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沉淀溶解平衡
【考點精講】
1. 沉淀溶解平衡的概念
在一定溫度下，當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。
2. 溶解平衡的建立
固體溶質溶液中的溶質
①v溶解>v沉淀，固體溶解
②v溶解＝v沉淀，溶解平衡
③v溶解
0為例
外界條件
移動方向
平衡后c（Ag＋）
平衡后c（Cl－）
Ksp
升高溫度
正向
增大
增大
增大
加水稀釋
正向
減小
減小
不變
加入少量AgNO3
逆向
增大
減小
不變
通入HCl
逆向
減小
增大
不變
通入H2S
正向
減小
增大
不變
5. 溶度積常數
溶度積：沉淀溶解平衡的平衡常數，只與溫度有關。對于相同類型的物質，Ksp的大小反映了難溶電解質在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質在溶液中沉淀的難易。
以AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq）為例：
溶度積
離子積
符號
Ksp
Qc
表達式
Ksp（AmBn）＝cm（An＋）cn（Bm－），式中的濃度都是平衡濃度
Qc（AmBn）＝cm（An＋）cn（Bm－），式中的濃度是任意濃度
應用
判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解
①Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出
②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)
③Qc
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高中化學
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