2018-2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx

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第一節(jié)　弱電解質(zhì)的電離 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,了解酸堿電離理論; 2.了解電離平衡常數(shù)及其意義; 3.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 學(xué)習(xí)過(guò)程 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念? 2.為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ? 一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)探究】分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng);并測(cè)這兩種酸的pH。 1molL-1HCl 1molL-1CH3COOH 與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 溶液的pH 結(jié)論 　　【交流研討1】1.為什么相同濃度的鹽酸和醋酸中的H+濃度不同? 2.如何理解醋酸的部分電離? (已知信息:向醋酸溶液中加入CH3COONH4固體,溶液的H+濃度變小。) 3.鹽酸的電離也有電離平衡嗎?應(yīng)如何證明? 4.鹽酸溶液中主要存在哪些微粒?醋酸溶液中呢? 鹽酸在水中的電離示意圖 醋酸在水中的電離示意圖 溶液 溶液里的粒子 　　【交流研討2】強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 物質(zhì)類別 電離特點(diǎn) 電離方程式 溶液中溶質(zhì)微粒的形式 　　【當(dāng)堂檢測(cè)1】將下列物質(zhì)按要求分類:H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH 電解質(zhì):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 非電解質(zhì):　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 強(qiáng)電解質(zhì):　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 弱電解質(zhì):　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 二、弱電解質(zhì)的電離 【交流研討3】根據(jù)課本圖3-3及前一章所學(xué)的化學(xué)平衡理論,分析一元弱酸(設(shè)化學(xué)式為HA)、一元弱堿(設(shè)化學(xué)式為BOH)的電離過(guò)程,并完成下列問(wèn)題: 1.寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式。 2.填寫(xiě)下表中的空白。 HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化 c(H+) c(A-) c(HA) HA初溶于水 達(dá)到電離平衡前 達(dá)到電離平衡時(shí) 　　生成一元弱堿BOH過(guò)程中體系各粒子濃度的變化 c(B+) c(OH-) c(BOH) 等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí) 達(dá)到電離平衡前 不變 不變 不變 　　【歸納總結(jié)1】1.電離平衡狀態(tài): 2.電離平衡狀態(tài)的特征: 【當(dāng)堂檢測(cè)2】請(qǐng)寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式: (1)NH3H2O:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)HClO:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)H2SO3:　　　　　　　　　　　　　　　　?。 (4)Fe(OH)3:　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)Ba(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　?。 (7)NaHSO4:　　　　　　　　　　　　　　　?。 (8)Al(OH)3:　　　　　　　　　　　　　　　。 【歸納總結(jié)2】1.電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法: 2.影響電離平衡的因素: (1)內(nèi)因: (2)外因: 【交流研討4】1.對(duì)0.1molL-1CH3COOH溶液改變條件,將對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響?討論完成下列表格。 已知:CH3COOHH++CH3COO- 改變條件 平衡移動(dòng)方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 電離常數(shù) 加熱 通HCl 加NaOH(s) 加CH3COONa(s) 加CH3COOH 加水 　　2.對(duì)0.1molL-1氨水改變條件,將對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響?討論完成下列表格。 已知:NH3H2ONH4++OH- 改變條件 平衡移動(dòng)方向 c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O) 電離常數(shù) 加熱 加NaOH(s) 通HCl 加NH4Cl(s) 通NH3 加水 隨堂檢測(cè) 1.下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.熔融時(shí)不導(dǎo)電 B.水溶液的導(dǎo)電能力很差 C.不是離子化合物,而是極性共價(jià)化合物 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 2.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.HA溶液的導(dǎo)電性較弱,HA屬于弱酸 B.某化合物溶于水導(dǎo)電,則該化合物為電解質(zhì) C.根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D.食鹽是電解質(zhì),食鹽的水溶液也是電解質(zhì) 3.將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(　　) A.醋酸的濃度達(dá)到1molL-1 B.H+的濃度達(dá)到0.05molL-1 C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5molL-1 D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等 4.在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A.溶液顯電中性 B.溶液中無(wú)醋酸分子 C.氫離子濃度恒定不變 D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存 5.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí),會(huì)引起(　　) A.溶液的pH增大 B.溶液中的c(H+)增大 C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中的c(OH-)減小 6.在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1molL-1氨水至0.01molL-1,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(　　) A.c(OH-)c(NH3H2O) B.c(NH4+)c(OH-) C.c(NH3H2O)c(NH4+) D.c(OH-) 7.欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大,電離平衡向右移動(dòng),且不放出氣體,可向醋酸溶液中加入少量固體(　　) A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg 8.在醋酸中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使電離平衡右移且c(H+)增大,應(yīng)采取的措施是(　　) A.加入NaOH(s) B.加入鹽酸 C.加蒸餾水 D.升高溫度 9.已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(　　) ①加少量燒堿固體?、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀? A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 10.已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系:K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=1.7510-5 下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是(　　) A.25℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=810-5 B.25℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=210-4 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,醋酸溶液中K=1.7510-5 D.升高到一定溫度,K=7.210-5 參考答案 學(xué)習(xí)過(guò)程 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 1.電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩? 2.電解質(zhì)在溶于水或受熱熔融時(shí),能夠離解成自由移動(dòng)的離子。 一、 【實(shí)驗(yàn)探究】 1molL-1HCl 1molL-1CH3COOH 與鎂反應(yīng)現(xiàn)象 劇烈 緩慢 溶液pH 0(小) 2.4(大) 結(jié)論 c(H+)　大 c(H+)　小 　　【交流研討1】 1.鹽酸和醋酸的電離程度不同。 2.向醋酸溶液中加入CH3COONH4固體,溶液的H+濃度變小。說(shuō)明醋酸在溶液中存在電離平衡,即醋酸沒(méi)有完全電離。 3.向1molL-1HCl溶液中加入NaCl固體,再測(cè)其pH,不變,則可證明鹽酸不存在電離平衡。 4.H2O、H+、Cl-　H2O、CH3COOH、H+、CH3COO- 【交流研討2】 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì) 在水溶液中部分電離的電解質(zhì) 物質(zhì)類別 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽 弱酸、弱堿、水 電離特點(diǎn) 完全電離,不可逆,無(wú)電離平衡 部分電離,可逆,存在電離平衡 電離方程式 HClCl-+H+ CH3COOHCH3COO-+H+ 溶液中溶質(zhì)微粒的形式 水和離子 分子、水和離子 　　【當(dāng)堂檢測(cè)1】 H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3H2O　CO2、NH3、SO2、C2H5OH　H2SO4、NaOH、BaSO4　NH3H2O 二、 【交流研討3】 1.HAA-+H+　BOHB++OH- 2. c(H+) c(A-) c(HA) HA初溶于水 0(最小) 0(最小) 最大 達(dá)到電離平衡前 變大 變大 變小 達(dá)到電離平衡時(shí) 不變 不變 不變 c(B+) c(OH-) c(BOH) 等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí) 最大 最大 最小 達(dá)到電離平衡前 變小 變小 變大 達(dá)到電離平衡時(shí) 不變 不變 不變 　　【歸納總結(jié)1】 1.在一定條件下(如溫度、濃度等)的弱電解質(zhì)的溶液中,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等,溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 2.逆:弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程。 等:v(電離)=v(結(jié)合)。 動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡。 定:溶液里離子濃度、分子濃度保持不變。 變:當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變,電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 　　【當(dāng)堂檢測(cè)2】 (1)NH3H2ONH4++OH- (2)HClOH++ClO- (3)H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32- (4)Fe(OH)3Fe3++3OH- (5)Ba(OH)2Ba2++2OH- (6)NaHCO3Na++HCO3-;HCO3-H++CO32- (7)NaHSO4Na++H++SO4- (8)AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH- 【歸納總結(jié)2】 1.(1)強(qiáng)電解質(zhì)電離一步完成,如: HClH++Cl- Ba(OH)2Ba2++2OH- (2)多元弱酸的電離分步進(jìn)行,以第一步電離為主,一級(jí)比一級(jí)難電離,如: H3PO4H++H2PO4-　　　(較易)主要 次要 (3)多元弱堿的電離分步進(jìn)行,一步表示,如: Fe(OH)3Fe3++3OH- 2.(1)電解質(zhì)本身的性質(zhì)(通常電解質(zhì)越弱電離程度越小)。 (2)①溫度(越熱越電離)。 ②濃度(越稀越電離)。 ③同離子效應(yīng)(加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子,電離平衡逆向移動(dòng))。 ④離子反應(yīng)效應(yīng)(加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),電離平衡正向移動(dòng))。 【交流研討4】 1. 改變條件 平衡移動(dòng)方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 電離常數(shù) 加熱 正向 增大 增大 減小 增大 通HCl 逆向 增大 減小 增大 不變 加NaOH(s) 正向 減小 增大 減小 不變 加CH3COONa(s) 逆向 減小 增大 增大 不變 加CH3COOH 正向 增大 增大 增大 不變 加水 正向 減小 減小 減小 不變 　　2. 改變條件 平衡移動(dòng)方向 c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O) 電離常數(shù) 加熱 正向 增大 增大 減小 增大 加NaOH(s) 逆向 增大 減小 增大 不變 通HCl 正向 減小 增大 減小 不變 加NH4Cl(s) 逆向 減小 增大 增大 不變 通NH3 正向 增大 增大 增大 不變 加水 正向 減小 減小 減小 不變 隨堂檢測(cè) 1.D　2.C　3.D　4.C　5.A　6.A　7.A　8.D　9.D　10.D