（江蘇專版）2020版高考化學一輪復習 專題檢測（一）化學基礎知識（含解析）.doc

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化學基礎知識 一、單選題(每小題只有1個選項符合題意) 1．下列詩句或諺語可能與化學現(xiàn)象有關，其中說法不正確的是(　　) A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化 B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化 C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化 D．“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài) 解析：選C　C項，滴水穿石既有CaCO3溶于水的物理變化，又有CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2的化學變化。 2．下列說法一定不正確的是(　　) A．某些花崗石產生氡(Rn)，從而對人體產生傷害，Rn 的質量數是222 B．Se是人體必需的微量元素，Se和 Se互為同位素 C.U的濃縮一直被國際社會關注，U與U是兩種不同的核素 D.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，C 的中子數為6 解析：選D　Rn的質量數是222，A正確；Se和 Se互為同位素，B正確；U和U質子數相同，中子數不同，是兩種不同的核素，C正確；質量數為13的碳原子，其中子數為7，D錯誤。 3．下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液： Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O B．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸： 3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O C．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸： [Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3H2O＋H2O 解析：選C　因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶，所以NaOH過量時生成Mg(OH)2沉淀，A項正確；硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，同時本身被還原成NO氣體，B項正確；銀氨溶液的溶質為[Ag(NH3)2]OH，加入過量稀硝酸，發(fā)生反應的離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O，C項錯誤；若使SO恰好沉淀，則NH4HSO4與Ba(OH)2等物質的量反應，D項正確。 4．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　) A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數為NA B．4.6 g有機物C2H6O的分子結構中含有的C—H鍵數目一定為0.5NA C．標準狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA D．1 molL－1 AlCl3溶液中含有3NA個Cl－ 解析：選C　A項，氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體，1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數小于NA，錯誤；B項，4.6 g有機物C2H6O的物質的量是0.1 mol，該物質分子結構可能是CH3—O—CH3，也可能是CH3CH2OH，所以其中含有的C—H 鍵數目不一定為0.5NA，錯誤；C項，標準狀況下，11.2 L CO2的物質的量是0.5 mol，與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA，正確；D項，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，錯誤。 5．某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈紅棕色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生 (4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生 下列結論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 解析：選A　(1)溶液呈堿性，說明含有弱酸根離子，即溶液中含有SO，根據離子共存，不含有Ba2＋，溶液呈現(xiàn)電中性，因此一定含有Na＋；(2)加入氯水和CCl4，CCl4層呈紅棕色，說明含有Br－；(3)加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，SO可被HNO3氧化成SO，故不能確定溶液中是否含有SO；(4)加入AgNO3和HNO3，有白色沉淀，此沉淀為AgCl，步驟(2)中加入的氯水引入Cl－，故不能確定原溶液中是否含有Cl－，故選項A正確。 6．在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，下列關于該反應的說法正確的組合是(　　) ①氧化劑是H3AsO3?、谶€原性：Cl－>As?、勖可? mol As，反應中轉移3 mol電子　④M是OH－?、軸nCl是氧化產物 A．①②③　　　　　　　　 B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③⑤ 解析：選D　根據題給離子方程式可知，SnCl2中Sn的化合價從＋2價升高到＋4價，故SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產物，⑤正確；H3AsO3中As的化合價從＋3價降低到0，則每生成1 mol As，反應中轉移3 mol電子，故H3AsO3是氧化劑，As是還原產物，①正確，③正確；在同一氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，即SnCl2的還原性強于As的，而不是Cl－，②錯誤；根據原子守恒可知，M應是H2O，④錯誤，綜上所述，選D。 7．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是(　　) A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3 B．溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2＋、NO、SO C．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．白色沉淀a能溶解在溶液d中 解析：選D　根據離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體b。則甲為NaHCO3，丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀a，則乙為AlCl3，丁為Ba(OH)2，A選項錯誤；Fe2＋、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不能共存，B選項錯誤；在甲中滴加丁開始反應的離子方程式為2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，C選項錯誤；無色溶液d為NaOH溶液，白色沉淀a為Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D選項正確。 8．欲配制100 mL 1.0 molL－1 Na2SO4溶液，正確的方法是(　　) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③將20 mL 5.0 molL－1 Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．②③ B．①② C．①③ D．①②③ 解析：選A　溶液配制時注意100 mL，應是溶液的體積，而不是溶劑的量，另外還要保證Na2SO4的物質的量為0.1 mol。 9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述不正確的是(　　) A．X與Y元素能形成兩種常見的氣態(tài)化合物 B．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同 D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種 解析：選D　X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，最外層電子數不超過8個，則X是C(碳)；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O；Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，則Z是Na；R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和，則R的核外電子數是17，R是Cl。X與Y元素形成的兩種常見的氣態(tài)化合物有CO和CO2，A項敘述正確；同主族元素原子的電子層數越多，原子半徑越大，同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且O的原子序數大于C的，Cl的原子序數大于Na的，所以原子半徑大小順序是r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)，B項敘述正確；X、Z與R形成的化合物分別是CCl4、NaCl，CCl4中只含有共價鍵，NaCl中只含有離子鍵，C項敘述正確；Y、Z、R分別是O、Na、Cl，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D項敘述錯誤。 10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是(　　) A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>SO2>I2 B．在SO2與I2反應中得到還原產物為H2SO4 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時，每轉移2 mol e－會生成2 mol CuI沉淀 解析：選D　由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應：當轉移2 mol e－時生成2 mol CuI沉淀，D項正確；向反應后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，該反應中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產物是HI，故B、C均不正確；根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，反應①中氧化性Cu2＋>I2，反應②中I2將SO2氧化，說明氧化性I2>SO2，故A項錯誤。 二、不定項選擇題(每小題有1～2個選項符合題意) 11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、S2－ B.＝106的溶液中：NH、K＋、AlO、NO C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．1.0 molL－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－ 解析：選C　A項，F(xiàn)e3＋氧化S2－，錯誤；B項，＝106，c(OH－)>c(H＋)，溶液顯堿性，NH不能存在，錯誤；C項，甲基橙變紅，溶液顯酸性，此四種離子與H＋可共存，正確；D項，H＋與NO構成HNO3，具有強氧化性，會氧化Fe2＋、I－，錯誤。 12．次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是(　　) A．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2＋3OH－===PO＋3H2O C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物為H3PO4 D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 解析：選A　A項，H3PO2是一元弱酸，溶于水發(fā)生電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO，故A正確；B項，H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O，故B錯誤；C項，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，故C錯誤；D項，用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O＋H2PO－4e－===H3PO4＋3H＋，故D錯誤。 13．被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是(　　 ) A．原子半徑：Y>Z>R>T　 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ D．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同 解析：選D　根據題給信息知T無正價，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在第二周期，由R最外層電子數為次外層的3倍，則R為氧元素；Z的最外層電子數與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則＝10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，＝14，推出W為硅元素，即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。A.位于同周期的元素的原子半徑從左向右半徑在減小，正確；B.非金屬性：F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4I2、ClO－>IO，對于同一元素來說，一般是元素的化合價越高，化合物的氧化性就越強，所以氧化性：IO>I2；故ClO－、I2、IO的氧化性由強到弱的順序是ClO－>IO>I2。Ⅲ.在反應8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2中，CuFeS2中Fe 的化合價為＋2價，反應后一部分被氧化為Fe2O3；S在反應前化合價是－2價，反應后被氧化為＋4價；Cu是＋2價，反應后被還原為0價，O2中O元素的化合價是0價，反應后被還原變?yōu)椋?價，反應中被還原的元素是Cu、O；根據化學方程式可知，每產生8 mol 的Cu，轉移電子100 mol，所以當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數目是10NA。 答案：Ⅰ.(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O (2)FeS2　(3)硫酸鹽 Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O ClO－>IO>I2 Ⅲ.Cu、O　10NA 17．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體。用化學用語回答下列問題： (1)元素F在周期表中的位置為________________。 (2)C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為________________。A、C、D三種元素組成的化合物和單質F反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為____________。 (4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為________________________________________________________________________。 (5)A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為________________；0.1 molL－1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________________________________。 解析：A、B、C、D、E、F是六種原子序數依次增大的短周期主族元素，A與D同主族且能形成離子化合物DA，則A、D是第一主族元素，A是氫元素，D是鈉元素，B元素氫化物的水溶液呈堿性，B是氮元素，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體，C是氧元素，E是硫元素，則F是氯元素。(1)Cl元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。(2)C(O)、D(Na)、E(S)三種元素原子半徑由大到小的順序為r(Na)>r(S)>r(O)；A、C、D三種元素組成的化合物是NaOH，和Cl2反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，應為NCl3，該分子的電子式為 (4)0.50 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1。(5)A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物為NH4NO3，所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；NH4NO3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則0.1 molL－1 NH4NO3水溶液中的離子濃度由大到小的順序為c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 答案：(1)第三周期第ⅦA族 (2)r(Na)>r(S)>r(O)　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3) (4)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJmol－1 (5)離子鍵、共價鍵　c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) 18．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL－1的K2Cr2O7 標準溶液250 mL，應準確稱取一定質量的K2Cr2O7(保留4位有效數字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 gmol－1。 (1)計算配制250 mL 0.010 00 molL－1K2Cr2O7溶液時需要準確計量K2Cr2O7的質量是________g。 (2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要使用的有____(用編號表示)。 ①電子天平?、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管?、咭埔汗? (3)配制0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)： 計算→稱量→________→移液→洗滌→________→搖勻。 (4)配制0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結果有何影響(填“偏高”或“偏低”)? ①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。 ②定容時，仰視刻度線________。 (5)配制0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作：________________________________________________________________________。 (6)用0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是______。(已知： 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O) 答案：(1)0.735 0　(2)③⑦　(3)溶解　定容 (4)①偏低?、谄汀?5)重新配制　(6)0.03　molL－1