湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng) 第5課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

《湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng) 第5課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng) 第5課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

氧化還原反應(yīng)五 【新課程標(biāo)準(zhǔn)】 1.認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以有不同價(jià)態(tài)。 3.可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識(shí)與微觀探析 能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認(rèn)識(shí)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 素養(yǎng)4 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 素養(yǎng)5 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任 【導(dǎo)學(xué)流程】 五條規(guī)律 1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律（價(jià)態(tài)律）：元素處于最高價(jià)，只有 ；（如Fe3+）元素處于最低價(jià)，只有 ；（如S2-）元素處于中間價(jià)，既有 又有 ，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)（如SO2）。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)（如HCl）。 對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，則 性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，則 性越強(qiáng)。 如氧化性：KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4 應(yīng)用：判斷物質(zhì)或元素有無(wú)氧化性或還原性 2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）：在“氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中， 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 應(yīng)用：判斷某些氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 *3、反應(yīng)先后規(guī)律（難易律）：在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。 越易失電子的物質(zhì)，失后就 得到電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就 失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性 優(yōu)先反應(yīng)；同理一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性 優(yōu)先反應(yīng)。如已知：還原性Fe2+＞Br-。FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí) 先被氧化，再通入Cl2 再被氧化。 *4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律（轉(zhuǎn)化律）：含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律；同時(shí)，在氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只 而不 ；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 應(yīng)用：判斷某些氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行。 5、電子守恒規(guī)律（守恒律）：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù) ，失電子總數(shù)與得電子總數(shù) 。 應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。 物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較: 1、由元素的金屬性或非金屬性比較 非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱 2、由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KmnO4>MnO。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。 3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性：Cl2>S。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。 4、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 當(dāng)堂檢測(cè)： 1、下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、S、Cl2、Na；其中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 ； 2、根據(jù)反應(yīng)（1）——（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（ ） ⑴ Cl2+2KI=2KCl+I2 ⑵ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⑶ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ⑷ H2S+I2=S+2HI A. H2S>I2>Fe3+>Cl2 B. Cl2> Fe3+ > I2 > H2S C. Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D. Cl2>I2>Fe3+> H2S 3根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 +I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2 A．H2SO3 >I->Fe2+>NO B． I->Fe2+>H2SO3 >NO C．Fe2+> I-> H2SO3 >NO D． NO>Fe2+> H2SO3>I-