2019版九年級化學下冊 第七章 溶液教案 （新版）粵教版.doc

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2019版九年級化學下冊 第七章 溶液教案 （新版）粵教版 一、課標要求 1、 認識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質與溶劑組成，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑； 2、 了解飽和溶液和溶解度的含義； 3、 認識溶質質量分數(shù)的含義，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算，能配置一定質量分數(shù)的溶液； 4、 能舉例說明結晶現(xiàn)象，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象； 了解溶液在生產、生活中的重要意義。 二、學情分析 本章的知識內容看似比較簡單，學生容易理解，但也有一些學生溶液出錯的地方，如：飽和溶液與不飽和溶液的轉化，固體物質的溶解度的涵義，溶解度曲線的應用，溶質質量分數(shù)的簡單計算等，同時這些內容也是中考中的重要考點。 三、教學目標 （結合課標） 知識與技能： 1、 認識溶液、溶質與溶劑的概念，知道影響溶解快慢的三個因素，了解溶解過程伴隨著的熱現(xiàn)象，知道乳濁液、乳化劑和乳化現(xiàn)象； 2、 了解飽和溶液與不飽和溶液及二者之間的轉化，了解固體物質的溶解度、溶解度曲線； 3、 知道什么是溶液的濃度，認識溶質的質量分數(shù)，會進行溶質質量分數(shù)的簡單計算； 4、知道晶體與結晶的含義，了解結晶的兩種方法。 過程與方法： 1、學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。 2、通過對溶質質量分數(shù)含義的理解，能進行有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。 情感態(tài)度價值觀： 1、 通過對溶質質量分數(shù)含義的理解，能進行有關溶質質量分數(shù)的簡單計算； 2、 體會過濾、結晶操作在生產和生活中的應用。 四、教學重點難點 應對措施和思路 教學重點 溶液的概念、組成、分類，固體物質的溶解度及溶解度曲線，有關溶質質量分數(shù)的計算，結晶的兩種方法； 本章知識看似簡單，但學生容易出錯，需要大量經過針對練習加深對概念含義的理解，通過實驗并進行分析使學生獲得感性認識加深對知識的理解。 教學難點 溶液的特征，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，固體物質的溶解度及溶解度曲線，有關溶質質量分數(shù)的計算。 通過例題練習和講解 五、課時安排 7.1溶解于乳化 2課時 7.2物質溶解的量 3課時 7.3溶液濃稀的表示3課時 7.4結晶現(xiàn)象 2課時 六、知識結構 一、 溶液概念： 分散到 里，形成 是溶液。 特征： 性； 性。 概念： 叫做溶質。 溶質 狀態(tài)： 態(tài)、 態(tài)、 態(tài)。 溶液組成 概念： 叫做溶劑。 溶劑 水是常用的溶劑，但酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機溶劑。 二、影響溶解快慢的因素：1、溫度 2、攪拌 3、顆粒的大小 三、 溶解過程： 吸熱過程：溶質的分子（或離子） 的過程。 1、溶解過程 放熱過程：溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）的過程。 2、溶解過程中溫度的變化：（1）當吸收熱量< 放出熱量時，溶液溫度升高。如：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等 （2）當吸收熱量> 放出熱量時，溶液溫度降低。如：硝酸銨、氯化銨等 （3）當吸收熱量= 放出熱量時，溶液溫度 。如： 四、乳化作用 1、乳濁液：（1）、定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。 特征：不均勻、不穩(wěn)定（靜置后分層） （2）、常見的乳濁液：牛奶、豆?jié){、油和水的混合物 2.乳化劑和乳化作用 （1）.乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質稱為乳化劑。如：洗滌劑、洗發(fā)精 （2）.乳化作用：乳化劑所起的作用。 經乳化作用形成的乳濁液，液體穩(wěn)定，不再分層，但不是溶液。 [補 充]懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特征：不均勻、不穩(wěn)定（靜置后分層） 7．2 物質溶解的量 一、飽和溶液和不飽和溶液 1、飽和溶液： ，向一定量的 里加入某種 ，當 時，所得的溶液叫做這種 的飽和溶液。 2、不飽和溶液： ，向一定量 里加入某種 ， ，叫做不飽和溶液。（ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ） 3、相互轉化：不飽和溶液 飽和溶液 二、溶解度 1、氣體的溶解度：是指這種氣體在壓強為 和一定 時，溶解在 水里達到 時的氣體體積。 影響氣體溶解度的條件：（1）內部條件：與氣體的本性和溶劑的種類有關。（2）外界條件：與溫度、壓強的變化有關 2、固體的溶解度 （1）概念： ，某固體物質在 里 所溶解的 ，叫做這種溶質在這種溶劑里的溶解度。 固體的溶解度有四個條件：（1） （2） （3） （4） （2）溶解度曲線 概念：表示物質的 隨 曲線。 曲線上的點：表示物質在該所示溫度下的某物質的溶解度 。 點 兩曲線的交點：表示兩物質在該點所示溫度下的 。 溶解度 曲線： 線 表示同一種物質在不同 下的 或表示 意義 隨 而變化的情況。 曲線下面所表示的溶液為 。 面 曲線上面（包括曲線）所表示的溶液為 。 3、溶解度與溶解性的關系 20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。 7．3溶液濃稀的表示 一、溶液中溶質的質量分數(shù)：1、含義： 之比。 溶質質量 溶液質量 2、公式；溶質的質量分數(shù)= ╳100% 3、溶液的稀釋：溶液稀釋（濃溶液與水混合或濃溶液與稀溶液混合）時，稀釋后溶液里所含溶質等于稀釋前各溶液里所含溶質質量之和。 二、一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制 ①固體物質的配制過程　 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒　 ②液體物質的配制過程　 計算、量取、溶解　 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 7.4晶體的生長 一、晶體的概念 二、兩種固體混合后的分離方法 1.過濾法：一種可溶，另一種不溶時采用。 分離KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)， 2.結晶法：兩種可溶物，它們在同一溶劑中的溶解度隨溫度的改變差別較大時采用。分離NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）。對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）。冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO45H2O。 七、其它補充