2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（測(cè)）.doc

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專題7.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 （測(cè)試時(shí)間45分鐘，滿分100分） 姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【甘肅會(huì)寧一中2018屆期中】關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列說法不正確的是 （ ） A． △S>0 B． 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 C． 當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度， CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大 【答案】B 2．【2018年9月30日《每日一題》】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol－1)的變化： 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 （ ） A． ΔH>0，ΔS>0 B． ΔH>0，ΔS<0 C． ΔH<0，ΔS<0 D． ΔH<0，ΔS>0 【答案】C 【解析】根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH<0該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，ΔS<0。故選C。 3．【湖北宜昌一中2018屆期末】下列說法中正確的是 （ ） A． 吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B． 熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的 C． 放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 D． 放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng) 【答案】A 4．【四川攀枝花十二中2018屆12月調(diào)研】已知：△G=△H－T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。某反應(yīng)2AB(g） C(g）＋3D(g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為 （ ） A． ΔH＜0，△S＜0 B． △H＞0，△S＞0 C． △H＞0，△S＜0 D． △H＜0， △S＞0 【答案】B 【解析】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則A、△H＜0，△S＜0時(shí)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C、△H＞0，△S＜0時(shí)，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選B。 5．【浙江省寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列說法—定正確的是 （ ） A．0.2molX和0.4molY充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35mol B．從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降 C．當(dāng)△H不變時(shí)，反應(yīng)將達(dá)到平衡 D．向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全 【答案】A 6．【四川省雅安中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次月考】N2O5是硝酸的酸酐，在一定條件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0合成．T1℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 時(shí)間/s 0 5 10 15 c（NO2）mol/L 4.00 2.52 2.00 c3 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50 下列說法正確的是 （ ） A．當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．T1℃時(shí)平衡常數(shù)為0.125，平衡時(shí)NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50% C．T1℃時(shí)平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，若T1 < T2，則K1＜K2 D．其它條件不變，將容器的體積的壓縮到原來的一半，則重新達(dá)到平衡時(shí)c（N2O3）＜2mol/L 【答案】B 7．【河北武邑中學(xué)2019屆高三上第二次調(diào)研】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 A． ①③④⑤ B． ①③④⑤⑧⑨ C． ①②③④⑤⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】①該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥v（C）與v（D）的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故⑦錯(cuò)誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑨錯(cuò)誤；故選A。 8．【浙江嘉興2019屆高三9月考試】一定溫度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列說法不正確的是 （ ） A． 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1 B． c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) C． 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D． 升高溫度時(shí)，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大 【答案】B 9．【遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三12月月考】對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v(NH3) = 3v(H2O) B． 若單位時(shí)間內(nèi)生成a mol NO，同時(shí)消耗a mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C． 其它條件不變，增大其容器容積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D． 其它條件不變，降低溫度，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大 【答案】D 【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為3v(NH3)=2v(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成a molNO，同時(shí)消耗a molNH3，只表示了正反應(yīng)方向的速率，則不能說明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，故B錯(cuò)誤；C．若增大容器體積，可以減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大，故D正確；答案選D。 10．【安徽六安一中2018屆高三下第三次模擬】一定溫度下(T2>T1)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)= 2ClNO(g) (正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，下列說法正確的是 （ ） 容器 溫度/ (℃) 物質(zhì)的起始濃度/molL-1 物質(zhì)的平衡濃度/ molL-1 c(NO) c(Cl2) C(ClNO).v C(ClNO) Ⅰ T1 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T2 .020 0.10 0.20 cl Ⅲ T3 0 0 0.20 C2 A． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1：2 B． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80% C． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大 D． 若溫度為T1，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 【答案】C 二、非選擇題（50分） 11．(12分) 【甘肅武威十八中2018屆上學(xué)期期末】以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。 （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJmol－1。 ①該反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。 ②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。 a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol H—O鍵 c．c(CO)＝c(H2) d．密閉容器的容積不再改變 （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。 ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________。 （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。 a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2 【答案】（12分，每空2分） （1）①不能 ②bd （2）①0.13 molL－1min－1 ②放 0.17 （3）c d 【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷，化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。 （2）①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡υ（CO）=（4mol-2.4mol）2L6min=0.13mol/（Lmin），則υ（CO2）=υ（CO）=0.13mol/（Lmin）。 ②該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)等效平衡的規(guī)律，650℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO（起始物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)1的一半），達(dá)到平衡時(shí)H2物質(zhì)的量為0.8mol、CO物質(zhì)的量為1.2mol（平衡物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)1的一半）；實(shí)驗(yàn)2為900℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO，達(dá)到平衡時(shí)H2物質(zhì)的量為0.4mol、CO物質(zhì)的量為1.6mol，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2條件下用三段式 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） c（起始）（mol/L） 1 0.5 0 0 c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2 c（平衡）（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2 平衡常數(shù)K===0.17。 12．（12分）【山東省青島市2018屆高三期初調(diào)研檢測(cè)】CO是生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}： （1）幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示： 化學(xué)鍵 O=O H—H O—H 鍵能（kJ/mol) 496 436 462 已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJmol-1，則H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJmol-1。 （2）200℃時(shí)，將物質(zhì)的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%。 ①下列事實(shí)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。 A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．該反應(yīng)的△H不變 c．CO2和CO的生成速率相等 D．混合氣體的密度不變 ②達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。 ③若在300C時(shí)，將物質(zhì)的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為50%,則該反應(yīng)的△H_____0 (填“>”或“<”）。 【答案】（12分，每空3分） +130 ad 25% > 【解析】 （1）根據(jù)幾種共價(jià)鍵的鍵能可知，①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=2436+496-4462=-480 kJmol-1，又已知②O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(②-①)得：H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=[(-220)-(-480)]= +130kJmol-1，故答案為：+130； ③若在300C時(shí)，將物質(zhì)的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為50%，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故答案為：＞。 13．（13分）【四川資陽(yáng)高中2018屆高三二診】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。 （1）某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母） a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2 c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN （2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母） a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變 c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時(shí)生成2 mol NO2 （3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。 ①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 ②2000℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。 ③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。 【答案】（1）d（2分） （2）ac （2分） （3）①吸熱（1分） ②1/9或0.11 （3分） 1/7或14.3% （3分） ③2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 （2分） 【解析】本題主要考查圖像的分析，化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的計(jì)算，反應(yīng)熱的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。 （2）a，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量減小，在恒溫恒容容器中，體系壓強(qiáng)減小，平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，體系壓強(qiáng)不變，體系壓強(qiáng)不變能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；b，該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；c，起始NO和O2物質(zhì)的量相等，建立平衡過程中轉(zhuǎn)化的NO和O2物質(zhì)的量之比為2:1，建立平衡過程中NO和O2物質(zhì)的量之比減小，平衡時(shí)NO和O2物質(zhì)的量之比不再變化，NO和O2物質(zhì)的量之比保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；d，每消耗2molNO同時(shí)生成2molNO2只表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac，答案選ac。 （3）①由圖像可見T2先出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明T2反應(yīng)速率快，則T2T1；T2平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)小于T1時(shí)，說明升高溫度，反應(yīng)2NO（g）N2（g）+O2（g）逆向移動(dòng)，反應(yīng)2NO（g）N2（g）+O2（g）的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即N2（g）+O2（g）2NO（g）為吸熱反應(yīng)。 ②用三段式 N2（g）+O2（g）2NO（g） n（起始）（mol） 10 5 0 n（轉(zhuǎn)化）（mol） 1 1 2 n（平衡）（mol） 9 4 2 平衡時(shí)N2、O2、NO物質(zhì)的量濃度依次為4.5mol/L、2mol/L、1mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====0.11。若開始向容器中充入N2與O2均為1mol，設(shè)從開始到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量為x，用三段式 N2（g）+O2（g）2NO（g） n（起始）（mol） 1 1 0 n（轉(zhuǎn)化）（mol） x x 2x n（平衡）（mol） 1-x 1-x 2x 平衡時(shí)N2、O2、NO物質(zhì)的量濃度依次為（1-x）/2mol/L、（1-x）/2mol/L、xmol/L，K===，解得x=mol，達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為==0.143。 14．（13分）【安徽蚌埠2018屆高三上第一次質(zhì)檢】某溫度時(shí)，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 （1）經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(Lmin)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此時(shí)v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。 （3）下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________ A．CH3OH 的質(zhì)量不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 C．V逆(CO)=2V正(H2) D．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 （4）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入a molCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 則p1_____p2(填“大于”“小于” 或“等于”，下同)，△H_____0。該反應(yīng)在_______( 填“高溫” 或“低溫” )下能自發(fā)進(jìn)行。 （5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。 A．及時(shí)分離除CH3OH氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大H2的濃度 D．選擇高效催化劑 （6）下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______。 A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 【答案】（1）3（2分） 0.3 （2分） >（1分） （2）增大（1分） （3）cd （2分） （4） 小于（1分） 小于（1分） 低溫（1分） （5）c （1分） （6） b（1分） （2）在其它條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；正確答案：增大。 （3）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析選項(xiàng)中變量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；CH3OH的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，等于正反應(yīng)速率之比，2v正（CO）=v正（H2），當(dāng)滿足2v逆（CO）=v正（H2）說明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v逆（CO）=2v正（H2）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不發(fā)生改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；正確答案：c d； （4）相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象知，p1小于p2，溫度升高一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0，滿足此關(guān)系低溫下能自發(fā)進(jìn)行；正確答案是：小于；小于；低溫； （6）化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，而化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，故b項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選b。