2019版高考化學一輪復習 第十一章 物質結構與性質 第1課時 原子結構與性質練習.doc

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課時1　原子結構與性質 一、選擇題 1．下列說法中正確的是(　　) A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū) B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素 D．s區(qū)均為金屬元素 解析　A項，s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素；B項，最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū)；D項，s區(qū)中的氫是非金屬元素。 答案　C 2．在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　) A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高 C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低 解析　在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)＞E(2p)。 答案　C 3．(2016濟南一中期末)下列各項敘述中，正確的是(　　) A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài) B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素 C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同 D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 解析　A項鎂原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時，能量最低，故24Cr原子的核外電子排布式應是1s22s22p63s23p63d54s1。 答案　C 4．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJmol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列關于元素R的判斷中一定正確的是(　　) A．R的最高正價為＋3價 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外層共有4個電子 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 解析　由表示數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價為＋2價，R元素位于第ⅡA族，最外層有2個電子，R不一定是Be元素。 答案　B 5．下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是(　　) A. B． C．1s22s22p3 D． 答案　C 6．(2016青島二中月考)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。 則下列有關比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>①>③＝② 解析　①表示S，②表示P，③表示N，④表示F。第一電能：F＞N＞P＞S，A項正確；原子半徑：P＞S＞N＞F，B項錯誤；電負性F＞N＞S＞P，C項錯誤；F無正價，D項錯誤。 答案　A 7．下列說法中正確的是(　　) A．第三周期所有元素中鈉的第一電離能最小 B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析　C項，在所有元素中，He的第一電離能最大。 答案　A 8．如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是(　　) A．y軸表示的可能是第一電離能 B．y軸表示的可能是電負性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù) 解析　對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)依次為：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。 答案　B 9．(2016黃岡模擬)以下有關元素性質的說法不正確的是(　　) A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是① B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋ 解析　A項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負性呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應有2個電子，所以與Cl2反應時應呈＋2價，D錯。 答案　D 二、填空題 10．(2016銀川質檢)現(xiàn)有1～20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表： 元素 物質性質或微粒結構 A M層上有2對成對電子 B B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑 C 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 D 元素最高正價是＋7價 (1)元素A的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子，這些電子中有________種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是________。 (2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。 (3)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。 A．常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同 B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定 C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質 D．D的氫化物水溶液酸性比A的氫化物水溶液酸性強 (4)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_________________________________。 解析　根據(jù)物質性質和微粒結構，A為S，D為Cl，B為Ca，C為N。(1)S的最外層有6個電子，其運動狀態(tài)各不相同，3s、3p軌道上電子能量不相同，所以應有2種能量不同的電子。CaCl2是一種中性干燥劑。(2)該離子應為NH，其電子式為(3)S和Cl相比較，Cl的非金屬性強，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及Cl2＋H2S===2HCl＋S↓進行判斷。(4)NH3為分子晶體，NH3和H2SO4反應生成(NH4)2SO4。 答案　(1)6　2　CaCl2　(2) (3)Cl　C　(4)分子　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 11．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素。 已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJmol-1，I2＝1 451 kJmol-1，I3＝7 733 kJmol-1，I4＝10 540 kJmol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。 (1)寫出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：__________________。 (2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為該同學所畫的軌道式違背了________。 (3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。 (4)DE3中心原子雜化方式為________，其空間構型為_________________。 解析　(1)由題意分析知F為K，A為H，B為N；由電離能知C的常見化合價為＋2價，為Mg，D為P，E為Cl。(2)原子的核外電子分能級排布，按構造原理先排能量低的能級，再排能量高的能級，遵循能量最低原理時，該原子才最穩(wěn)定。該同學未排滿3s能級就排3p能級，違背了能量最低原理。(3)NH5為離子化合物，則為銨鹽，存在NH和H-。(4)PCl3中心原子P上的價層電子對＝3＋(5-31)＝4，雜化類型為sp3雜化；存在一個孤電子對，故分子構型為三角錐形。 答案　(1)第三周期ⅦA族　1s22s22p63s23p3　(2)能量最低原理 (3)　(4)sp3　三角錐形 12．(選做題)(2016昌樂模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題： (1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式________________。 (2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為________________。 (3)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________。 (4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 元素 o p 電離能/ (kJmol-1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________________________________。 (5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖Ⅰ所示，其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。 (6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖Ⅱ所示，則該元素是________(填元素符號)。 解析　(1)26號為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d為N元素，a為H元素，二者形成的NH3中N原子的雜化形式為sp3。(3)h為Mg元素，Mg單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。(4)o元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充滿結構，相對比較穩(wěn)定，當其失去第三個電子時比較困難，而p2＋的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個電子即為半充滿結構，形成相對比較穩(wěn)定的結構，故其失去第三個電子比較容易。(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體，故8種元素按單質熔點由高到低的順序為硅、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負性最大的為氯。(6)由圖可知，該元素的電離能I4遠大于I3，故為第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i屬于第三周期，應為Al。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3 (3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量 (4)Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 (5)2 (6)Al