江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題2 化學反應 第7講 離子共存 離子的檢驗和推斷講義（含解析）蘇教版.docx

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第7講　離子共存　離子的檢驗和推斷 考綱要求　了解Cl－、SO、CO、Na＋、K＋、Fe3＋、NH等常見離子的檢驗方法，能對常見物質(zhì)的組成進行檢驗和分析。 考點一　離子共存 1.離子共存的本質(zhì) 幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 2.判斷離子能否大量共存的“四個要點” 判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。 (1)一色——溶液顏色 幾種常見離子的顏色： 離子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液顏色 藍色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 (2)二性——溶液的酸堿性 ①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 (3)三特殊——三種特殊情況： ①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 ③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。 (4)四反應——四種反應類型 四反應是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。 ①復分解反應：如Ba2＋與SO，NH與OH－，H＋與CH3COO－等。 ②氧化還原反應：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋等。 ③相互促進的水解反應：如Al3＋與CO、HCO或AlO等。 ④絡合反應：如Fe3＋與SCN－等。 指出下列離子組不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋____________________。 (6)c(H＋)＝0.1molL－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O______________________。 (7)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO______________________。 (8)與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO________________。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe3＋與OH－反應生成沉淀 (2)I－能被ClO－氧化 (3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應 (4)NO在酸性條件下能氧化Fe2＋ (5)Ca2＋與SO、SiO反應生成沉淀 (6)S2O與H＋反應：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)Cu2＋、Fe3＋與OH－反應生成沉淀 (8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存 (9)ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO 題組一　警惕“顏色陷阱” [應對策略] (1)若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。 (2)“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。 1.在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　) A.H＋、Cl－、K＋、NO B.Cl－、Cu2＋、SO、NO C.K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ D.Fe3＋、NH、Cl－、I－ 答案　AC 解析　本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2＋是藍色；選項D中的Fe3＋是棕黃色，直接排除。 2.下列指定溶液中能大量共存的離子組是(　　) A.無色溶液中：H＋、Cl－、S2O、K＋ B.無色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO C.無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－ D.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案　D 解析　A項，H＋與S2O不能大量共存；B項，F(xiàn)e3＋有顏色、Fe3＋與I－不能大量共存；C項，Cu2＋有顏色。 題組二　警惕溶液的酸堿性 [應對策略] 溶液酸堿性的判斷方法 (1)常見表示呈酸性的溶液 ①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜110－7 molL－1的溶液。 (2)常見表示呈堿性的溶液 ①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜110－7 molL－1的溶液。 (3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液 ①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝110－12 molL－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。 3.(2018廣西聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.強酸溶液中：CrO、K＋、Cl－、Na＋ B.0.1molL－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、NO C.加入Mg能放H2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO D.＝1.010－13molL－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、HCO 答案　C 解析　CrO與H＋反應生成Cr2O，不能大量共存，A項錯誤；Fe2＋、NO、H＋在溶液中能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，題給的4種離子在酸性溶液中能大量共存，C項正確；＝1.010－13 molL－1的溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，為酸性溶液，HCO不能大量存在，D項錯誤。 4.下列溶液一定能大量共存的是(　　) A.使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、AlO B.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13molL－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO C.＝11012的溶液中：NH、Na＋、CO、SiO D.pH＝14的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－ 答案　D 解析　A項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO、AlO均不能大量共存；B項，可能是酸性或堿性溶液抑制水的電離，HCO與H＋、OH－均不能大量共存；C項，溶液顯酸性，CO、SiO均不能大量共存。 題組三　警惕特定情況下的隱含因素 [應對策略] 充分考慮指定微粒或物質(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如： (1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。 (2)含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。 (3)含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隱含溶液呈堿性。 5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是(　　) A.Na＋、H＋、Cl－、NO B.K＋、Ba2＋、OH－、I－ C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO D.Cu2＋、S2－、Br－、ClO－ 答案　C 解析　A項中H＋、NO能將(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋；B項中OH－與NH、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋與SO不能大量共存；D項中S2－與Cu2＋、ClO－不能大量共存。 6.下列溶液一定能大量共存的是(　　) A.c(ClO－)＝1.0molL－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO B.c(Fe2＋)＝1molL－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO C.0.1molL－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－ D.c(Fe3＋)＝1molL－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO 答案　B 解析　A項，ClO－具有強氧化性，與S2－不能大量共存；C項，Ag＋與Cl－、Br－會生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－會生成Fe(SCN)3絡合物而不能大量共存。 題組四　警惕關鍵詞“一定”還是“可能” [應對策略] (1)抓住關鍵詞語 解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解兩大條件 若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。 7.室溫時，在由水電離出的c(OH－)＝1.010－14molL－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A.K＋、Na＋、HCO、Cl－ B.K＋、MnO、Br－、Cl－ C.Na＋、Cl－、NO、SO D.Al3＋、NH、Cl－、SO 答案　C 解析　由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當溶液呈酸性時，HCO能與酸反應，MnO能氧化Cl－，故A、B兩項中的離子不能大量共存；當溶液呈堿性時HCO能與堿反應，Al3＋和NH也能與堿反應，故A、D兩項中離子不能大量共存；選項C在酸性或堿性條件下都不參與反應，能大量共存。 8.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　) A.H＋、SO、Cl－、OH－ B.H＋、Fe2＋、SO、NO C.Na＋、OH－、SO、H2PO D.Ba2＋、Na＋、S2－、SO 答案　B 解析　A項，H＋與OH－因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存；C項，OH－與H2PO發(fā)生復分解反應而不能大量共存；D項，Ba2＋與SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項，在酸性條件下，NO具有強氧化性，會將Fe2＋氧化而不能大量共存，B項符合題意。 考點二　離子的檢驗和推斷 1.常見離子的檢驗方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液 和稀HNO3 AgCl(白色)、 AgBr(淡黃色)、 AgI(黃色) SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀鹽酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 需加熱 CO 稀鹽酸和澄清石灰水 產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁 SO、HSO、HCO有干擾 SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液褪色 HSO有干擾 I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6] ①先是無變化，滴加氯水后變血紅色 ②生成藍色沉Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，無變化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 血紅色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色 2.離子推斷的“四項基本原則” (1)肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。 (3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。 3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用 離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO() (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO () (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO() (4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO() (5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO () (6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(√) (7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(√) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－() (9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO() 在練習中體會“四項原則” 某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為____________________ ________________________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A.Cl－B.NOC.COD.OH－ 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施 待檢離子 干擾離子 排除措施 Cl－ SO 加過量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加鹽酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中 CO SO 加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁 題組一　高考熱點題型——操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷 1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 原溶液中有SO C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃) 原溶液中有K＋ D 滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 答案　C 解析　A項，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B項，HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項，觀察K＋的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項，檢驗NH應加入濃NaOH溶液，且需要加熱。 2.下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 將乙烯通入KMnO4酸性溶液 紫紅色褪去 乙烯具有還原性 B 向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌 開始無明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍 氧化性：H2SO4＞I2 C 向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液變血紅色 一定含有Fe2＋ D 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 原無色溶液中一定有I－ 答案　AD 解析　A項，乙烯將MnO還原為Mn2＋，正確；B項，溶解在溶液中的氧氣將I－氧化為單質(zhì)碘；C項，若溶液中只有Fe3＋，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；D項，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無色溶液中一定有I－，正確。 題組二　瞻前顧后，突破離子推斷題 3.(2019佛山質(zhì)檢)某無色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進行如下實驗： ①向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象； ②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。 對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是(　　) A.一定含有NH、Al3＋、SO、Cl－、NO B.一定不含CrO、SO、Mg2＋、NO C.可能含有Mg2＋、K＋、Cl－、NO D.一定不含CrO、SO、Mg2＋、SO 答案　A 解析　無色溶液中一定不含有色離子CrO，由①知一定不含SO，由②知一定含NH、Al3＋，一定不含Mg2＋，結(jié)合電荷守恒，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，設為1 molL－1，c(NH)＋3c(Al3＋)＝4 molL－1，溶液中陰離子一定含SO、Cl－、NO，2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)＝4 molL－1，判斷一定不含K＋，溶液中一定含NH、Al3＋、SO、Cl－、NO，一定不含CrO、SO、Mg2＋、K＋。 4.某無色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗： A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液； B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a； C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。 根據(jù)上述實驗回答下列問題： (1)溶液中一定不存在的離子是________________________________________________； 一定存在的離子是__________________________________________________________。 (2)氣體甲為________(填化學式，下同)，白色沉淀a為____________，氣體乙為________。 (3)判斷沉淀b成分的方法是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)MnO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO、Na＋、AlO (2)CO2　Al(OH)3　NH3 (3)滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇 解析　某無色溶液，說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實驗A，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，陽離子只有鈉離子；實驗B，在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀a，原溶液中一定存在AlO，白色沉淀a為氫氧化鋁；實驗C，在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。 1.(2018江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1molL－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B.0.1molL－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C.0.1molL－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D.0.1molL－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 答案　B 解析　B項，各離子可以大量共存；A項，ClO－有氧化性，能將I－氧化為I2，不能大量共存；C項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO－與H＋不能大量共存；D項，OH－與Mg2＋、HCO均不能大量共存。 2.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B.＝110－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C.c(Fe2＋)＝1molL－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 答案　B 解析　A項，無色溶液中，有色離子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋與SCN－不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；C項，F(xiàn)e2＋與MnO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。 3.(2016江蘇，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A.通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B.加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C.加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 答案　D 解析　Cl2過量，F(xiàn)e2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A錯誤；NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2＋不能大量共存，同時H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)HClO，B錯誤；Fe2＋、NH與OH－不能大量共存，C錯誤。 4.(2015江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝110－13molL－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D.水電離的c(H＋)＝110－13molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 答案　B 解析　A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存；B項，c(OH－)＝＝110－13molL－1，c(H＋)＝0.1molL－1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D項，由水電離的c(H＋)＝110－13molL－1的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。 5.(2014江蘇，3)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B.c(H＋)＝110－13molL－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C.0.1molL－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ D.0.1molL－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO 答案　C 解析　A項，pH＝1的溶液顯強酸性，CO與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H＋)＝110－13molL－1的溶液pH＝13，溶液顯強堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1molL－1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均能與SCN－反應，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。 6.(2013江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C.0.1molL－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D.0.1molL－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 答案　A 解析　A項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在，若堿性過強，HCO也不能大量存在，錯誤；C項，Ag＋與SO、I－因生成沉淀而不能大量共存，錯誤；D項，AlO與H＋不能大量共存，錯誤。 一、單項選擇題 1.(2018鄭州高三上學期期中)下列關于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是(　　) A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明X溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B.用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SO C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na＋，無K＋ D.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有Cl－ 答案　B 解析　A項，亞鐵離子與KSCN不反應，不能鑒別，若檢驗亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化，錯誤；B項，能與Ba2＋反應生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸無明顯現(xiàn)象，可以排除CO、SO的干擾，然后加入硝酸鋇，如果產(chǎn)生沉淀，則溶液中含SO，正確；C項，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯誤；D項，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯誤。 2.向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是(　　) A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋ B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－ C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH 答案　D 解析　A項，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3＋，錯誤；B項，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，錯誤；C項，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO，錯誤；D項，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH，正確。 3.(2019常州一中高三月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.無色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO B.能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、CO C.0.1molL－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO D.＝10－12molL－1的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO 答案　D 解析　A項，F(xiàn)e3＋在水溶液中呈黃色，不符題意；B項，Ca2＋與CO能反應生成碳酸鈣沉淀，且堿性溶液中HCO不能大量存在，不符題意；C項，H＋、NO和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應，不符題意；D項，＝10－12molL－1的溶液呈酸性，此時NH、Cu2＋、NO、SO之間不發(fā)生離子反應，能大量共存。 4.(2019常州田家炳高級中學高三月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.0.1molL－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO B.＝106的溶液中：NH、K＋、AlO、NO C.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－ D.0.1molL－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－ 答案　C 解析　A項，F(xiàn)e3＋與SCN－反應，不能大量共存，錯誤；B項，＝106的溶液呈堿性，堿性條件下NH不能大量共存，且NH、AlO發(fā)生互促水解反應，錯誤；C項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，正確；D項，CO與Ca2＋反應生成沉淀而不能大量共存，錯誤。 5.(2019常州田家炳高級中學高三月考)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO B.使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ C.0.1molL－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－ D.由水電離出的c(H＋)＝110－10molL－1的溶液中：Mg2＋、NH、SO、HCO 答案　B 解析　A項，Cu2＋為藍色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯誤；B項，使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應，可以大量共存，正確；C項，溶液中H＋與ClO－不能共存，且亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D項，由水電離出的c(H＋)＝110－10molL－1<110－7molL－1的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯誤。 6.下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是(　　) 選項 離子組 要求 A K＋、AlO、Cl－、Cr2O 溶液無色澄清 B Fe3＋、NO、Br－、HCO 逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體 C Na＋、K＋、AlO、NO 逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失 D NH、Al3＋、SO、Cl－ 滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體 答案　C 解析　Cr2O有顏色，因此不能在無色澄清溶液中大量存在，A項錯誤；Fe3＋與HCO會發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，B項錯誤；四種離子能大量共存，因為有AlO的存在，故逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，C項正確；四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時，NaOH會先與Al3＋反應，不會立刻產(chǎn)生氣體，D項錯誤。 7.(2019徐州市第一中學高三月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.無色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO B.0.1molL－1KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO C.使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、AlO D.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13molL－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO 答案　B 解析　A項，F(xiàn)e3＋在水溶液中呈黃色，與溶液無色不符，且Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應，錯誤；B項，在KNO3溶液中Na＋、Fe2＋、Cl－、SO離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，正確；C項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中SO和AlO不能大量存在，錯誤；D項，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13molL－1的溶液顯強酸性或強堿性，在強酸性和強堿性溶液中HCO都不能大量存在，錯誤。 8.某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH、H＋、Cl－、I－、SO、SO八種離子中的幾種(不考慮水的電離)，溶液中各離子濃度均為0.1molL－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是(　　) A.肯定不含Cl－ B.肯定不含H＋ C.肯定不含NH D.肯定含有SO 答案　C 解析　向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明該溶液含有還原性離子SO。相應地，不含有與SO發(fā)生反應的Ba2＋、H＋。溶液中各離子濃度均為0.1 molL－1，c(SO)＝0.1 molL－1，為了滿足電荷守恒，必須含有Na＋、NH，c(Na＋)＝0.1 molL－1，c(NH)＝0.1 molL－1，肯定不含Cl－。 二、不定項選擇題 9.(2019啟東中學高三月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.＝110－13molL－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO B.通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO C.c(ClO－)＝1.0molL－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO D.能使酚酞變紅的溶液中：K＋、SO、CO、Cl－ 答案　D 解析　A項，＝110－13molL－1的溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根離子能氧化強還原性離子，所以酸性溶液中Fe2＋與NO不能大量共存；B項，碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳，會生成苯酚，所以不能大量共存；C項，次氯酸根離子能氧化還原性離子，則c(ClO－)＝1.0molL－1的溶液中，S2－不能大量存在；D項，能使酚酞變紅的溶液顯堿性，弱酸根離子在堿性條件下可以存在，則K＋、SO、CO、Cl－能夠大量存在。 10.某無色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO等離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量： ①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7； ②向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色； ③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； ④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列說法正確的是(　　) A.實驗①說明發(fā)生了反應： SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ B.實驗②中發(fā)生的離子反應只有： Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 C.實驗③④發(fā)生的反應分別是 Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D.不需要進行焰色反應來檢測該溶液中是否含有Na＋ 答案　CD 解析　實驗①說明原溶液中有水解呈堿性的SO，但其水解是分步進行的，A項錯誤；實驗②說明原溶液中含有Br－，肯定會發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定會與SO發(fā)生氧化還原反應，也是離子反應，B項錯誤；實驗③說明所得溶液中含有SO(注意：該離子可能是原溶液本來含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，實驗④說明所得濾液中含有Cl－，C項正確；由實驗①證明原溶液中含有SO，根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有Ba2＋，又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na＋，沒有必要進行焰色反應來檢驗Na＋的存在，D項正確。 11.(2018荊門質(zhì)檢)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.60g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　) A.至少存在5種離子 B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4molL－1 C.SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D.CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答案　B 解析　根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO；根據(jù)生成不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀為BaSO4，說明有SO，且為0.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B項正確。 12.(2019海安高級中學高三上學期月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1molL－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－ B.透明的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－ C.與Al反應能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、Cl－ D.＝11014的溶液中：K＋、Na＋、I－、SiO 答案　BD 解析　A項，F(xiàn)e2＋具有還原性，ClO－在酸性條件下具有強氧化性，兩者之間會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C項，與Al反應能放H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Cu2＋、NH，酸溶液中不能大量存在CO；D項，＝11014，Kw＝110－14，則c(OH－)＝1molL－1，K＋、Na＋、I－、SiO能夠大量共存。 三、非選擇題 13.5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。 陽離子 Na＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ 陰離子 OH－ Cl－ CO NO SO 分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下： ①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體； ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體； ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； ④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； ⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 (1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。 (2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。 答案　(1)CuSO4　FeCl3　Ba(OH)2　Al(NO3)3　Na2CO3 (2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　500 解析　本題主要考查離子反應。 ①藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇； ②在剩余陽離子中只有Na＋可以與CO結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是鐵鹽； ③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅； ④說明B是鐵鹽，E是碳酸鈉； ⑤說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵。 (1)A、B、C、D、E的化學式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。 (2)步驟②中Fe3＋與CO的水解相互促進，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 (3)步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。38.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.6 mol，消耗1.6 mol H＋，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是＝500 mL。 14.(2018萊蕪市高三調(diào)研)在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。 實驗 實驗及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0mL0.5molL－1NaOH溶液；再滴加1.0molL－1H2SO4溶液 Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 0.1molL－1AlCl3溶液 Ⅱ.加堿時____；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失 0.1molL－1Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加堿時____；加酸后得黃色溶液 新制飽和氯水 Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后______ (1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： ________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________ ________________________________________________________________________， 現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________ ________________________________________________________________________， 用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_______________________________________。 (5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。 實驗 實驗及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 0.1molL－1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.0molL－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5molL－1NaOH溶液 Ⅴ.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 ①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應： 向1.0mL0.1molL－1Fe(NO3)2溶液中________________________________________ ________________________________________________________________________， 如果溶液變血紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充完整) ②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種： a.________________________________________________________________________； b.________________________________________________________________________。 答案　(1)2H＋＋SiO===H2SiO3↓ (2)先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (5)①滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4 ②酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化　溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化 解析　(2)Ⅱ中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應的離子方程式是Al3＋＋ 3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋ OH－===AlO＋ 2H2O。(3)Ⅲ中加堿時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 molL－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化。