2019中考化學專題練習 原子的結(jié)構(gòu)（含解析）.doc

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原子的結(jié)構(gòu)（含解析） 一、單選題 1.兩種物質(zhì)分別由甲、乙分子構(gòu)成，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.兩種物質(zhì)是由不同種類元素組成的化合物B.兩種物質(zhì)在氧氣中充分燃燒得到不相同的生成物 C.兩種物質(zhì)中C，H，O的質(zhì)量比均為2：6：1D.兩種分子的結(jié)構(gòu)不同，故其具有不同的化學性質(zhì) 2.科學家已研究出高能微粒N5+ ， 關(guān)于它的說法正確的是（ ） A.N5+是由氮元素組成的單質(zhì)B.N5+中只有質(zhì)子，沒有中子和電子 C.每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子D.每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子 3.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（ ） A.B.C.D. 4.下列敘述錯誤的是 ( ) A.金屬汞由汞原子直接構(gòu)成B.原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成 C.水分子保持水的化學性質(zhì)D.化學變化中原子不能再分 5.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，則該粒子是：（ ） A.陽離子B.陰離子C.原子D.原子核 6.如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說法錯誤的是（ ） A.此反應有單質(zhì)生成B.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1 C.原子在化學變化中沒有分裂D.圖中生成物全部是化合物 7.下列關(guān)于原子的說法，正確的是（　?。? A.B. C.D. 8.黑白小圈分別表示不同的原子，下圖所表示的物質(zhì)是( ) A.兩種元素組成的化合物B.兩種元素組成的純凈物 C.由7種物質(zhì)分子構(gòu)成的混合物D.由5種物質(zhì)分子構(gòu)成的混合物 9.下列屬于化合物的是( ) A.B.C.D. 10.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（） A.B.C.D. 11.下圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是（） A.該反應的反應物可能屬于氧化物B.不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應 C.該反應類型為分解反應D.該反應的生成物都屬于化合物 12.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（ ） A.7B.9C.10D.19 二、多選題 13.下圖表示某個化學反應，據(jù)圖分析判斷，下列各項中，正確的是（ ） A.該反應屬于置換反應B.反應中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2∶1 C.圖示中x的數(shù)值為4D.反應前后氫元素的化合價沒有發(fā)生改變 14.下圖為某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子．下列說法錯誤的是（ ） A.反應物甲的每個分子含有5個原子B.乙中元素的化合價在反應前后未改變 C.生成物的分子個數(shù)比為1∶2D.該反應前后分子種類和數(shù)目都發(fā)生了變化 15.下列關(guān)于Na與Na+的認識，正確的是（ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子層數(shù)相同C.它們的化學性質(zhì)相同D.Na比Na+多1個電子 16.兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，則它們可能是（ ） A.兩種不同的原子B.兩種不同的離子 C.同一種元素的原子或離子D.不同種元素的原子或離子 17.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ） A.B.C.D. 18.下列說法錯誤的是( ) A.任何原子中，質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C.氧原子的相對原子質(zhì)量為16gD.決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 三、填空題 19.如圖為氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： （1）氧元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________最外層電子數(shù)為________。 （2）在點燃條件下，紅磷可以與氧氣發(fā)生反應，其反應的化學方程式為________。 20.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系及構(gòu)建微觀粒子模型是化學學科的特點． （1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是________； （2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）．醋酸由________種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為________ ． （3）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表．A和B在點燃的條件下反應生成C和D，其化學方程式為________：，若16gB參加反應，則生成D的質(zhì)量為________g． 物質(zhì) A B C D ﹣﹣氫原子 ﹣﹣氧原子 ﹣﹣硫原子 微觀示意圖 21.如圖是某反應的圍觀示意圖，圖中的單質(zhì)為________（填化學式）；反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素為________；生成物的質(zhì)量比為________． 22.已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題： （1）濃硝酸的化學性質(zhì)：________（寫出一種即可）； （2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：________（最簡整數(shù)比）； （3）判斷X的化學式：________，判斷依據(jù)是________； （4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 氮原子的最外層上的電子數(shù)為________． 23.原子的最外層電子數(shù)________　時容易得到電子，形成________離子．當原子的最外層電子數(shù)________時容易失去電子，形成________離子．當原子的原子的最外層電子數(shù)________時，原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 24.微粒中的質(zhì)子數(shù)是　________，中子數(shù)是　________，核外電子數(shù)是________ 25.鉀原子與氟原子形成化合物的過程如下圖： （1）鉀、氟原子在結(jié)合過程中要失去、得到電子的原因是它們都要形成________ 結(jié)構(gòu)；它們形成的化合物由________（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成． （2）某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是________． A．m═n B．m═n+x C．m═n﹣x D．m═x﹣n （3）已知A原子的最外層電子數(shù)為7，B離子的符號為B3+ ， 則A、B元素形成化合物的化學式為________． 26.如圖是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題： ①在化學反應中容易失去電子的是________（填序號）； ②圖中兩種元素組成的化合物的化學式是________． 四、解答題 27.請設(shè)計一個實驗證明溫度對微粒運動的影響． 28.如圖所示，利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放出來的對人體有害的甲醛。用微粒的觀點解釋這一事實。 五、實驗探究題 29.學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質(zhì)． （1）已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和兩種原子中相等的是　________（填序號）． A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．第一層電子數(shù) D．第二層電子數(shù) （2）保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子名稱是________ （3）下圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程（圖中表示氧原子，Ο表示碳原子）． ________ 六、綜合題 30.從微觀的角度認識物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì)． （1）填寫下列圖1中空白． （2）圖2是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學變化的微觀示意圖．圖中●和○分別表示兩種元素的原子，仔細觀察如圖，回答下列問題 ①A物質(zhì)屬于________（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）． ②該反應的反應類型為________ ③根據(jù)圖2，你能得到哪些化學變化的信息？（請寫一條）________． 31.下圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。請回答下列問題： （1）該反應屬于________(填基本反應類型)。 （2）反應中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為________。 （3）參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為________。  答案解析部分 一、單選題 1.兩種物質(zhì)分別由甲、乙分子構(gòu)成，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.兩種物質(zhì)是由不同種類元素組成的化合物B.兩種物質(zhì)在氧氣中充分燃燒得到不相同的生成物 C.兩種物質(zhì)中C，H，O的質(zhì)量比均為2：6：1D.兩種分子的結(jié)構(gòu)不同，故其具有不同的化學性質(zhì) 【答案】D 【解析】【解答】A、兩種物質(zhì)是由碳、氫、氧元素組成的化合物，A不符合題意； B、兩種物質(zhì)充分燃燒生成物相同。B不符合題意； C、兩種物質(zhì)中C，H，O元素的原子個數(shù)比均為2：6：1，C不符合題意； D、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，化學性質(zhì)不同，D符合題意。 故答案為：D。 【解析】模型題關(guān)鍵是根據(jù)模型寫出化學方程式，再根據(jù)化學方程式繼續(xù)相關(guān)計算即可。 2.科學家已研究出高能微粒N5+ ， 關(guān)于它的說法正確的是（ ） A.N5+是由氮元素組成的單質(zhì)B.N5+中只有質(zhì)子，沒有中子和電子 C.每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子D.每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子 【答案】C 【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【解析】【解答】解：從N5+的表示方法可看出它是一個帶有一個單位正電荷的離子；每個氮原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，當原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等時，原子不顯電性，而N5+帶有一個單位的正電荷，所以N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子； 所以只有選項C正確． 故選：C． 【分析】先從N5+的表示方法，得到它是一個帶有一個單位正電荷的離子，再根據(jù)氮原子核內(nèi)有7個質(zhì)子和離子帶電的原理分析出N5+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，從而判斷正確答案． 3.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（ ） A.B.C.D. 【答案】D 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤． B、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤． C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故選項錯誤． D、質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確． 故選：D． 【分析】根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答． 4.下列敘述錯誤的是 ( ) A.金屬汞由汞原子直接構(gòu)成B.原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成 C.水分子保持水的化學性質(zhì)D.化學變化中原子不能再分 【答案】B 【考點】原子的定義與構(gòu)成，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系 【解析】【解答】A、汞屬于金屬，金屬由原子直接構(gòu)成，故A正確； B、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子核中沒有電子，故B錯誤； C、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，故水分子保持水的化學性質(zhì)，故C正確； D、化學變化中原子不能再分，只是重新組合，故D正確． 故選：B． 【分析】A、金屬是由原子直接構(gòu)成的； B、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成； C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)； D、化學變化中分子可分原子不可分．該題考查了物質(zhì)的構(gòu)成，原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，分子的概念和化學變化的實質(zhì)，有助于學生對微觀概念的理解和運用． 5.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，則該粒子是：（ ） A.陽離子B.陰離子C.原子D.原子核 【答案】C 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，符合原子的特征，則可知它為原子，C符合題意。 故答案為：C。 【分析】在該圖中，當圓圈中數(shù)字等于核外電子數(shù)則表示原子，大于表示陽離子，小于則表示陰離子。 6.如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說法錯誤的是（ ） A.此反應有單質(zhì)生成B.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1 C.原子在化學變化中沒有分裂D.圖中生成物全部是化合物 【答案】D 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出各物質(zhì)微粒的個數(shù)關(guān)系如圖： A、由反應的微觀示意圖及微粒的變化可知，反應后有單質(zhì)生成．故A說法正確； B、由各物質(zhì)微粒的個數(shù)關(guān)系圖可知，參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1．故B說法正確； C、由反應可知，該反應的生成物有一種單質(zhì)，故C說法正確； D、由反應的微觀示意圖及微粒的變化可知，有單質(zhì)生成．故D錯誤． 故選D． 【分析】根據(jù)反應的微觀示意圖及微粒的變化，分析原子、分子的變化，參加反應的兩種分子的個數(shù)比，根據(jù)反應的特點分析反應的類型等． 7.下列關(guān)于原子的說法，正確的是（　　） A.B. C.D. 【答案】D 【考點】原子的定義與構(gòu)成 【解析】【解答】解：A、原子是化學變化中最小的微粒，故A錯誤； B、原子中含有電子，所以原子比電子的體積大，故B錯誤； C、原子顯電中性，不帶電，故C錯誤； D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上電子的質(zhì)量忽略，故D正確． 故選：D． 【分析】A、根據(jù)原子是化學變化中最小的微粒進行解答； B、根據(jù)原子中含有電子，所以比電子的體積大進行解答； C、根據(jù)電子顯電中性進行解答； D、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上電子的質(zhì)量忽略進行解答． 8.黑白小圈分別表示不同的原子，下圖所表示的物質(zhì)是( ) A.兩種元素組成的化合物B.兩種元素組成的純凈物 C.由7種物質(zhì)分子構(gòu)成的混合物D.由5種物質(zhì)分子構(gòu)成的混合物 【答案】D 【解析】【解答】根據(jù)每一個分子的構(gòu)成，圖中表示的模型中有三種不同的單質(zhì)分子，兩種化合物分子，共五種分子，含有五種分子的物質(zhì)是混合物；故答案為D?！痉治觥渴紫让鞔_每個“球”代表的原子種類及對應原子個數(shù)，明確每個圖形的構(gòu)成，解析此類習題時，首先分析整個體系中是由一種分子還是幾種分子構(gòu)成，即首先判斷是否為純凈物。然后再分析分子的構(gòu)成，是由同種原子還是多種原子構(gòu)成，即確定是單質(zhì)還是化合物。 9.下列屬于化合物的是( ) A.B.C.D. 【答案】B 【解析】【解答】A、由圖是信息可知，A中的物質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，A不符合題意； B、由圖是信息可知，B中的物質(zhì)是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，B符合題意； C、由圖是信息可知，C中的物質(zhì)是由不同種元素組成的兩種不同物質(zhì)，屬于混合物,C不符合題意； D、由圖是信息可知，D中的物質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，D不符合題意。 故答案為：B。 【分析】本題主要考查模型以及物質(zhì)的分類，化合物是指有兩種或者兩種以上元素組成的純凈物。 10.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（） A.B.C.D. 【答案】D 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【分析】由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合“原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)”，進行分析判斷即可。故選D。 【點評】本題難度不大，弄清原子、陽離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)間的關(guān)系是解答此類題的關(guān)鍵。 11.下圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是（） A.該反應的反應物可能屬于氧化物B.不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應 C.該反應類型為分解反應D.該反應的生成物都屬于化合物 【答案】D 【解析】 【分析】A、氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，其分子應由兩種原子構(gòu)成且含有氧原子； B、雙氧水分解生成水和氧氣，雙氧水分子由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成，水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，氧分子由兩個氧原子構(gòu)成； C、反應前的兩個分子構(gòu)成相同為同種物質(zhì)的分子，反應后三個分子中其中一個分子與其它兩個分子的構(gòu)成不同，為兩種物質(zhì)的分子； D、反應后的三個分子中，有一個分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，另兩個分子構(gòu)成相同中都是由不同種原子構(gòu)成的化合物分子． 【解答】A、該反應的反應物的分子由兩種不同的原子構(gòu)成，若其中一種原子為氧原子，反應物即為氧化物；故A正確； B、若圖中的兩種原子一種為氫原子、另一種為氧原子，則反應物為兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的雙氧水分子，生成物為兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水分子、兩個氧原子構(gòu)成的氧分子，則該反應為雙氧水分解生成氧氣的反應；故B正確； C、該反應為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，符合分解反應的特點，反應為分解反應；故C正確； D、該反應的生成物中有一種物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，為單質(zhì)分子；故D不正確； 故選D． 【點評】構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子． 12.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（ ） A.7B.9C.10D.19 【答案】B 【考點】原子的定義與構(gòu)成 【解析】【解答】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=9， 故答案為：B 【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成分析，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。 二、多選題 13.下圖表示某個化學反應，據(jù)圖分析判斷，下列各項中，正確的是（ ） A.該反應屬于置換反應B.反應中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2∶1 C.圖示中x的數(shù)值為4D.反應前后氫元素的化合價沒有發(fā)生改變 【答案】A,C 【解析】【解答】由化學反應的微觀模型圖可知，該反應是在氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應生成了硅和氯化氫氣體，反應的化學方程式為：SiCl4+2H2 =Si+4HCl．由方程式可知： A、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；A符合題意； B、反應中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為就是氫氣和硅的質(zhì)量比為：（212）:28=1:7，故B錯誤；B不符合題意； C、由方程式可知，圖示中x的數(shù)值為4，故C正確；C符合題意； D、由方程式可知，氫元素的化合價由0價變成了+1價，故D錯誤；D不符合題意. 【分析】在解答用模型圖來表示化學反應的題目時，一定要特別細心地進行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學反應中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應基本類型及反應物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構(gòu)成情況. 14.下圖為某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子．下列說法錯誤的是（ ） A.反應物甲的每個分子含有5個原子B.乙中元素的化合價在反應前后未改變 C.生成物的分子個數(shù)比為1∶2D.該反應前后分子種類和數(shù)目都發(fā)生了變化 【答案】B,D 【解析】【解答】A、由兩種生成物的微觀構(gòu)成可知，每種生成物都是由兩種元素組成，如果其中一種元素是氧元素，就屬于氧化物,A不符合題意； B、由反應的微觀示意圖，組成單質(zhì)乙的元素在反應后與其他元素組成了化合物，元素的化合價一定發(fā)生了變化,B符合題意； C、由反應的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，生成物的分子個數(shù)比為1：2,C不符合題意； D、由應前后微粒的構(gòu)成及變化可知，反應前后分子的種類改變，數(shù)目不變，D符合題意。 故答案為：BD。 【分析】模型題關(guān)鍵是根據(jù)模型寫出物資之間反應的化學方程式，再根據(jù)化學方程式進行解答。 15.下列關(guān)于Na與Na+的認識，正確的是（ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子層數(shù)相同C.它們的化學性質(zhì)相同D.Na比Na+多1個電子 【答案】AD 【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【解析】【解答】解：A、Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，故A正確； B、依據(jù)兩者的結(jié)構(gòu)可知鈉離子有兩個電子層，而鈉原子有三個電子層，故B錯誤； C、因Na+是鈉原子失去一個電子后形成的最外層有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Na不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩者化學性質(zhì)不相同，故C錯誤； D、Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，Na比Na+多1個電子，故D正確． 故選：AD． 【分析】據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來分析穩(wěn)定性和化學性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素． 16.兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，則它們可能是（ ） A.兩種不同的原子B.兩種不同的離子 C.同一種元素的原子或離子D.不同種元素的原子或離子 【答案】BD 【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【解析】【解答】解：A、原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，如果是兩種不同的原子，兩種微粒的核外電子數(shù)相同，則其核電荷數(shù)相等，是同一種元素，故錯誤； B、兩種不同的離子，如鈉離子和銨根離子，核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)也相同，正確； C、同一元素的原子和離子，其核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，與題干不符，錯誤； D、兩種不同元素的原子和離子，其核電荷數(shù)一定不相等，但核外電子數(shù)可能相等，正確； 故選：BD． 【分析】原子或分子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，而離子中核外電子數(shù)與核電荷數(shù)不相等；兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則兩種微粒只能是一種原子或分子，一種是離子，或者是兩種離子． 17.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ） A.B.C.D. 【答案】AC 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解： A、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)也為18，所以該粒子為陰離子，故A符合題意； B、由圖示可知：質(zhì)子數(shù)為11而核外電子數(shù)為10，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該粒子為陽離子，故B不符合題意； C、由圖示可知：質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，所以該粒子為陰離子，故C符合題意； D、由圖示可知：質(zhì)子數(shù)為18，＞核外電子數(shù)為18，所以該粒子為原子，故D不符合題意． 故選AC． 【分析】對于原子、陽離子和陰離子的判斷標準可以知道：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；所以可以據(jù)此進行解答． 18.下列說法錯誤的是( ) A.任何原子中，質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C.氧原子的相對原子質(zhì)量為16gD.決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 【答案】B,D 【考點】原子的定義與構(gòu)成 【解析】【解答】A、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，例氫原子中無中子，故說法錯誤； B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故說法正確； C、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，是原子的實際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的十二分之一的比值，故說法錯誤； D、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故說法正確． 故選BD． 三、填空題 19.如圖為氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： （1）氧元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________最外層電子數(shù)為________。 （2）在點燃條件下，紅磷可以與氧氣發(fā)生反應，其反應的化學方程式為________。 【答案】8；6；4P+5O22P2O5 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【分析】（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核內(nèi)有8個質(zhì)子，原子的最外層電子數(shù)為6； （2）紅磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，反應的方程式為：4P+5O22P2O5。 【點評】考查原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；書寫化學方程式 20.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系及構(gòu)建微觀粒子模型是化學學科的特點． （1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是________； （2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）．醋酸由________種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為________ ． （3）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表．A和B在點燃的條件下反應生成C和D，其化學方程式為________：，若16gB參加反應，則生成D的質(zhì)量為________g． 物質(zhì) A B C D ﹣﹣氫原子 ﹣﹣氧原子 ﹣﹣硫原子 微觀示意圖 【答案】水（H2O）；3；40%；2H2S+O22S+2H2O；18 【解析】【解答】分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，例如水是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；元素只論種類，不論個數(shù)；并據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)求解；并根據(jù)微觀圖書寫反應方程式，依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比計算物質(zhì)的質(zhì)量． 解：（1）水是由水分子構(gòu)成的物質(zhì)； （2）醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是：100%=40%； （3）據(jù)圖可知A物質(zhì)是H2S，B物質(zhì)是O2 ， C物質(zhì)是S，D物質(zhì)是H2O，反應的化學方程式為：2H2S+O22S+2H2O； B是氧氣，D是水，質(zhì)量比為8：9，若16gB參加反應，則生成D的質(zhì)量：18g； 故答案為：（1）水（H2O）；（2）3；40%；（3）2H2S+O22S+2H2O；18． 【分析】本題主要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成，及相關(guān)計算等方面的內(nèi)容． 21.如圖是某反應的圍觀示意圖，圖中的單質(zhì)為________（填化學式）；反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素為________；生成物的質(zhì)量比為________． 【答案】N2；氧；22：7 【解析】【解答】解：由化學反應的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知各物質(zhì)反應的微粒個數(shù)關(guān)系是： 由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是一氧化碳和一氧化氮在一定條件下反應生成了二氧化碳和氮氣．反應的方程式是：2NO+2CO 2CO2+N2 ． 由方程式可知單質(zhì)為氮氣；生成物的質(zhì)量比為：2（12+162）：142=22：7；由反應的方程式可知，氮元素的化合價由+2價變?yōu)?價，碳元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，氧元素的化合價在反應前后沒有發(fā)生改變． 故答為：N2；氧；22：7． 【分析】根據(jù)化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式；根據(jù)反應方程式，分析元素的化合價，找出反應前后元素的化合價沒有發(fā)生改變的元素． 22.已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題： （1）濃硝酸的化學性質(zhì)：________（寫出一種即可）； （2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：________（最簡整數(shù)比）； （3）判斷X的化學式：________，判斷依據(jù)是________； （4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 氮原子的最外層上的電子數(shù)為________． 【答案】見光易分解；1：8；O2；反應前后原子種類、個數(shù)不變；5 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解； （2）水H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比=（12）：16=1：8； （3）由反應4HNO32H2O+4NO2↑+X↑，反應前4HNO3中含H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、12，而反應后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷X分子由2個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為O2 ． （4）由氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子的最外電子層上的電子數(shù)是5． 故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）O2；反應前后原子種類、個數(shù)不變；（4）5． 【分析】（1）根據(jù)化學性質(zhì)為通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質(zhì)； （2）根據(jù)水的化學式，計算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比； （3）利用反應的化學方程式，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學式． （4）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)． 23.原子的最外層電子數(shù)________　時容易得到電子，形成________離子．當原子的最外層電子數(shù)________時容易失去電子，形成________離子．當原子的原子的最外層電子數(shù)________時，原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 【答案】大于4；陰；小于4；陽；等于8 【考點】核外電子在化學反應中的作用 【解析】【解答】解：原子的最外層電子數(shù)大于4個時容易得到電子，形成陰離子．當原子的最外層電子數(shù)小于4個時容易失去電子，形成陽離子．當原子的原子的最外層電子數(shù)等于8個時，原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．故填：大于4，陰，小于4，陽，等于8． 【分析】根據(jù)已有的原子中的電子的特點以及得失電子形成陰陽離子進行分析解答即可． 24.微粒中的質(zhì)子數(shù)是　________，中子數(shù)是　________，核外電子數(shù)是________ 【答案】26；30；26 【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【解析】【解答】解：在元素符號的左下角的數(shù)字表示的是原子的質(zhì)子數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=26，左上角的數(shù)字表示的是相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)=56﹣26=30，故填：26，30，26． 【分析】根據(jù)已有的原子的表示方法以及各部分數(shù)字的意義進行分析解答即可． 25.鉀原子與氟原子形成化合物的過程如下圖： （1）鉀、氟原子在結(jié)合過程中要失去、得到電子的原因是它們都要形成________ 結(jié)構(gòu)；它們形成的化合物由________（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成． （2）某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是________． A．m═n B．m═n+x C．m═n﹣x D．m═x﹣n （3）已知A原子的最外層電子數(shù)為7，B離子的符號為B3+ ， 則A、B元素形成化合物的化學式為________． 【答案】穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；離子；B；BA3 【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【解析】【解答】解：（1）鉀、氟原子在結(jié)合過程中要失去、得到電子的原因是它們都要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；它們形成的化合物由離子構(gòu)成． （2）某元素R的原子序數(shù)為m，核外的電子數(shù)是m，失去3個電子能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則mnx的關(guān)系是：m=x+3，所以，B正確 （3）已知A原子的最外層電子數(shù)為7，在反應中易得到一個電子，化合價為﹣1價，B離子的符號為B3+ ， 化合價為+3價，則A、B元素形成化合物的化學式為BA3 ． 故答為：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子；（2）B；（3）BA3 ． 【分析】（1）原子得失電子形成了離子，陰陽離子能形成化合物，據(jù)此分析回答； （2）根據(jù)原子、離子的轉(zhuǎn)化分析判斷； （3）根據(jù)結(jié)構(gòu)特點分析寫出化學式． 26.如圖是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題： ①在化學反應中容易失去電子的是________（填序號）； ②圖中兩種元素組成的化合物的化學式是________． 【答案】A；AlCl3 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解：①A的最外層電子數(shù)是3，小于4，在化學反應中容易失去電子；②圖中兩種元素分別是鋁、氯元素，化合價分別是+3、﹣1價，組成的化合物是氯化鋁，化學式是：AlCl3 ． 故答為：①A；②AlCl3 ． 【分析】①根據(jù)原子最外層電子數(shù)目的特點分析元素的性質(zhì)；②根據(jù)元素的化合價寫出組成的化合物的化學式． 四、解答題 27.請設(shè)計一個實驗證明溫度對微粒運動的影響． 【答案】操作：取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，現(xiàn)象：盛溫水的燒杯整杯水變紅的速率快．結(jié)論：溫度越高，微粒運動的速率就越快 【考點】物質(zhì)的微粒性 【解析】【解答】解：由于微粒是運動進的，溫度越高，運動的速率就越快．所以設(shè)計實驗為：取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，現(xiàn)象：盛溫水的燒杯整杯水變紅的速率快．結(jié)論：溫度越高，微粒運動的速率就越快． 故答為：操作：取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，現(xiàn)象：盛溫水的燒杯整杯水變紅的速率快．結(jié)論：溫度越高，微粒運動的速率就越快． 【分析】根據(jù)微粒是運動的特性進行分析，溫度越高，運動的速率就越快．可以取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，根據(jù)整杯水變紅的快慢來證明溫度對微粒運動的影響． 28.如圖所示，利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放出來的對人體有害的甲醛。用微粒的觀點解釋這一事實。 【答案】甲醛分子在催化劑的作用下和氧分子轉(zhuǎn)化成二氧化碳分子和水分子 【解析】【解答】由反應微觀示意圖可知，該反應的方程式是：CH2O+O2 CO2+H2O，在此反應中，甲醛分子在催化劑的作用下和氧分子轉(zhuǎn)化成二氧化碳分子和水分子，從而消除甲醛的危害?！痉治觥扛鶕?jù)微觀示意圖，寫出該反應的方程式，利用方程式進行分析解答。 五、實驗探究題 29.學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質(zhì)． （1）已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和兩種原子中相等的是　________（填序號）． A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．第一層電子數(shù) D．第二層電子數(shù) （2）保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子名稱是________ （3）下圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程（圖中表示氧原子，Ο表示碳原子）． ________ 【答案】（1）C （2）一氧化碳分子 （3） 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解：（1）觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同，故選：C； （2）保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子； （3）根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應后有兩個碳原子，四個氧原子，反應前有二個氧原子，所以空白處有2個一氧化碳分子． 答案：（1）C；（2）一氧化碳分子；（3） 【分析】（1）根據(jù)碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖解答； （2）一氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，據(jù)此解答； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子種類和數(shù)目不變分析解答． 六、綜合題 30.從微觀的角度認識物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì)． （1）填寫下列圖1中空白． （2）圖2是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學變化的微觀示意圖．圖中●和○分別表示兩種元素的原子，仔細觀察如圖，回答下列問題 ①A物質(zhì)屬于________（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）． ②該反應的反應類型為________ ③根據(jù)圖2，你能得到哪些化學變化的信息？（請寫一條）________． 【答案】（1） （2）單質(zhì)；化合反應；化學反應中分子可分成原子，原子不能再分（合理均可） 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【解析】【解答】解：（1）在鎂原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12，最外層電子數(shù)是2，小于4，該粒子在化學變化中容易失去2個電子，化合價為+2價，氧元素的化合價為﹣2價，則鎂的氧化物的化學式為MgO；（2）①物質(zhì)A的分子是由同種原子構(gòu)成的分子，即物質(zhì)A由同種元素組成的純凈物，為單質(zhì)；②反應前A、B分子的構(gòu)成不同，屬于不同種單質(zhì)的分子，即反應前有兩種物質(zhì)參加反應；反應后生成的兩個分子構(gòu)成完全相同，屬于同一種物質(zhì)的分子，即反應后生成了一種物質(zhì)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應為化合反應；（3）對比反應前后的原子種類及個數(shù)，可發(fā)現(xiàn)反應前后原子的種類和個數(shù)不變，也可反映出反應前后元素的種類不變等； 故答案為：（1） ；（2）①單質(zhì)；②化合反應；③化學反應中分子可分成原子，原子不能再分（合理均可）． 【分析】（1）根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系、元素的化合價等于一個原子得失電子的數(shù)目、及化學式的書寫方法分析回答；（2）①由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，即單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；②根據(jù)反應前后物質(zhì)的特點，一種單質(zhì)和另一種單質(zhì)反應，生成一種化合物，結(jié)合化學變化的分數(shù)標準，判斷該反應的反應類型；③對比反應前后各種原子及分子的變化情況，總結(jié)反應前后分子、原子或元素的變化情況． 31.下圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。請回答下列問題： （1）該反應屬于________(填基本反應類型)。 （2）反應中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為________。 （3）參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為________。 【答案】（1）化合反應 （2）2：1：2 （3）4：1 【解析】【解答】解：反應的化學方程式為：2SO2+O2 2SO3。（1）化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，由反應的化學方程式可知，該反應屬于化合反應；（2）由反應的化學方程式可知，反應中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2；（3）由反應的化學方程式可知，參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2（32+162）：（162）=4：1。 故答案為：化合反應、2：1：2、4：1。 【分析】根據(jù)微觀示意圖寫出反應的化學方程式解答。其中反應類型共分為四大類，可簡單歸納為：化合反應：多合一；分解反應：一分多；置換反應：單化化單；復分解反應：相符交換價不變。