湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1.2 分散系及其分類導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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分散系及其分類 問(wèn)題記錄 【新課程標(biāo)準(zhǔn)】 認(rèn)識(shí)膠體是一種常見的分散系。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識(shí)與微觀探析 能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性。 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 具有證據(jù)意識(shí)，針對(duì)提出的假設(shè)，通過(guò)證據(jù)推理加以證實(shí)。 素養(yǎng)4 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 認(rèn)識(shí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。 素養(yǎng)5 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任 具有安全意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 【導(dǎo)學(xué)流程】 1、 知識(shí)鏈接 三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì) 微粒直徑 <1 nm 1~100 nm >100 nm 外觀 均一、透明 較均一、透明 不均一、不透明 分散質(zhì)微粒 分子、離子 大量分子或離子集合體、高分子 大量分子或離子集合體 能否透過(guò) 濾紙 能 能 不能 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 鑒別 無(wú)丁達(dá)爾 現(xiàn)象 有丁達(dá)爾現(xiàn)象 靜置分層 或沉淀 實(shí)例 食鹽水、蔗 糖溶液 Fe(OH)3膠體、血 液、云、煙、霧 油水混合物、 泥水 2、 基礎(chǔ)感知 1. 膠體的制備[以Fe(OH)3膠體的制備為例] 制備方法：向沸水中滴入5~6滴 ，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，停止加熱。 反應(yīng)方程式： 三．深入學(xué)習(xí) 2.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 當(dāng)用光束照射時(shí),盛Fe(OH)3膠體的燒杯中有一條光亮的通路,盛CuSO4溶液的燒杯中沒(méi)有光亮的通路 膠體能夠發(fā)生　　　 a.定義：當(dāng)可見光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“ ”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 b.形成原因：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線 而形成的。 c.作用：丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分 與 的一種常用 方法。 （2）介穩(wěn)性 a.膠體的穩(wěn)定性介于 和 之間，在一定條件下可以穩(wěn)定存在。 b.主要因素：膠體粒子可以通過(guò) 而帶有電荷。同種膠體粒子的電性 ，通常情況下，它們之間相互 阻礙膠體粒子變大，使它們不易聚集。 c.次要因素：膠體粒子由于做 而使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。 d.膠體聚沉:當(dāng)膠體粒子聚集成 顆粒，從而形成 從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。 (3)電泳 a.在 的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做 的現(xiàn)象。 b.產(chǎn)生原因：膠體粒子帶電荷，當(dāng)膠粒帶 電荷時(shí)向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶 電荷時(shí)向正極運(yùn)動(dòng)。 （4）滲析 a.定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體中分離出來(lái)的操作，叫做滲析。 b.原理：膠體微粒可以通過(guò)濾紙孔隙，不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。 當(dāng)堂檢測(cè)： 1.區(qū)別膠體和其他分散系的特征性質(zhì)是(　　)。 A.布朗運(yùn)動(dòng)　　　B.能透過(guò)濾紙 C.電泳　　　 D.丁達(dá)爾效應(yīng) 2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.含0.1 mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后,膠體粒子為0.1 mol C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 D.可通過(guò)觀察液體是否澄清透明,來(lái)區(qū)別溶液和膠體 3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(　　)。 A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100 nm之間 B.都能透過(guò)半透膜 C.顏色都呈紅褐色 D.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 4.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　)。 A.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線 B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐 C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D.在海水與河水的交界處,易形成沙洲 5.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： , 反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈 色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): (1)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有 色沉淀生成, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　,此反應(yīng)屬于　　　　反應(yīng)。