（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（八）.doc

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仿真模擬卷(八) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32 Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Ba 137 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列物質屬于氧化物的是(　　) A.Cl2O B.H2SO4 C.C2H5OH D.KNO3 2.下列儀器名稱正確的是(　　) 3.下列屬于弱電解質的是(　　) A.氨水 B.蔗糖 C.干冰 D.碳酸 4.下列有水參加的反應中,屬于氧化還原反應但水既不是氧化劑也不是還原劑的是(　　) A.CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ B.2F2+2H2O4HF+O2↑ C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D.SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 5.常溫下,物質的量濃度相等的下列物質的水溶液,pH最小的是(　　) A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO3 6.下列說法不正確的是(　　) A.氯氣是一種重要的化工原料,廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面 B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸 C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象,可以制備光導纖維 D.銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以應用于印刷電路板的制作 7.下列化學用語表示正確的是(　　) A.酒精的分子式:CH3CH2OH B.NaOH的電子式:Na+[OH]- C.HClO的結構式:H—Cl—O D.CCl4的比例模型: 8.下列有關說法不正確的是(　　) A.鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關 B.金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒 C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅 D.二氧化硫能漂白某些物質,能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色 9.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是(　　) A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽 B.分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質粒子大小介于溶液和膠體之間 C.海水淡化可以解決淡水危機,向海水中加入明礬可使海水淡化 D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能 10.下列說法正確的是(　　) A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,置于內(nèi)焰中銅絲又恢復原來的紅色 B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集,還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集 C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32- D.為了使過濾加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動 11.下列說法不正確的是(　　) A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物 B.O2與O3互為同素異形體,1H、2H、3H是氫元素的不同核素 C.C2H6O有兩種同分異構體;2-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2 D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2) 12.溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 molL-1,下列說法不正確的是(　　) A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 molL-1s-1 C.SO2的平衡轉化率為25% D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的56倍 13.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.硫化鈉溶液顯堿性:S2-+2H2OH2S+2OH- B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中:2Na+Mg2+2Na++Mg C.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液:2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2CH3COO-+2H2O D.水溶液中,等物質的量的Cl2與FeI2混合:2Cl2+2Fe2++2I-2Fe3++4Cl-+I2 14.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性 15.檸檬烯是一種食用香料,其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的說法正確的是(　　) A.它的一氯代物有6種 B.它的分子式為C10H18 C.它和丁基苯()互為同分異構體 D.一定條件下,它可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應 16.下列關于糖類的說法正確的是(　　) A.所有糖類物質都有甜味,但不一定都溶于水 B.葡萄糖和果糖性質不同,但分子式相同 C.蔗糖和葡萄糖都是單糖 D.攝入人體的纖維素在酶作用下能水解為葡萄糖 17.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮,以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2氧化吸收H2),電極反應可簡化為Zn-2e-Zn2+,2NH4++2e-2NH3+H2。根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是(　　) A.干電池中鋅為正極,碳為負極 B.干電池工作時,電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極 C.干電池長時間連續(xù)工作時,內(nèi)裝糊狀物不會流出 D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化 18.室溫下,0.1 molL-1的氨水溶液中,下列關系式中不正確的是(　　) A.c(OH-)>c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1 molL-1 C.c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 19.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　) A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJmol-1 B.C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=2b kJmol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJmol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=b kJmol-1 20.下列說法正確的是(　　) A.分子晶體中一定存在共價鍵 B.某化合物存在金屬陽離子,則一定是離子化合物 C.HF比H2O穩(wěn)定,因為分子間存在氫鍵 D.CS2、PCl5具有八電子穩(wěn)定結構 21.利用甲烷可消除NO2的污染:CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。 組別 溫度 　時間/min n/mol　　　 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列說法正確的是(　　) A.組別①中,0~20 min內(nèi),NO2的降解速率為0.012 5 molL-1min-1 B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度:T1② 22.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中,反應過程中轉移的總電子數(shù)一定為0.3NA B.1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子 C.標準狀況下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA D.鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50 g氮化鎂時,有1.5NA對共用電子對被破壞 23.常溫下,往20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液pH隨V(NaOH溶液)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.點①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) B.點②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-) C.點③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.在整個滴加過程中:溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)始終不變 24.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下: 已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(CaF2難溶)。 下列說法不正確的是(　　) A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高酸浸工序中原料的浸出率 B.“除鐵”工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O C.副產(chǎn)品A的化學式為(NH4)2S D.從“沉錳”工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥 25.某無色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度均為0.1 molL-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如下實驗: 則關于原溶液的判斷中正確的是(　　) A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響 B.無法確定原溶液中是否存在Cl- C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定 D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(4分)已知A為常見烴,是一種水果催熟劑;草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如下圖所示。 (1)A的結構簡式為　　　　;D中官能團名稱為　　　　。 (2)寫出反應①的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出反應②的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 27.(6分)化合物M由兩種元素組成,某研究小組按如下圖流程探究其組成: 請回答: (1)化合物M的化學式為　　　　。 (2)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應,反應的化學方程式為 　。 (3)將氣體A通入溶液E中,溶液由黃色變成淺綠色,且酸性明顯增強。寫出該反應的離子方程式　。 28.(6分)某同學欲配制兩種一定物質的量濃度的NaOH溶液。 (1)用NaOH固體配制100 mL 1 molL-1NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名稱是　　　　　　　。 (2)該同學用上述1 molL-1NaOH溶液配制50 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有　　　　。 ①托盤天平　②燒杯?、鄄ＡО簟　、苋萘科俊、菽z頭滴管 (3)該同學在兩次配制中,以下操作使所配溶液的物質的量濃度偏大的是　　　。 A.準確稱取4.0 g NaOH,待溶解后立即轉移到100 mL容量瓶中并定容 B.定容并搖勻,容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)定容 C.用少量的1 molL-1NaOH溶液將50 mL容量瓶洗滌2~3次 D.向容量瓶中加水至超過刻度線,用膠頭滴管吸出后再定容至100 mL 29.(4分)為測定某鋼樣組成,現(xiàn)取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224 mL(標準狀況)。 (1)此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為　　　　　。 (2)取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示: 實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入鋼樣粉末的質量/g 2.812 5.624 8.436 生成氣體的體積/L(標準狀況) 1.120 2.240 2.800 請計算該硫酸溶液的物質的量濃度為　　　　　molL-1。 30.【加試題】(10分)碳及其化合物有廣泛的用途。 (1)甲醇常作燃料,已知在常溫常壓下: 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2 H2O(g)H2O(l)　ΔH3 則1 mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應的ΔH=　　　　　　　(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。 (2)煤的綜合利用,煤的氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳,可產(chǎn)生水煤氣: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJmol-1,達到平衡后,能增大水煤氣的生成速率的措施是　　　。 A.升高溫度　B.增加碳的用量　C.縮小體積　D.用CO吸收劑除去CO (3)將一定量的CO(g)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù): 溫度/℃ 起始濃度/(molL-1) 平衡濃度/(molL-1) CO(g) H2O(g) H2(g) 900 2.0 0.8 0.4 通過計算,該反應的平衡常數(shù)為　　　　　。 (4)工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料,例如:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-91 kJmol-1,某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗,H2濃度隨時間變化如圖所示: ①實驗Ⅰ比實驗Ⅱ達到平衡所用的時間　　　　(填“長”“短”或“相等”)。 ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高,其他條件相同,請在上圖畫出實驗Ⅲ中H2濃度隨時間變化的示意圖。 31.【加試題】(10分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 Ⅰ.[查閱資料] (1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。 Ⅱ.[制備產(chǎn)品] 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置) 實驗步驟: (1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是　　　　;E中的試劑是　　　　(選填下列字母編號)。 A.稀硫酸　　B.NaOH溶液　　C.飽和NaHSO3溶液 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃硫酸。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合液,濾液經(jīng)　　　　(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。 Ⅲ.[探究與反思] (1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,　　　　　　　　　　　　,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是 　。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過　　　　的方法提純。 32.【加試題】(10分)某研究小組按如圖所示路線合成鄰苯二甲酰亞氨基丙二酸二乙酯(F): 已知:—CH2CN—CH2COOH—CH(Br)COOH RCH(Br)COOHRCH(CN)COONa 請回答: (1)B的結構簡式為　　　　　　　　。 (2)下列說法正確的是　　　。 A.化合物A的官能團是羧基 B.化合物B能發(fā)生消去反應 C.化合物C能發(fā)生還原反應 D.化合物F的分子式為C15H16NO6 (3)寫出反應③的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)寫出同時符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式:　　　　　　　　。 ①可以發(fā)生銀鏡反應; ②1H-NMR譜表明苯環(huán)上有4個取代基,分子中有3種氫原子。 (5)設計以乙烯為原料合成CH2(CN)COONa的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選): 　。 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學)仿真模擬卷(八) 1.A　2.B　3.D　4.D　 5.C　A項,為強酸弱堿鹽,水解顯弱酸性;B項,為強酸強堿鹽,水溶液顯中性;C項,為強酸;D項,為強堿弱酸鹽,水溶液顯堿性。 6.C　A項,氯氣可用于自來水消毒和農(nóng)藥生產(chǎn);B項,硫酸可以與金屬氧化物反應,從而可以清除雜質,硫酸也可以作催化劑用于化肥的生產(chǎn);C項,光導纖維主要成分是二氧化硅;D項,Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,可以用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板的銅。 7.B　8.D　 9.D　A項,石英玻璃的主要成分為二氧化硅;B項,膠體的分散質粒子大小介于溶液和濁液之間;C項,海水淡化是對海水進行脫鹽處理,明礬只能吸附水中的部分雜質;D項,生物質包括農(nóng)業(yè)廢棄物(植物的秸稈、枝葉)、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等,這些物質中蘊藏著生物質能。 10.A　A項,銅絲在酒精燈外焰加熱被氧氣氧化為CuO,內(nèi)焰中揮發(fā)出乙醇蒸氣,與生成的CuO反應,重新生成銅;B項,氨氣極易溶于水,也能溶于飽和氯化銨溶液中,所以不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集;C項,加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體,有可能是CO2也有可能是SO2,若是CO2原溶液中也可能是HCO3-;D項,玻璃棒在過濾器中攪拌的過程中,極易造成濾紙破損,導致過濾失敗。 11.A　A項,乙醛和丙烯醛()不是同系物,與氫氣充分反應后的產(chǎn)物乙醇和丙醇是同系物;B項,同素異形體是相同元素組成的不同單質,核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的原子,O2與O3互為同素異形體,1H、2H、3H是氫元素的不同核素;C項,C2H6O有兩種同分異構體分別為CH3CH2OH和CH3OCH3;D項,氨基酸分子中既有氨基也有羧基。 12.D　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) n(起始)/mol 4 2 0 n(變化)/mol 1 0.5 1 n(平衡)/mol 3 1.5 1 A項,可逆反應中化學反應速率之比為化學計量數(shù)之比,v(SO2)∶v(O2)=2∶1;B項,v=ΔcΔt,求得v(SO3)=0.05molL-1s-1;C項,SO2的平衡轉化率為25%;D項,在容積不變的情況下,體系壓強之比就等于氣體物質的量之比,平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的1112。 13.C　S2-的水解分步進行且水解不完全,以第一步水解為主,正確的寫法為S2-+H2OHS-+OH-,A錯誤;金屬鈉投入氯化鎂溶液中,金屬鈉首先與水反應,生成的OH-再與Mg2+反應,正確的離子方程式為2Na+2H2O+Mg2+2Na++Mg(OH)2↓+H2↑,B錯誤;新制氫氧化銅溶于醋酸溶液,發(fā)生中和反應,生成可溶性的(CH3COO)2Cu,反應的離子方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2CH3COO-+2H2O,C正確;還原性:I->Fe2+,所以Cl2首先與I-反應,當Cl2與FeI2物質的量相等時,發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2,D錯誤。 14.D　由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,故X為氧元素,W為硫元素,結合題中各元素的相對位置,可推斷出Y為硅元素,Z為磷元素,T為砷元素。A項,根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質的變化規(guī)律可知,原子半徑的大小順序為P>S>O,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2O>H2S>PH3,錯誤;B項,硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在,錯誤;C項,SiO2為原子晶體,熔化時克服的是共價鍵,而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力,錯誤;D項,根據(jù)“對角線”規(guī)則,砷的單質與硅的單質有相似性,可作半導體材料,As2O3中砷元素顯+3價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。 15.D　A項,檸檬烯的一氯代物有8種;B項,的分子式為C10H16;C項,丁基苯和檸檬烯的碳原子數(shù)相同,但兩者的氫原子數(shù)不同,故二者的分子式不相同,不可能互為同分異構體;D項,檸檬烯中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、氧化、還原等反應,一定條件下氫原子可以被鹵素原子等取代,D正確。 16.B　A項,糖不一定有甜味,如多糖一般無甜味;B項,葡萄糖和果糖分子式相同,結構不同,故性質也有所不同;C項,蔗糖能水解為葡萄糖和果糖,屬于二糖;D項,人體中沒有纖維素水解所需的酶,不能消化吸收纖維素。 17.B　A項,活潑的電極作負極,不活潑的電極作正極,鋅為負極,碳為正極;B項,電子從負極流向正極,正確;C項,長時間連續(xù)使用該電池,由于鋅皮溶解而破損,糊狀物很可能流出而腐蝕用電器;D項,干電池能實現(xiàn)化學能向電能的轉化。 18.C　A項,由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+);B項,符合物料守恒;C項,弱電解質的電離是很微弱的,c(NH3H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),C項錯誤;D項,符合電荷守恒c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)。 19.C　生成1molCO2氣體時放出bkJ的熱量,則生成4molCO2氣體時放出4bkJ的熱量,乙炔燃燒的熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4bkJmol-1。 20.B　A項,若是單原子分子晶體,則不存在共價鍵,如Ar;B項,金屬陽離子存在于金屬晶體和離子晶體中,若為化合物,必為離子化合物;C項,HF比H2O穩(wěn)定,因為F的非金屬性比O強;D項,CS2具有八電子穩(wěn)定結構,PCl5不具有八電子穩(wěn)定結構。 21.B　第①組實驗中,0~20min內(nèi),CH4的物質的量減少0.25mol,則NO2的物質的量減少0.50mol,NO2的降解速率v(NO2)=0.50mol1L20min=0.025molL-1min-1,A錯誤;對比實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),反應物起始濃度相同,T2比T1對應的反應速率大,說明實驗控制的溫度:T1c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);B項,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C項,點③所示溶液中溶質為CH3COONa,CH3COO-存在水解,故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);D項,溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)是定值,故溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)始終不變。 24.C　提高原料浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等,故A正確;主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子,而“除鐵”環(huán)節(jié)需要將鐵元素以Fe(OH)3沉淀的形式除去,因此“除鐵”環(huán)節(jié)的鐵應該轉化為鐵離子才能更好地除去,所以需要加入氧化劑軟錳礦使Fe2+轉化為Fe3+,反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O,再加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+完全沉淀,故B正確;廢液中還含有大量的銨根離子和硫酸根離子,因此可以制得副產(chǎn)品(NH4)2SO4,故C錯誤;從“沉錳”工序中得到純凈MnCO3,只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可,故D正確;故選C。 25.A　無色溶液不含有Cu2+,加入過量的BaCl2和鹽酸的混合液,無白色沉淀生成,說明不含SO42-,加入氯水后再加入四氯化碳,得到橙色溶液,說明含有Br-,上層液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明肯定含有SO32-,Mg2+與SO32-不能大量共存,原溶液中不含有鎂離子,原溶液中亞硫酸根和溴離子均為0.1molL-1,根據(jù)電中性原理,Na+、K+、NH4+必然存在,濃度為0.1molL-1,同理可判斷不含其他離子,綜上可知溶液中肯定含有SO32-、Br-、Na+、K+、NH4+,肯定不含有Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-和CO32-。在加入氯水時,SO32-被氧化為SO42-,若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響。 26.答案(1)CH2CH2　羧基 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)+H—O—C2H5 +H2O 解析已知A為常見烴,是一種水果催熟劑則A為CH2CH2,B為CH3CH2OH,CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化為CH3CHO。 27.答案(1)Fe3S4　(2)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (3)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ 解析氣體A通入到品紅溶液中褪色,加熱又變成紅色可知,該氣體為二氧化硫;由硫氰化鉀溶液可使三價鐵離子變?yōu)檠t色可知,溶液E中含有三價鐵離子,紅棕色固體D為三氧化二鐵?；衔颩由兩種元素組成,可知M中含有硫元素和鐵元素。4.8g三氧化二鐵的物質的量為0.03mol,鐵元素的物質的量為0.06mol,則n(S)=5.92g-0.06mol56gmol-132gmol-1=0.08mol,因此可得化合物M的化學式為Fe3S4。溶液E為氯化鐵溶液,則化學方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。溶液由黃色變成淺綠色,且酸性明顯增強,說明三價鐵離子被還原成二價鐵離子,二氧化硫被氧化成硫酸根。 28.答案(1)定容　(2)①　(3)AC 解析(1)C操作的名稱是定容;(2)用1molL-1NaOH溶液配制50mL0.1molL-1NaOH溶液需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管,故不需要托盤天平,答案選①;(3)A.準確稱取4.0gNaOH,待溶解后立即轉移到100mL容量瓶中并定容,溶液沒有冷卻至室溫,溶液體積偏小,濃度偏大,可選;B.定容并搖勻,容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)定容,加入過多的水,濃度偏小,不選;C.用少量的1molL-1NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌2~3次,相當于先加入少量的氫氧化鈉溶液,濃度偏大,可選;D.向容量瓶中加水至超過刻度線,用膠頭滴管吸出的過程中會帶走部分溶質,使得溶液濃度偏小,不選。答案選AC。 29.答案(1)50∶1　(2)1.25 解析(1)n(CO2)=0.01mol,由碳元素守恒可知鋼樣中碳的質量m(C)=0.01mol12gmol-1=0.12g,m(Fe)=28.12g-0.12g=28g,n(Fe)=0.5mol,所以此鋼樣粉末中n(Fe)∶n(C)=50∶1。 (2)由表中數(shù)據(jù)可知,實驗Ⅰ、實驗Ⅱ中硫酸有剩余,生成2.800L氫氣需要鋼樣的質量為2.8001.1202.812g=7.03g,故實驗Ⅲ中的H2SO4完全反應,所以有n(H2SO4)=n(H2),即c(H2SO4)0.1L=2.800L22.4Lmol-1,解得c(H2SO4)=1.25molL-1。 30.答案(1)12ΔH1-12ΔH2+2ΔH3 (2)AC (3)1.6 (4)①長　② 解析(1)給已知熱化學方程式依次編號為①②③,根據(jù)蓋斯定律12①-12②+2③可得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=12ΔH1-12ΔH2+2ΔH3 (2)提高水煤氣生成速率可以用升高溫度,增大濃度,增加壓強等。 (3)　　　　　　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始/(molL-1) 2.0 0.8 0 0 轉化/(molL-1) 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡/(molL-1) 1.6 0.4 0.4 0.4 K=0.40.41.60.4=0.25。 (4)實驗Ⅰ比實驗Ⅱ達到平衡所用的時間長。升高溫度,反應速率增大,反應達到平衡狀態(tài)所用時間縮短,但正反應為放熱反應,升高溫度后平衡向逆反應方向移動,最終c(H2)比實驗Ⅰ中的c(H2)大,圖像見答案。 31.答案Ⅱ.(1)分液漏斗　B　(3)蒸發(fā) Ⅲ.(1)過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸 (2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液　(3)重結晶 解析Ⅱ.(1)根據(jù)儀器的構造特點可知,儀器a的名稱是分液漏斗。根據(jù)裝置可知,A裝置是制備SO2的,C裝置制備Na2S2O3,B、D裝置是防倒吸的,由于SO2有毒,需要尾氣處理,因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物,可以用氫氧化鈉溶液吸收,即E中的試劑是氫氧化鈉溶液,答案選B。 (3)由于Na2S2O35H2O是無色透明晶體,易溶于水,因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。 Ⅲ.(1)Na2S2O35H2O的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成,而實驗過程中有白色沉淀生成,因此要進一步驗證,則可以向白色沉淀中滴加稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽,而裝置中含有空氣,空氣能氧化亞硫酸鹽,所以為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,改進后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 (3)由于Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,因此所得產(chǎn)品通過重結晶的方法提純。 32.答案(1)HOOCCHBrCOOH　(2)AC (3) (4) 、、、 (5)CH2CH2CH3COOHCH2(Br)COOHCH2(CN)COONa 解析根據(jù)已知信息可推出,A為HOOCCH2COOH,B為HOOCCHBrCOOH;鄰二甲苯中甲基被酸性KMnO4溶液氧化為羧基,則C為鄰苯二甲酸(),根據(jù)D的分子式可知,C分子內(nèi)脫水得到的D為鄰苯二甲酸酐()。(1)由上述分析可知,B的結構簡式為HOOCCHBrCOOH。(2)化合物A為HOOCCH2COOH,含有的官能團為羧基,A正確;化合物B中與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應,B錯誤;化合物C中含有苯環(huán),在一定條件下可以和H2發(fā)生加成反應,屬于還原反應,C正確;根據(jù)化合物F的結構可知其分子式為C15H15NO6,D錯誤。(3)由流程圖可知,反應③為取代反應,生成化合物F的同時,還有HBr生成。(4)能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基或甲酸酯基,苯環(huán)上有四個取代基,則含有醛基,1H-NMR譜顯示分子中有3種化學環(huán)境的氫原子,說明該分子結構高度對稱;根據(jù)題干可知,取代基為兩個—CHO、兩個—OH,兩個—OH和兩個—CHO分別關于苯環(huán)上某條線同時對稱,據(jù)此可寫出符合條件的同分異構體,具體見答案。(5)乙烯在催化劑作用下被氧氣氧化為CH3COOH,根據(jù)已知信息,CH3COOH在Br2/PBr3、70℃時生成CH2(Br)COOH,CH2(Br)COOH與Na2CO3、NaCN反應即得目標產(chǎn)物。