湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應(yīng) 第3課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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氧化還原反應(yīng)三 問(wèn)題記錄 【新課程標(biāo)準(zhǔn)】 1.認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以有不同價(jià)態(tài)。 3.可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識(shí)與微觀探析 能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認(rèn)識(shí)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 素養(yǎng)4 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 素養(yǎng)5 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任 【導(dǎo)學(xué)流程】 一、知識(shí)鏈接 二、基礎(chǔ)感知 2.單線橋法 表明反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟 標(biāo)價(jià)態(tài)—正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),判斷其升降,進(jìn)而確定 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 連單線—從反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素出發(fā), 箭頭指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素 標(biāo)轉(zhuǎn)移—標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) (2)注意事項(xiàng) ①單線橋法從反應(yīng)物中失電子的元素指向反應(yīng)物中得電子的元素, 表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。 ②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向,因此不需再標(biāo)明“得”或“失”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 三．深入學(xué)習(xí) 一、氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念 1.反應(yīng)物 氧化劑:在反應(yīng)中①　　　電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì); 還原劑:在反應(yīng)中②　　　電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。 2.生成物 氧化產(chǎn)物:③　　　　反應(yīng)得到的產(chǎn)物; 還原產(chǎn)物:④　　　　反應(yīng)得到的產(chǎn)物。 3.物質(zhì)性質(zhì) 氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的⑤　　　　電子(或電子對(duì)偏向)的性質(zhì); 還原性:還原劑所表現(xiàn)出的⑥　　　　電子(或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)。 氧化劑在反應(yīng)中是得電子還是失電子?化合價(jià)如何變化?具有什么樣的性質(zhì)?發(fā)生什么反應(yīng)? 二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 1.常見(jiàn)的氧化劑 (1)部分非金屬單質(zhì):如O2、Cl2等。 (2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物:如濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2.常見(jiàn)的還原劑 (1)活潑的金屬單質(zhì),如Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金屬單質(zhì),如C、H2等。 (3)某些非金屬氧化物,如CO、SO2等。 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎? 當(dāng)堂檢測(cè)：用單線橋分析下列氧化還原反應(yīng) CO2+C2CO 4NH3+6NO5N2+6H2O Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑ NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑