（魯京津瓊專用）2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 微考點(diǎn)35 元素周期表與元素周期律練習(xí).docx

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微考點(diǎn)35 1．氧和硫是同主族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是(　　) A．酸性：H2S＞H2O B．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S C．原子半徑：S＞O D．化合價(jià)：SO2中S為正價(jià) 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族 B．主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8 C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D．Li＋和H－的離子半徑相等 3．下列各組微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是(　　) A．K＞Na＞Li B．Mg2＋＞Na＋＞F－ C．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D．Cl－＞F－＞F 4．下列敘述正確的是(　　) A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 B．短周期第ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) 5．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　) A．鍶是第ⅡA族元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體 B．鉈(符號(hào)Tl)位于第六周期，與鋁同族，Tl(OH)3是兩性氫氧化物 C．鈁位于第七周期ⅠA族，其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低 D．砹是位于第六周期的鹵素，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體 6．如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，下列關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是(　　) A．非金屬性：F>S>Cl B．原子半徑：Cl>S>F C．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S D．離子半徑：Cl－>S2－>F－ 7．(2018銀川月考)下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是(　　) A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 8．(2018武漢質(zhì)檢)現(xiàn)有四種元素，其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的最外層電子排布式為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④＞③＞①＞② B．原子半徑：②＞①＞③＞④ C．電負(fù)性：③＞④＞①＞② D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③＝② 9．(2018河北一中期中)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是(　　) 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 A.甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià) C．丙一定為非金屬元素 D．丁一定是金屬元素 10．如圖表示前18號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量的變化關(guān)系，其中A、B、C各點(diǎn)表示的元素是(　　) A．N、S、P B．F、Cl、O C．He、Ne、Ar D．Si、C、B 11．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol－1) 元素符號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 V 420 3100 4400 5900 它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是(　　) A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl 12．下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。 (1)元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____________(用氫化物的化學(xué)式表示)。 (2)元素③一般在化合物中顯__________價(jià)，但在與__________形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。 (3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________。 (4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置。 (5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含_______(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素____(填“是”或“否”)全部是金屬元素。 13．(2019西寧模擬)現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的分?jǐn)?shù)；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。 (1)A元素的第一電離能________(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)。 (2)D元素原子的價(jià)電子排布式是________。 (3)C元素的電子排布圖為________________________________；E3＋的離子符號(hào)為________。 (4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。 (5)G元素可能的性質(zhì)________(填字母)。 A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B．其電負(fù)性大于磷 C．其原子半徑大于鍺 D．其第一電離能小于硒 (6)活潑性：D________(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)________I1(Al)，其原因是________ _______________________________________________________________________________。 答案精析 1．A　2.C　3.B　4.B　5.B　6.C 7．C　[同一短周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第ⅤA族元素、ns2np5屬于第ⅤⅡA族元素、ns2np4屬于第ⅥA族元素、ns2np6屬于0族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne>F>N>O，所以第一電離能最小的原子可能是第ⅥA族元素。] 8．B　[由四種元素基態(tài)原子核外電子排布式及最外層電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。A項(xiàng)，同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下元素第一電離能逐漸降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能：S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，正確；C項(xiàng)，同周期元素自左而右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素非金屬性強(qiáng)，所以電負(fù)性S＜N，故電負(fù)性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一般情況下主族元素的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但注意F、O的特殊性，F(xiàn)元素沒(méi)有正化合價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②＝③，錯(cuò)誤。] 9．C　[甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說(shuō)明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去2個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說(shuō)明丙、丁元素最外層多于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素，C正確、D錯(cuò)誤；甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A錯(cuò)誤；乙為Mg元素，化合價(jià)為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤。] 10．C　[稀有氣體為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分別代表He、Ne、Ar。] 11．B　[由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)＋1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，其氯化物為RCl、VCl；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)＋2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，其氯化物為SCl2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)＋3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，其氯化物為TCl3。] 12．(1)HF＞H2O＞H2S (2)負(fù)(或－2)　F(或氟或⑤) (3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O (4) (5)11　是 13．(1)＞　N＜O＜F (2)3s2 (3)　Fe3＋ (4)ds　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (5)A (6)＞　＞　鎂原子的3s軌道處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定 解析　A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則D是Mg；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)由于N的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，所以元素的第一電離能A＞B；一般情況下同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性越大，所以A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹＜O＜F。(2)鎂元素原子的價(jià)電子排布式是3s2。(3)C元素是F，其電子排布圖為；E是Fe，E3＋的離子符號(hào)為Fe3＋。 (4)F是Cu，Cu位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 (5)G為As，位于金屬與非金屬的分界線處，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，其電負(fù)性小于磷，原子半徑小于鍺，第一電離能大于硒。(6)元素D為Mg，活潑性Mg＞Al，I1(Mg)＞I1(Al)，因?yàn)镸g的3s軌道處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定，故活潑性Mg＞Al，而第一電離能則是I1(Mg)＞I1(Al)。