為C。 審核意見(jiàn)：1.物質(zhì)的分類建議放在復(fù)習(xí)課。 2.建議課時(shí)：四課時(shí)。