2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練32 化學實驗方案的設計與評價(含解析).doc
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課練32 化學實驗方案的設計與評價 小題狂練 1.水在很多實驗中必不可少,但有時水的存在可能使實驗產(chǎn)生誤差。下列實驗中,水的存在使實驗結果偏低的是( ) A.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液時,容量瓶中預先有少量水 B.中和熱測定實驗中,用作反應容器的小燒杯中預先有少量水 C.中和滴定實驗中,盛放待測液的錐形瓶中預先有少量水 D.中和滴定實驗中,盛放標準液的滴定管中預先有少量水 答案:B 解析:A、C項中的水對實驗結果無影響;B項中的水會吸收中和反應放出的熱,使終止溫度偏低,中和熱偏低;D項使測定結果偏高。 2.在實驗室中進行下列操作時能達到目的的是( ) A.可用溴水除去乙烷中的乙烯 B.可用Ba(NO3)2、稀鹽酸確定Na2SO3溶液是否變質 C.可用銀氨溶液確定某糖是否為葡萄糖 D.可用過量的濃氨水除去Fe(OH)3中的Al(OH)3 答案:A 解析:乙烯能與溴發(fā)生加成反應而乙烷不能,A項正確;NO在酸性條件下相當于硝酸,可將BaSO3氧化為BaSO4,B項錯誤;銀氨溶液只能確定某物質(溶液)中是否含有醛基,C項錯誤;Fe(OH)3、Al(OH)3均不能與氨水反應,D項錯誤。 3.下列實驗操作能達到實驗目的的是( ) 實驗目的 實驗操作 A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 答案:D 解析:NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀,并非Fe(OH)3膠體,A項錯誤;加熱能促進MgCl2水解和HCl逸出,最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2,不能得到無水MgCl2,B項錯誤;加入稀硝酸,CuO和Cu均溶解,C項錯誤;根據(jù)Na分別與水、乙醇反應的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性,D項正確。 4.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是( ) A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度 C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 答案:B 解析:裝置Q是啟普發(fā)生器,是氫氣的發(fā)生裝置,裝置連接順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、ZnS+2HCl===ZnCl2+H2S↑,用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質,由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣,所以,應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣,同時除去氯化氫(易溶于水),再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫,最后用濃硫酸干燥,試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸,A項錯誤;加熱WO3之前,要確保排盡裝置內的空氣,因為H2在空氣中的濃度達到一定范圍時,加熱易發(fā)生爆炸,通過檢驗氫氣的純度判斷空氣是否排盡,B項正確;類似氫氣還原氧化銅,實驗完畢后,先停止加熱,再繼續(xù)通入氫氣一段時間,C項錯誤;裝置Q不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應,而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用裝置Q制備氯氣,D項錯誤。 5.[2019沈陽模擬]下列有關實驗的說法正確的是( ) 選項 實驗目的 實驗操作 A 分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 將混合液倒入過濾器中過濾 B 證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 向10 mL 0.1 molL-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL-1ZnCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入幾滴CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀 C 證明酸性:H2CO3>H3BO3 向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液,無氣泡冒出 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒,產(chǎn)生氣泡 答案:C 解析:膠體和溶液都能通過濾紙,故A項錯誤;Na2S過量,無法判斷生成的黑色沉淀是否來自ZnS的轉化,B項錯誤;D項在強酸性溶液中無法實現(xiàn)鐵的吸氧腐蝕。 6.[2018全國卷Ⅱ]下列實驗過程可以達到實驗目的的是( ) 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象 答案:B 解析:固體氫氧化鈉加入少量蒸餾水溶解是明顯的放熱過程,應冷卻到室溫后再轉移至250 mL容量瓶中,A錯誤;鐵離子具有較強氧化性,維生素C若有還原性,加入氯化鐵溶液中就可以把鐵離子(溶液顯黃色)還原為亞鐵離子(溶液顯淺綠色),B正確;“純化”氫氣時應最后通入濃硫酸中干燥,若最后通入高錳酸鉀溶液,氫氣中會混有水蒸氣,C錯誤;亞硫酸氫鈉具有還原性,與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和水,該反應沒有明顯現(xiàn)象,無法探究濃度對反應速率的影響,D錯誤。 7.[2019銀川診斷]亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(所加試劑均足量)。下列說法不正確的是( ) A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮 B.反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出 C.測定樣品質量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量 D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結果無影響 答案:D 解析:亞硫酸鹽可以防腐保鮮,A正確;通入N2可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出,B正確;測定③中耗堿量,可以求出硫酸的物質的量,進而利用硫元素守恒,求出樣品中含亞硫酸鹽的質量,再除以樣品質量就可得到樣品中亞硫酸鹽含量,C正確;若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,則過量的碘水也會消耗氫氧化鈉,對測定結果有影響,D錯誤。 8.[2019山西康杰中學月考]利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( ) 選項 ① ② ③ 實驗結論 A 濃氯水 NaBr 淀粉 KI溶液 氧化性: Cl2>Br2>I2 B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C Br2的苯溶液 鐵屑 AgNO3溶液 苯與溴單質在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應 D 硝酸 Na2SO3 KMnO4溶液 SO2能使KMnO4溶液褪色 答案:B 解析:Cl2和溴化鈉反應生成溴,生成的溴以及揮發(fā)出的氯氣都能與碘化鉀反應,因此不能驗證溴和碘的氧化性強弱,A錯誤;濃硫酸具有脫水性,使蔗糖炭化,同時濃硫酸還具有氧化性,能把蔗糖脫水生成的碳氧化,自身被還原為SO2,而SO2具有還原性,能使溴水褪色,B正確;溴易揮發(fā),也能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀,因此不能說明發(fā)生了取代反應,C錯誤;硝酸具有強氧化性,能把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,不會產(chǎn)生SO2,D錯誤。 9.某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設計如下裝置(含試劑)進行實驗。 下列說法不正確的是( ) A.必須在①②間添加吸收HCl的裝置 B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度 C.通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到③中 D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度 答案:A 解析:本實驗的測量原理是:使鹽酸與Na2CO3作用生成的CO2全部進入③中與Ba(OH)2反應,然后經(jīng)過過濾、干燥、洗滌、稱量等一系列操作測量生成的BaCO3的質量,再經(jīng)過計算確定樣品的純度,D項正確;為提高實驗準確性,需要在反應結束后,利用除去了CO2的空氣將反應后殘留在②中的CO2排入到③中,裝置①的作用是除去空氣中的CO2,故①、②之間不需要增加其他儀器,A項錯誤,C項正確;空氣逆向進入③中會影響實驗的準確性,B項正確。 10.某同學欲探究氣體的性質,他所設計的實驗操作及所得結論正確的是( ) 選項 實驗操作 實驗結論 A 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中 SO2具有漂白性 B 將過量NH3通入Al2(SO4)3溶液中 Al(OH)3具有兩性 C 將NO2氣體通入品紅溶液中 硝酸具有強氧化性 D 將H2S氣體通入CuSO4溶液中 氫硫酸酸性強于硫酸 答案:C 解析:將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,但這體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性,A錯誤;將氨氣通入Al2(SO4)3溶液中,生成氫氧化鋁沉淀,氨氣過量沉淀也不溶解,故無法得出氫氧化鋁是兩性氫氧化物的性質,B錯誤;NO2溶于水生成硝酸,具有強氧化性,能將有色物質氧化生成無色物質,故C正確;將H2S氣體通入CuSO4溶液中,發(fā)生反應生成H2SO4,如果按照復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律,會得出“氫硫酸的酸性強于硫酸”的錯誤結論,因為該反應是弱酸制強酸的特例(該反應之所以能發(fā)生,是因為生成的CuS不溶于稀硫酸),D錯誤。 11.下列實驗操作能達到實驗目的的是( ) 選項 實驗操作 實驗目的 A 將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管 除去NH3中的水蒸氣 B 將氯氣分別通入FeI2淀粉溶液、FeI2KSCN溶液 驗證氧化性:Cl2>Fe3+>I2 C 用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定鹽酸至紅色 測量鹽酸的物質的量濃度 D 向2 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2 mol/L的NaCl、KBr溶液各5滴,觀察滴加時沉淀的顏色 確定AgCl、AgBr的Ksp的相對大小 答案:B 解析:NH3能與CaCl2反應生成CaCl28NH3,A項錯誤;可根據(jù)兩種不同混合溶液中顏色的變化判斷反應進行的情況,B項正確;滴定終點的顏色應該是橙色,C項錯誤;由于AgNO3溶液是過量的,故滴加NaCl、KBr溶液時,肯定會得到相應顏色的沉淀,而不會出現(xiàn)AgCl(白色)向AgBr(淡黃色)的轉變,達不到實驗目的,D項錯誤。 12.[2019湖北八校聯(lián)考]實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置如圖)。其實驗步驟為: 步驟1:將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60 ℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應一段時間,冷卻。 步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中。攪拌、靜置、分液。有機相用10% NaHCO3溶液洗滌。 步驟3:經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體。放置一段時間后過濾。 步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應餾分。 下列說法錯誤的是( ) A.甲同學認為步驟1中使用1,2二氯乙烷的目的是作催化劑,加快反應速率 B.乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管,實驗效果可能會更好 C.丙同學認為步驟2中有機相使用10% NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2 D.丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解 答案:A 解析:將三頸燒瓶中一定配比的無水AlC13、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合,無水AlCl3作催化劑,1,2二氯乙烷作溶劑,苯甲醛作反應物,A項錯誤;若在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管,則可以防止錐形瓶中的水蒸氣進入冷凝管,實驗效果可能會更好,B項正確;有機相中含有未反應完的Br2,使用10% NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2,C項正確;減壓蒸餾,可降低沸點,避免溫度過高,導致間溴苯甲醛被氧化或分解,D項正確。 13.根據(jù)如圖實驗裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( ) 選項 裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 裝置Ⅲ 實驗結論 A 炭粉與濃硫酸 品紅溶液 澄清石灰水 裝置Ⅰ中生成SO2和CO2 B 軟錳礦與濃鹽酸 溴化鈉溶液 KI淀粉溶液 還原性:I->Br->Cl- C 銅和濃硫酸 溴水 硫化氫溶液 SO2具有還原性、氧化性 D 乙醇和濃硫酸 溴水 KMnO4/ H+(aq) Ⅰ中反應產(chǎn)生了乙烯 答案:C 解析:SO2能使澄清石灰水變渾濁,A項錯誤;能證明還原性:I->Cl-,Br->Cl-,不能證明I->Br-,B項錯誤;SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,SO2+2H2S===3S↓+2H2O,C項正確;二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,D項錯誤。 14.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是( ) A.a(chǎn)圖,滴加乙醇,試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸 B.b圖,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好 C.c圖,根據(jù)試管中收集到無色氣體,不能驗證銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO D.d圖,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 答案:C 解析:乙醇有還原性,能被重鉻酸鉀氧化為乙酸,發(fā)生的是氧化反應,故A錯誤;比較氯化鐵和二氧化錳的催化效果應使用濃度相同的雙氧水,故B錯誤;要檢驗生成的氣體中只含NO,要排除NO2與水反應生成NO的干擾,故C正確;由于硝酸銀過量,能直接與Na2S發(fā)生反應生成黑色沉淀,所以該實驗不能比較AgCl、Ag2S溶度積大小,故D錯誤。 15.[2019貴陽監(jiān)測]下列實驗方案中,能達到實驗目的的是( ) 選項 實驗方案 實驗目的 A 將某Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液。觀察溶液是否變紅 檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質 B 用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應,直接觀察火焰是否呈紫色 檢驗該溶液中是否含有K+ C 取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀H2SO4,水浴加熱5 min后,取少量溶液,再加入少量新制Cu(OH)2,加熱3~5 min。觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀 檢驗蔗糖是否水解 D 相同條件下,在兩支試管中各加入2 mL 5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL FeCl3溶液。觀察并比較H2O2的分解速率 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 答案:D 解析:Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,酸性條件下NO能將Fe2+氧化為Fe3+,因此加入KSCN溶液不能檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質,A項錯誤;利用焰色反應檢驗溶液中是否含有K+時,要用藍色鈷玻璃片濾去黃光,排除Na+的干擾,B項錯誤;用新制Cu(OH)2檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖時,要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸,否則稀硫酸會溶解新制Cu(OH)2,C項錯誤;探究催化劑對H2O2分解速率的影響時,要保證其他條件相同,因此兩支試管中要分別加入1 mL FeCl3溶液和1 mL H2O,D項正確。 16.下列實驗方案中,不能用以測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是( ) A.取a克混合物充分加熱,減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體 答案:C 解析:在Na2CO3和NaHCO3中,加熱能分解的只有NaHCO3,A項正確;B項得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同,B項正確;C項中氣體產(chǎn)物經(jīng)過硫酸溶液也會帶出水分,此時堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣,C項錯誤;Na2CO3和NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化也不同,D項正確。 17.某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)(含少量NaCl),準確稱量W g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是( ) 選項 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL,取10.00 mL,加入甲基橙,用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應,使生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 將樣品放入燒杯中,置于天平上,加入足量鹽酸 減輕的質量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應,氣體通入排水量氣裝置量氣 排水體積 答案:A 解析:以甲基橙為指示劑,用標準鹽酸滴定Na2CO3時,達到滴定終點時發(fā)生的反應為Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)消耗的HCl的物質的量可求得Na2CO3的質量,進而可求出其質量分數(shù),A項正確;測定原理是通過堿石灰吸收樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2,利用CO2和Na2CO3的物質的量關系求得Na2CO3的質量,但由于堿石灰還能吸收反應中帶出的水蒸氣,會使測定結果偏高,B項錯誤;測定原理是利用樣品和鹽酸反應后減輕的質量即為生成的CO2的質量,進而求得Na2CO3的質量,但由于CO2可溶于水,產(chǎn)生的CO2不能全部逸出,且部分水蒸氣也會逸出,因此減輕的質量并不是產(chǎn)生的全部CO2的質量,C項錯誤;測定原理是用排水法測出樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2的體積,進而求得Na2CO3的質量,但由于CO2可溶于水,測得的體積會小于實際產(chǎn)生的CO2的體積,從而造成結果偏低,D項錯誤。 18.某興趣小組進行鐵礦石中鐵含量的測定,實驗過程如圖。 下列說法正確的是( ) A.加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣 B.稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C.滴定過程中可用淀粉作指示劑 D.鐵礦石中鐵的質量分數(shù)為70% 答案:D 解析:由測定實驗流程可知,濾液A中含有Fe2+(可能有Fe3+),B中含F(xiàn)e3+,稀釋后利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應進行測量。加熱煮沸的主要目的是除去過量的氯氣,防止氯氣與KI反應,A項錯誤;稀釋時需要使用250 mL容量瓶,B項錯誤;因滴定開始后直至滴定結束溶液中均有I2,故不能用淀粉作指示劑,C項錯誤;20 mL稀釋液中含n(Fe3+)=n(I-)=0.01 mol,礦石中鐵的質量分數(shù)為0.0112.55610.0100% =70%,D項正確。 課時測評 1.[2019山東菏澤一中月考]某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是( ) 答案:C 解析:氫氧化亞鐵是易被氧氣氧化的白色固體,先利用鐵和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內的空氣,然后再利用容器內氣體壓強差的變化,把硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀,A不符合題意;過氧化鈉與水反應放出大量的熱,使溫度達到了脫脂棉的著火點,脫脂棉迅速燃燒起來,B不符合題意;碳酸鈉與亞硫酸鈉分別與稀鹽酸反應,產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫兩種氣體,這兩種氣體都能使澄清的石灰水變渾濁,該實驗裝置無法區(qū)分兩種鹽,C符合題意;濃硫酸具有吸水性,在吸水過程中,放出大量的熱,有利于濃鹽酸中氯化氫氣體的揮發(fā),可以得到干燥的氯化氫氣體,D不符合題意。 2.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( ) 選項 實驗操作、現(xiàn)象 解釋或結論 A 將混有乙酸的乙酸乙酯與NaOH溶液混合振蕩后靜置,然后分液 可提純乙酸乙酯 B 透過藍色鈷玻璃觀察到某試樣的焰色為紫色 試樣中一定有鉀的化合物 C 將適量Al(OH)3置于少許FeCl3溶液中,一段時間后可得到紅褐色固體 溶度積:Al(OH)3>Fe(OH)3 D 用導線將銅、鐵連接好后插入濃硝酸中,有電流產(chǎn)生 形成原電池,鐵作負極 答案:C 解析:在NaOH溶液中酯會發(fā)生水解,A項錯誤;單質鉀的焰色也是紫色,B項錯誤;由于Al(OH)3、Fe(OH)3組成形式相同,Al(OH)3易轉化為Fe(OH)3,C項正確;由于常溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,銅作負極,D項錯誤。 3.[2019合肥模擬]某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質量分數(shù),設計了如下實驗方案: ①已知質量的銅鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積 ②已知質量的銅鋁混合物充分反應測定剩余固體的質量 ③已知質量的銅鋁混合物充分反應測定所得固體的質量 ④已知質量的鐵鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積 以上方案可行的是( ) A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 答案:A 解析:①銅鋁混合物中加入鹽酸,只有鋁可以反應,因此可以通過測定生成氣體的體積來計算鋁的質量分數(shù);②銅鋁混合物中加入氫氧化鈉溶液,只有鋁可以反應,因此可以通過測定剩余固體即銅的質量來計算鋁的質量,從而計算鋁的質量分數(shù);③銅鋁混合物在空氣中加熱,都轉化為相應的氧化物,可以根據(jù)反應前后的質量變化列方程組解得鋁的質量,從而計算鋁的質量分數(shù);④鐵鋁混合物與足量鹽酸反應,可以根據(jù)反應前固體的總質量、反應后生成氣體的總體積列方程組,解得鋁的質量,從而計算鋁的質量分數(shù)。 4.[2018天津理綜,4]由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是( ) 實驗 現(xiàn)象 結論 A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍 色沉淀 原溶液中有Fe2+,無Fe3+ B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變 渾濁 酸性:H2CO3>C6H5OH C 向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑 色沉淀 Ksp(CuS)- 配套講稿:
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