中考化學試題匯編 考點14 二氧化碳的制取（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點14 二氧化碳的制取 1．（xx?泰安）下列實驗基本操作中，正確的是（　?。? A． 氧氣驗滿 B． 加熱液體 C． 滴加液體 D． 收集二氧化碳 【分析】A．根據(jù)氧氣的驗滿方法來分析； B．根據(jù)液體加熱的注意事項來分析； C．根據(jù)膠頭滴管的使用方法來分析； D．根據(jù)二氧化碳的收集方法來分析?！窘獯稹拷猓篈．氧氣驗滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃，故錯誤； B．給試管中液體試劑加熱時，液體的體積不能超過試管容積的三分之一，故錯誤； C．用膠頭滴管向試管中滴加液體試劑時，膠頭滴管應懸空豎直在試管口上方，不能伸入試管內，也不能接觸試管壁，故正確； D．二氧化碳的密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集二氧化碳時，導管應插入集氣瓶的底部，這樣才能將空氣排凈，故錯誤。 故選：C。 2．（xx?北京）實驗室用如圖裝置制取CO2。 （1）反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　。 （2）用向上排空氣法收集CO2的原因是　二氧化碳的密度比空氣的大　。 【分析】（1）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應原理，進行分析解答。 （2）根據(jù)二氧化碳的物理性質，進行分析解答。 【解答】解：（1）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）用向上排空氣法收集CO2，是因為二氧化碳的密度比空氣的大。 故答案為： （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）二氧化碳的密度比空氣的大。 【點評】本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取二氧化碳氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關鍵。 　 3．（xx?安徽）如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。 查閱資料：常溫下，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。 （1）儀器X的名稱是　長頸漏斗　。 （2）實驗室制取CO2應選用的發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钭帜感蛱枺?，反應的化學方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，該反應屬于　復分解反應　（填反應類型）。 （3）常溫下，下列收集CO2的方法中不可行的是　b?。ㄌ钭帜感蛱枺? a．向上排空氣法 b．向下排空氣法 c．排飽和 NaHCO3溶液法 （4）某同學進行圖D所示的操作時，觀察到高的蠟燭先熄滅，其原因可能是　二氧化碳的密度比空氣大，不助燃，不可燃　。 【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析； （2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析； （3）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大，溶于水進行分析； （4）根據(jù)二氧化碳的性質進行分析。 【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，X是長頸漏斗； （2）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以實驗室制取CO2應選用的發(fā)生裝置是A，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應屬于復分解反應； （3）二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以常溫下，收集CO2的方法中不可行的是：向下排空氣法，故選：b； （4）進行圖D所示的操作時，觀察到高的蠟燭先熄滅，原因可能是：二氧化碳的密度比空氣大，不助燃，不可燃。 故答案為：（1）長頸漏斗； （2）A，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，復分解反應； （3）b； （4）二氧化碳的密度比空氣大，不助燃，不可燃。 【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。 4. （xx?江蘇泰州）請回答下列實驗問題： (1)現(xiàn)提供下列裝置 ①上圖C裝置中，甲儀器的名稱是__________。 ②實驗室將雙氧水加入二氧化錳粉末制取氧氣，發(fā)生裝置是____(填序號)，反應的化學方程式為_____________，若用E裝置收集氧氣，當有______________時，開始收集氣體。 ③實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊”的裝置順序制取純凈的CO2氣體，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________，第一個F裝置盛放試劑的作用是__________，第二個F裝置盛放的試劑為______________。 (2)實驗室用氯化鈉固體配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計算、稱取氯化鈉、量取水、溶解、轉移。 ①在溶解過程中，玻璃棒的作用是_____________________。 ②下列操作中，可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏大的是_______(填序號)。 a.稱取時，將氯化鈉置于托盤天平的右盤 b.量取水時俯視讀數(shù) c.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 d.轉移時，有少量溶液濺出 【答案】 (1). 長頸漏斗 (2). B (3). 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (4). 氣泡連續(xù)不斷均勻放出 (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 飽和碳酸氫鈉溶液 (7). 濃硫酸 (8). 攪拌加速溶解 (9). b 【解析】(1). ①圖C裝置中，甲儀器的名稱是長頸漏斗。② B，固體和液體反應不需加熱制取氣體；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；若用E裝置收集氧氣，當有氣泡連續(xù)不斷均勻放出，此時收集到的氧氣比較純凈。③實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊”的裝置順序制取純凈的CO2氣體，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；飽和碳酸氫鈉溶液，濃硫酸，濃硫酸具有吸水性。(2)實驗室用氯化鈉固體配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計算、稱取氯化鈉、量取水、溶解、轉移。①在溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌加速溶解速率。②可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏大的是b，量筒俯視讀數(shù)比實際大。 點睛∶配制一定質量一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的步驟有：計算、稱取氯化鈉、量取水、溶解、轉移。量筒讀數(shù)應平視。根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇氣體制取裝置，根據(jù)生成物氣體的溶解性和密度選擇氣體的收集方法。 5. （xx?江蘇宿遷） 某同學設計了如下圖所示的裝置，用于實驗室制取CO2，并對它的部分性質進行探究，按要求回答問題。 (1)A裝置用于制取CO2，反應的化學方程式為___________________。 (2)用B裝置收集CO2，氣體應從___________(選填“a”或“b”)端通入； (3)若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是_________(填序號)； A.氫氣 B.氧氣 C.空氣 (4)往D試管中通入CO2，當出現(xiàn)__________現(xiàn)象，表示石灰水中的溶質恰好完全沉淀； (5)E裝置的集氣瓶中充滿CO2，打開分液漏斗①，滴入少量NaOH濃溶液，氣球明顯脹大，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________；若要氣球恢復原狀，應關閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入___________溶液(填化學式，忽略滴入液體體積)。 【答案】 (1). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2). a (3). A (4). 溶液紅色剛好消失 (5). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (6). HCl/H2SO4 【解析】（1）該裝置用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （2）b裝置是多功能裝置，此處改裝為向上排空氣法收集二氧化碳，故氣體從a管通入； （3）若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中，則里面裝的氣體的密度比空氣的密度小，故選A； （4）氫氧化鈣溶液顯堿性，故酚酞顯紅色，當氫氧化鈣與二氧化碳恰好完全反應時溶液顯中性，酚酞變?yōu)闊o色，故當觀察到溶液的紅色剛剛消失，說明石灰水中的溶質恰好完全沉淀； （5）氣球明顯脹大是由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使內壓降低而引起的，該反應的方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （6）反應生成了碳酸鈉，可以加入HCl/H2SO4，使碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；