四川省成都市高中化學 第一章 原子結構與性質 第二章 分子結構與性質練習新人教版選修3.doc

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第一章 原子結構與性質 第二章 分子結構與性質 1．以下能級符號錯誤的是（　?。? A．6s B．2d C．3 p D．7 f 2．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　?。? A．H Li Na K B．Na Mg Al Si C．I Br Cl F D．F O N C 3．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　　） A．x的原子半徑大于y的原子半徑 B．x的電負性大于y的電負性 C．x的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù) D．x的第一電離能小于y 的第一電離能 4．某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質是（　?。? A．該元素單質是導體 B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應 C．該元素的氧化物的水合物顯堿性 D．該元素的最高化合價呈+5價 5．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　　） A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 8．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　?。? A．X與Y形成的化合物，X可以顯負價，Y顯正價 B．第一電離能可能Y小于X C．最高價含氧酸的酸性：X對應的最高價含氧酸酸性弱于Y對應的最高價含氧酸的酸性 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 9．現(xiàn)有如下各說法： ①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合．②金屬和非金屬化合形成離子鍵． ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引． ④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl﹣，判斷HCl分子里存在離子鍵． ⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程． 上述各種說法正確的是（　　） A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確 10．已知X、Y是主族元素，I為電離能．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　?。? 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常見化合價是+1 B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族元素 D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應 11．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（　?。? A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 12．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　?。? A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氯化鈉溶于水 13．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　） A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb 15．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　） A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 16．X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（　　） A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3 二、填空題 17．下列物質中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2 （1）其中只含有離子鍵的離子晶體是　　　　　?。? （2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是　　　　　??； （3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是　　　　　??； （4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是　　　　　??； （5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是　　　　　　； 18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題： （1）寫出下列元素的符號：A　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　 （2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是　　　　　　，堿性最強的是　　　　　?。? （3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是　　　　　　，電負性最大的元素是　　　　　　． （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點　　　　　?。ㄌ睢案摺盎颉暗汀埃?，原因　　　　　　 （5）E元素原子的核電荷數(shù)是　　　　　　，E元素在周期表的位置　　　　　?。? （6）畫出D原子的核外電子軌道表示式　　　　　　． 下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素． （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式　　　　　?。? （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為　　　　　　雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的是　　　　　　化合物． （3）元素④的第一電離能　　　　　?、荩ㄌ顚憽埃尽?、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為　　　　　?。垖懗雠c元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式　　　　　?。ǜ鲗懸环N）． （4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為　　　　　?。? （6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為　　　　　??； 20． NF3是一種三角錐型分子，鍵角102，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到． （1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：　　　　　?。? （2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是　　　　　?。? （3）NF3中N元素采取　　　　　　方式雜化． （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為　　　　　　其中心離子是 ，配位數(shù)為　　　　　?。? （6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式　 　?。? （7）如圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱．則：b代表　　　　　　，d代表　　　　　?。ň鶎憜钨|名稱）． 　  參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題有一個選項符合題意3分16=48分） 1．以下能級符號錯誤的是（　?。? A．6s B．2d C．3 p D．7 f 【考點】原子結構的構造原理；原子核外電子排布． 【分析】根據(jù)第一層（K層）上只有1s亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層． 【解答】解：S亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，故選，錯誤的為B，故選：B． 　 2．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　　） A．H Li Na K B．Na Mg Al Si C．I Br Cl F D．F O N C 【考點】元素電離能、電負性的含義及應用． 【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的． 【解答】解：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的． A、H、Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A正確； B、Na、Mg、Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以其第一電離能大小順序為Si、Mg、Al、Na，故B錯誤； C、I、Br、Cl、F屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以I、Br、Cl、F第一電離能依次增大，故C錯誤； D、F、O、N、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是F、N、O、C，故D錯誤； 故選A． 　 3．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　?。? A．x的原子半徑大于y的原子半徑 B．x的電負性大于y的電負性 C．x的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù) D．x的第一電離能小于y 的第一電離能 【考點】原子結構與元素周期律的關系． 【分析】x元素的印離子和y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少． 【解答】解：x元素的印離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于X元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少， A．y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，原子半徑小于同周期與y處于同族的元素，故原子半徑y(tǒng)＞x，故A錯誤； B．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的電負性大于y的電負性，故B正確； C．y元素處于x元素的下一周期，x的核電荷數(shù)小于y的核電荷數(shù)，故C錯誤； D．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故D錯誤； 故選B． 　 4．某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質是（　?。? A．該元素單質是導體 B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應 C．該元素的氧化物的水合物顯堿性 D．該元素的最高化合價呈+5價 【考點】原子核外電子排布． 【分析】元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第ⅢA元素，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性比Al元素強，最高化合價等于最外層電子數(shù)，結合同族元素的相似性與遞變性解答． 【解答】解：元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第ⅢA元素， A、同主族自上而下金屬性增強，故金屬性比Al元素強，該元素單質是導體，故A正確； B、金屬性比Al元素強，該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應置換出氫氣，故B正確； C、氫氧化鋁向弱堿性，該元素金屬性比Al元素強，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強，故C正確； D、該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價呈+3價，故D錯誤； 故選D． 　 5．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　?。? A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 【考點】原子核外電子排布；原子結構與元素的性質． 【分析】AB2型化合物中A的化合價為+2或者+4價，B的化合價為﹣1或﹣2價，根據(jù)價電子排布判斷化合價是否符合． 【解答】解：A．價層電子排布為2S22P2的元素為C，價層電子排布為2S22P4的元素為O，二者可形成CO2，故A不選； B．價層電子排布為3S23P4的元素為S，價層電子排布為2S22P4的元素為O，二者可形成SO2，故B不選； C．價層電子排布為3S2的元素為Mg，價層電子排布為2S22P5的元素為F，二者可形成MgF2，故C不選； D．價層電子排布為3S1的元素為Na，價層電子排布為3S23P4的元素為S，二者可形成Na2S，與題目不符，故D選． 故選D． 　 6．下列物質熔沸點高低比較正確的是（　?。? A．SiO2＜CO2 B．CCl4＜CF4 C．HF＞HI D．NaCl＜HCl 【考點】晶體熔沸點的比較． 【分析】不同類型晶體熔沸點高低的比較：一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體中含有氫鍵的熔沸點較高；同種類型的分子晶體相對分子質量越大，熔沸點越高；據(jù)此分析． 【解答】解：A、SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔沸點高低順序為：SiO2＞CO2，故A錯誤； B、CCl4與CF4都為分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高，正確順序應為：CCl4＞CF4，故B錯誤； C、HF與HI都為分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，則熔沸點較高，所以順序為：HF＞HI，故C正確； D、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，則熔沸點順序為：NaCl＞HCl，故D錯誤； 故選C． 　 7．離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（　　） A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③ 【考點】晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系；離子化合物的結構特征與性質． 【分析】這幾種物質都是離子化合物，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，據(jù)此分析解答． 【解答】解：這幾種物質都是離子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子、鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氟離子和氯離子，鈣離子的半徑大于鎂離子，而鈉離子半徑大于鎂離子，氯離子半徑大于氧離子和氟離子的半徑，氧離子的半徑大于氟離子的半徑，所以晶格能從小到大順序是①③②④，故選B． 　 8．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　?。? A．X與Y形成的化合物，X可以顯負價，Y顯正價 B．第一電離能可能Y小于X C．最高價含氧酸的酸性：X對應的最高價含氧酸酸性弱于Y對應的最高價含氧酸的酸性 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 【考點】原子結構與元素周期律的關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【分析】X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y， A．電負性大的元素在化合物中顯負價； B．一般非金屬性強的，其第一電離能大； B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水合物的酸性越強，但O、F除外； D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定． 【解答】解：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y， A．電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確； B．一般非金屬性強的第一電離能大，但特殊O的非金屬性比N大，但第一電離能N＞O，所以第一電離能可能Y小于X，故B正確； C．金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應的最高價含氧酸的酸性強于Y對應的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤； D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確； 故選C． 　 9．現(xiàn)有如下各說法： ①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合． ②金屬和非金屬化合形成離子鍵． ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引． ④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl﹣，判斷HCl分子里存在離子鍵． ⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程． 上述各種說法正確的是（　?。? A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確 【考點】化學鍵；離子鍵的形成． 【分析】①根據(jù)水中氫、氧原子間是分子內(nèi)原子間還是分子間原子間分析判斷． ②金屬和非金屬之間形成的化學鍵不一定是離子鍵． ③離子鍵是帶有相反電荷離子之間的相互作用． ④共價化合物中只存在共價鍵． ⑤非金屬元素之間易形成共價鍵． 【解答】解：①在水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學鍵相結合，在水分子間氫、氧原子間以氫鍵相結合，故錯誤； ②金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如：氯化鋁中氯元素和鋁元素之間存在共價鍵，故錯誤． ③離子鍵既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故錯誤； ④HCl是共價化合物，所以氯化氫中氯元素和氫元素之間只存在共價鍵，故錯誤； ⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價鍵的過程，故錯誤； 故選B． 　 10．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol﹣1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　?。? 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常見化合價是+1 B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族元素 D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應 【考點】原子結構與元素周期律的關系． 【分析】X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素； Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y， A．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外； B．由X的化合價可確定氯化物的化學式； C．Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，Y原子核外有3個電子； D．Al和冷水不反應． 【解答】解：X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素； Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y， A．X第一電離能和第二電離能相差較大，說明最外層1個電子，則化合價為+1價，故A正確； B．X的化合價為+1價，Cl的化合價為﹣1價，化學式可能是XCl，故B正確； C．Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，Y原子核外有3個電子，為ⅢA族元素，故C正確； D．如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應，和酸和強堿溶液反應，故D錯誤． 故選D． 　 11．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（　?。? A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 【考點】離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性鍵和非極性鍵． 【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答． 【解答】解：A．該反應中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確； B．該反應Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑沒有非極性鍵的斷裂和形成，故B錯誤； C．該反應Cl2+H2O=HClO+HCl中，沒有離子鍵的斷裂和形成，沒有非極性共價鍵的形成，故C錯誤； D．該反應NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3↑中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故D錯誤； 故選A． 　 12．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　?。? A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氯化鈉溶于水 【考點】化學鍵． 【分析】物質發(fā)生化學反應或電解質溶于水或熔融狀態(tài)都發(fā)生化學鍵被破壞，據(jù)此分析解答． 【解答】解：A．氯化氫溶于水在水分子的作用下電離出陰、陽離子，所以化學鍵被破壞，故A錯誤； B．氯酸鉀分解生成了氧氣和氯化鉀，所以化學鍵被破壞，故B錯誤； C．碘升華是碘分子間的距離增大直接變成氣體的過程，是物理過程，不需破壞化學鍵，故C正確； D．氯化鈉溶于水后在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以化學鍵被破壞，故D錯誤； 故選C． 　 13．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　） A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb 【考點】同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系． 【分析】A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱； B．根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關系判斷； C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強； D．堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢． 【解答】解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯誤； B．K+核外有3個電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，則有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確； C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確； D．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故D正確． 故選A． 　 14．某物質的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）．則晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為（　?。? A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3 【考點】晶胞的計算． 【分析】利用均攤法計算該小正方體中各種原子個數(shù)，頂點上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有． 【解答】解：根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個數(shù)=8=1，B原子個數(shù)=6=3，C原子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1，故選A． 　 15．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　） A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道 C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷． 【分析】NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構型． 【解答】解：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N﹣H之間的鍵角小于10928′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C﹣H之間的鍵角相等為10928′，故CH4為正四面體構型，故ABD錯誤，C正確． 故選：C． 　 16．X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（　?。? A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3 【考點】原子核外電子排布． 【分析】根據(jù)原子核外電子排布特征，判斷可能的元素種類以及可能的化合價，根據(jù)化合價可判斷可能的化學式． 【解答】解：X元素的原子最外層電子排布為ns1，為第ⅠA族元素，化合價為+1價，Y原子的M電子層有2個未成對電子其電子排布式為1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，為Si元素或S元素，化合價為+4價或+6價；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，且Y和Z屬于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯﹣2價，Y顯+4價或+6價，X顯+1價， A．Y的化合價為+7價，不符合，故A選； B．Y的化合價為+6價，符合，故B不選； C．Y的化合價為+4價，符合，故C不選； D．Y的平均化合價為+2價，如Na2S2O3，符合，故D不選； 故選A． 　 二、填空題 17．下列物質中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2⑥SiC晶體．（只填序號） （1）其中只含有離子鍵的離子晶體是?、凇。? （2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是?、佟?； （3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是　③??； （4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是?、堋?； （5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是　⑤?。? （6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是?、蕖。? 【考點】化學鍵． 【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬形成極性共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，由原子構成的為原子晶體，以此來解答． 【解答】解：①NaOH含離子鍵和O﹣H極性共價鍵，為離子晶體； ②Na2S只含離子鍵，為離子晶體； ③（NH4）2S含離子鍵和N﹣H極性共價鍵，還有配位鍵，為離子晶體； ④Na2O2含離子鍵和O﹣O非極性鍵，為離子晶體； ⑤C2H2含C﹣H極性鍵和C與C之間的非極性鍵，為分子晶體； ⑥SiC晶體只含Si﹣C極性共價鍵，為原子晶體，則 （1）其中只含有離子鍵的離子晶體是②，故答案為：②； （2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是①，故答案為：①； （3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是③，故答案為：③； （4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是④，故答案為：④； （5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是⑤，故答案為：⑤； （6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是⑥，故答案為：⑥． 　 18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題： （1）寫出下列元素的符號：A　Si　 B　Na　 C　P　 D　N　 （2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是　HNO3　，堿性最強的是　NaOH?。? （3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是　F　，電負性最大的元素是　F?。? （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點　高　（填“高“或“低“），原因　NH3分子間形成氫鍵　 （5）E元素原子的核電荷數(shù)是　26　，E元素在周期表的位置　第四周期第Ⅷ族?。? （6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是　原子　晶體、　離子　晶體、　分子　晶體 （7）畫出D原子的核外電子軌道表示式　?。? 【考點】原子結構與元素周期律的關系． 【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素． 【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素． （1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，C為P元素，D為N元素， 故答案為：Si；Na；P；N； （2）元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性越強，則酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH， 故答案為：HNO3；NaOH； （3）D所在周期為第二周期，同周期自左而右電負性增大、第一電離能呈增大趨勢（稀有氣體除外），故第一電離能最大為F，電負性最大為F， 故答案為：F；F； （4）D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，因為氨氣分子間能形成氫鍵，使氨氣的沸點升高，沸點高于PH3的， 故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵； （5）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族， 故答案為：26；第四周期第Ⅷ族； （6）A、B、C最高價氧化物分別為SiO2O、Na2O、P2O5，晶體類型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體， 故答案為：原子；離子；分子； （7）D是N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，其核外電子排布圖為：， 故答案為：． 　 19．[化學﹣﹣選修物質結構與性質] 下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素． （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式　3d54s1　． （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為　sp2　雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是　離子晶體?。? （3）元素④的第一電離能　＞?、荩ㄌ顚憽埃尽?、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為　三角錐形　．請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式　CO、C22﹣?。ǜ鲗懸环N）． （4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是　HF分子間會形成氫鍵?。? （5）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為　4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O　． （6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為　Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+?。辉丌獾哪撤N氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為　2?。? 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；原子核外電子排布；晶胞的計算． 【分析】根據(jù)元素周期表結構，可以確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu； （1）⑨是Cr元素，原子序數(shù)為24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫； （2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟劑氣體化合物是乙烯，雜化軌道用于容納孤對電子對和成σ鍵； ⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物； （3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大； 元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形； 原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征； （4）F的電負性大，HF分子間會形成氫鍵； （5）④是N元素，最高價氧化物對應的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質反應，Mg是還原劑，被氧化為Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，起氧化劑的硝酸作用被還原為NH4NO3； （6）氨氣與硫酸銅溶液反應，生成Cu（OH）2藍色沉淀；白色球為氧原子，利用均攤法，計算一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目． 【解答】解：（1））⑨是Cr元素，Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定，所以Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式3d54s1， 故答案為：3d54s1； （2）乙烯中有雙鍵和單鍵，其中碳碳雙鍵中一個是σ鍵和1個p﹣p的π鍵，其余的4個碳氫鍵均為σ鍵，碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采用sp2雜化方式； 活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物，元素⑦與⑧形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，形成離子晶體， 故答案為：sp2；離子晶體； （3））④是N元素，外圍電子排布式2s22p3，⑤是O元素，外圍電子排布式2s22p4，兩元素處于同一周期，氧原子原子序數(shù)大，但N元素P能級處于半滿，能量更低，原子較穩(wěn)定，其第一電離能氧原子的第一電離能大； 元素④與元素①形成的是NH3分子，N原子采取sp3雜化，有一對孤對電子對，所以為三角錐形； N2有2個原子，14個電子（或10個價電子），其等電子體為CO、C22﹣ 等； 故答案為：＞；三角錐形；CO、C22﹣； （4）F的電負性大，HF分子間會形成氫鍵，實驗測得的值一般高于理論值，故答案為：HF分子間會形成氫鍵； （5）Mg與稀硝酸反應方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O； （6）氨氣與硫酸銅溶液反應，生成Cu（OH）2藍色沉淀，反應離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+； 白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8=2， 故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；2． 　 20．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102，沸點﹣129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到． （1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：　4NH3+3 F2=NF3+3NH4F?。? （2）NF3的沸點比NH3的沸點（﹣33℃）低得多的主要原因是　NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力?。? （3）NF3中N元素采取　sp3　方式雜化． （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為　Na3AlF6　其中心離子是 ，配位數(shù)為　6?。? （5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te，完成下列化學方程式： Al2Te3+　6H2O　═　2　Al（OH）3↓+　3　H2Te↑ （6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式　H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol　． （7）如圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱．則：b代表　硒　，d代表　氧氣?。ň鶎憜钨|名稱）． 【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；配合物的成鍵情況；氧化還原反應方程式的配平；反應熱和焓變． 【分析】（1）F2和過量NH3反應得到NF3、NH4F，結合原子守恒分析； （2）NH3存在氫鍵，而NF3只存在分子間作用力，氫鍵的作用大于分子間作用力； （3）根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷； （4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，反應的化學方程式：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，Na3AlF6中心離子為Al3+，配位數(shù)為6； （5）用Al2Te3來制備H2Te，由元素守恒可知，有水參加，生成Al（OH）3和H2Te； （6）在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，則1molH2S分解吸收112.2KJ熱量； （7）根據(jù)氧族元素的單質與氫氣化合的越來越難，推導出a、b、c、d分別為Te、Se、S、O2． 【解答】解：（1）根據(jù)反應物和生成物以及質量守恒定律可知反應還應有NH4F生成， 故答案為：4NH3+3F2=NF3+3NH4F； （2）NH3存在氫鍵，而NF3只存在分子間作用力，兩種作用力前者較強，物質的沸點較高， 故答案為：NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力； （3）NF3中N原子的價層電子對數(shù)=3+（5﹣31）=4，所以其雜化類型為sp3， 故答案為：sp3； （4）有題意可知該反應的化學方程式應為：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，該微溶物為：Na3AlF6，中心離子為Al3+，配位數(shù)為6， 故答案為：Na3AlF6；Al3+；6； （5）工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te，由元素守恒和質量守恒可知，其反應方程式為A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑， 故答案為：6H2O；2；3； （6）因H2和S反應生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，硫化氫分解的熱化學方程式：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ?mol﹣1， 故答案為：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ?mol﹣1； （7）因氧族元素的單質與氫氣化合的越來越難，推導出a、b、c、d分別為Te、Se、S、O2， 故答案為：硒；氧氣．