（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 微考點(diǎn)58 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí).docx

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微考點(diǎn)58 題型一　弱電解質(zhì)的電離及影響因素 1．(2018河北承德聯(lián)校期末)醋酸中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列措施可以使的值減小的是(　　) A．加入水 B．加入少量氫氧化鈉固體 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸鈉固體 2．(2018銀川一中期末)醋酸是電解質(zhì)，下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是(　　) ①醋酸與水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色 ③0.1molL－1醋酸的pH比0.1molL－1的鹽酸的pH大 ④蛋殼浸入白醋中有氣體放出 ⑤0.1molL－1醋酸鈉溶液pH＝8.9 ⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①② 3．(2019江西月考)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是(　　) A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化 B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) D．向0.10molL－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 4．(2018廣東佛山期末)生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)常加入防腐劑NaA，再加壓充入CO2。已知室溫下，HA的Ka＝6.310－5，H2CO3的Ka1＝4.210－7，Ka2＝4.910－11，下列說法正確的是(　　) A．充入CO2能使溶液中c(A－)增大 B．當(dāng)c(H＋)＝6.310－5molL－1時(shí)，飲料中＝1 C．充入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O＋A－===HA＋HCO D．該飲料中粒子濃度關(guān)系：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HCO)＋c(CO) 題型二　電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用 5．(2018遼寧五校聯(lián)考)已知： 弱電解質(zhì) 電離平衡常數(shù)(25℃) 碳酸 Ka1＝4.310－7　Ka2＝5.610－11 次氯酸 Ka＝3.010－8 氫氧化鋁 Kb＝6.310－13 氫氰酸(HCN) Ka＝4.910－10 運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　) ①HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3 ②2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋H2O＋CO2↑ ③HClO＋NaHCO3===NaClO＋H2O＋CO2↑ ④NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ⑤HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO ⑥NaCN＋CO2＋H2O===HCN＋NaHCO3 A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③ 6．(2018日照模擬)常溫下，向10 mL b molL－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說法不正確的是(　　) A．b＞0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小 7．(2019西安期末)已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)＝6.210－10、Ka(HF)＝6.810－4、Ka(CH3COOH)＝1.810－5、Ka(HNO2)＝6.410－6。物質(zhì)的量濃度都為0.1molL－1的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2 8．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610－5 6.310－9 1.610－9 4.210－10 下列說法中不正確的是(　　) A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離 B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO D．水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱 9．(1)[2017天津，10(5)]已知25℃，NH3H2O的Kb＝1.810－5，H2SO3的Ka1＝1.310－2，Ka2＝6.210－8。若氨水的濃度為2.0molL－1，溶液中的c(OH－)＝________molL－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.010－7molL－1時(shí)，溶液中的＝__________。 (2)[2018天津，10(1)]CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號(hào))；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝410－7；K2＝510－11) 題型三　強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及圖像分析 10．(2018青島高三模擬)pH＝1的HA、HB兩溶液各10mL，分別加水稀釋至1000mL，其pH變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．HA一定是強(qiáng)酸，HB一定是弱酸 B．稀釋后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱 C．向上述10mLHA溶液中加入10mLpH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．當(dāng)a＝3時(shí)，HA、HB兩溶液起始濃度相等 11．(2019濟(jì)南高三月考)為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是(均在常溫下測(cè)定)(　　) A．比較等體積、等pH的兩種溶液的導(dǎo)電性 B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH C．比較等體積、等pH的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量 D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化 12．(2018銀川4月質(zhì)檢)常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸 B．水的電離程度：X＝Z＞Y C．若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變 D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性 13．(2018鄭州三模)25℃時(shí)，向濃度均為0.1molL－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 B．b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性 C．水的電離程度：d＞c D．c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝4 14．(2018四川天府名校聯(lián)考)常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC) B．HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn) C．當(dāng)lg＝4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小 D．當(dāng)lg＝5時(shí)，HA溶液的pH為7 答案精析 1．A　[＝，加水Ka不變，c(CH3COO－)減小，所以比值減小；加入NaOH固體、冰醋酸、醋酸鈉固體，都會(huì)使c(CH3COO－)增大。] 2．C　[在溶液中不能完全電離的、存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)弱和溶解性無關(guān)，①不正確；溶液中醋酸電離出氫離子，使石蕊變紅，不能說明存在電離平衡，②不正確；相同濃度的鹽酸和醋酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，可以說明醋酸溶液中存在電離平衡，③、⑥正確；能與碳酸鈣反應(yīng)不能說明存在電離平衡，④不正確；醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸根水解，是弱酸的酸根，⑤正確。] 3．C　[向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關(guān)，若醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，則溶液中氫離子的濃度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a＜b，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C項(xiàng)正確；加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，而稀釋時(shí)溫度不變，Kw不變，根據(jù)Kw＝c(H＋)c(OH－)，則c(OH－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．B　[A項(xiàng)，通入CO2會(huì)增大c(H＋)，一定程度上會(huì)促進(jìn)A－水解，c(A－)會(huì)減??；B項(xiàng)，＝＝1；C項(xiàng)，HA的電離常數(shù)比碳酸的大，該反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，由質(zhì)子守恒可知，c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。] 5．D　[根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，Ka越大，酸性越強(qiáng)。由表格知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞HClO＞HCN＞HCO＞Al(OH)3，所以①④⑤⑥可以發(fā)生，②③不能發(fā)生。] 6．D　[反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b＞0.01，A、B正確；pH＝7，c(H＋)＝10－7molL－1，Ka＝＝＝，C項(xiàng)正確；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，酸、堿抑制水的電離，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7．C　[在同溫、同濃度的條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，電離出的c(H＋)越大，pH就越小。] 8．C　[由酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強(qiáng)的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4H＋＋HSO，故C項(xiàng)不正確。] 9．(1)6.010－3　0.62 (2)CO　10 10．B　[當(dāng)a＝3，HA一定是強(qiáng)酸，HB一定是弱酸，若a＜3，HA、HB都是弱酸，A錯(cuò)誤；由圖像可知，稀釋后HA溶液的pH比HB溶液的大，故稀釋后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，B正確；若a＝3，HA是強(qiáng)酸，與NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中生成的溶質(zhì)NaA不水解，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，C錯(cuò)誤；當(dāng)a＝3時(shí)，HA是強(qiáng)酸，HA、HB兩溶液起始pH相等，但溶液濃度不相等，D錯(cuò)誤。] 11．A　[A項(xiàng)，由于鹽酸、醋酸的pH相同，c(H＋)相同，所以導(dǎo)電性也相同，故不可行。] 12．B　13.C 14．D　[由題圖可知，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，HB、HC為弱電解質(zhì)；起始時(shí)三者均為pH＝2的溶液，均稀釋1103倍時(shí)，由a點(diǎn)HC溶液的pH小于c點(diǎn)HB溶液的pH可知，HB的酸性強(qiáng)于HC，則Ka(HB)＞Ka(HC)，A項(xiàng)正確；由a點(diǎn)→b點(diǎn)為加水稀釋HC溶液的過程，HCH＋＋C－電離平衡向右移動(dòng)，故電離度a點(diǎn)＜b點(diǎn)，B項(xiàng)正確；lg＝4時(shí)，由于HA為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，升高溫度時(shí)c(A－)不變，HC為弱酸，升高溫度時(shí)c(C－)增大，故減小，C項(xiàng)正確；因?yàn)镠A為酸，無限稀釋時(shí)，其溶液的pH仍小于7，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]