（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 課時梯級作業(yè)四 2.2 離子反應.doc

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課時梯級作業(yè) 四離 子 反 應 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每題6分,共72分) 1.(2018臨沂模擬)有以下物質 ①NaCl溶液?、谌廴诘腗gCl2?、跜uSO45H2O固體　④NaOH 固體?、萁饘巽~ ⑥蔗糖。 有關它們的說法正確的是 (　　) A.屬于非電解質的有①⑤⑥　　 B.屬于電解質有①②③④ C.不能導電的有③④⑥　　 D.屬于混合物的有①②③⑥ 【解析】選C。電解質、非電解質都是化合物,混合物、單質既不是電解質也不是非電解質;上述物質中屬于非電解質的有⑥蔗糖,屬于電解質的有②熔融的MgCl2、③CuSO45H2O固體、④NaOH固體;物質的導電性由是否存在自由移動的帶電粒子決定, 金屬屬于電子導電,電解質溶液導電屬于自由移動的離子導電,上述物質中能導電的有①NaCl溶液、②熔融的MgCl2 、⑤金屬銅,不能導電的有③CuSO45H2O固體、⑥蔗糖、④NaOH固體;屬于混合物的有①NaCl溶液。 2.下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是 (　　) A.BaSO4Ba2++S B.CH3COOHCH3COO-+H+ C.MgCl2Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2Ba2++2OH- 【解析】選A。BaSO4是強電解質,溶于水的部分完全電離,不能用“”,A項書寫錯誤;CH3COOH是弱電解質,部分電離,B項書寫正確;MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿,都屬于強電解質,C、D項書寫正確。 3.(2018合肥模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.1 molL-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S B.甲基橙呈紅色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:K+、Na+、C、S 【解析】選C。H+、Fe2+、N發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故A錯誤;甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,不能大量存在Al,故B錯誤;pH=12的溶液顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故C正確;與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,酸溶液中不能大量存在C,故D錯誤。 【加固訓練】 　　常溫下,下列離子組在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、N、I- B.能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HC C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液:Na+、Fe2+、N、Cl- D.c(C)=0.1 molL-1的溶液:Na+、N、Br-、S 【解析】選D。pH=-lgKw即pH=14,溶液呈堿性,Al3+不能大量存在,故A錯誤。能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,HC在酸性或堿性溶液中都不能大量存在,故B錯誤。由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,由于同時有N存在,故無論哪種情況下Fe2+都不能大量存在,故C錯誤。 4.(2018呂梁模擬)通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是 (　　) 選項 操作 可能的實驗現(xiàn)象 解釋 A 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變黃 發(fā)生氧化還原反應,且氧化性:H2O2>Fe3+ B 將CO2 通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 CO2與Ba(NO3)2反應生成BaCO3 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有S D 向淀粉KI溶液中通入少量Cl2 溶液變藍 Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應 【解析】選A。F在酸性條件與過氧化氫反應生成F,溶液變黃,A正確;CO2與Ba(NO3)2不反應,B錯誤;某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色沉淀,原溶液中可能含有S、S或Ag+,C錯誤;Cl2與KI反應生成碘單質,使淀粉顯藍色,不是氯氣和淀粉反應,D錯誤。 5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 (　　) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:N+OH-NH3↑+H2O C.將過量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3H2OHC+N D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H++3NAg++3NO↑+H2O 【解析】選C。在酸性溶液中用KIO3氧化KI,離子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O,故A錯誤;向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱,離子方程式:HC+N+ 2OH-NH3↑+2H2O+C,故B錯誤;將過量二氧化碳通入氨水中,離子方程式:CO2+NH3H2OHC+N,故C正確;用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡,離子方程式:3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,故D錯誤。 【加固訓練】 　　下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 (　　) A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O B.向FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2: ClO-+SO2+H2OHClO+HS D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O22Fe3++2OH- 【解析】選A。NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比為2∶1時,反應使溶液呈中性,離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,A正確;不滿足電荷守恒,應該為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,B錯誤;HClO能將SO2氧化,離子方程式為Ca2++ClO-+ H2O+SO2CaSO4↓+2H++Cl-,C錯誤;酸性溶液中不可能得到OH-,正確的是2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,D錯誤。 6.下列解釋事實的方程式不正確的是 (　　) A.碳酸鈉溶液顯堿性:C+H2OHC+OH- B.0.1 molL-1氨水的pH為11:NH3H2ON+OH- C.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體: Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O D.一定條件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應放出熱量9.2 kJ: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ mol-1 【解析】選C。碳酸鈉溶液呈堿性的原因是C水解生成OH-,A項正確; 0.1 molL-1氨水的pH=11是因為一水合氨為弱堿,部分電離產(chǎn)生N和OH-,B 項正確;“84消毒液”中含有ClO-和Cl-,與“潔廁靈”混合后,發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,C項錯誤;D項正確。 【方法總結】Cl-與ClO-的共存問題 Cl-和ClO-在堿性條件下可以大量共存,二者在酸性條件下不能大量共存,原因是二者發(fā)生反應:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。 7.下表中評價合理的是 (　　) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O 正確 B 用食醋除去水瓶中的水垢: C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O 錯誤,水垢的主要成分碳酸鈣不應寫成離子形式 C 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液: Al3++S+Ba2++4OH-BaSO4↓+Al+2H2O 正確 D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2 錯誤,Fe2+與Br-的化學計量數(shù)之比為1∶2 【解析】選B。A中稀硝酸具有強氧化性,會氧化Fe2+生成Fe3+,原評價不合理,離子方程式為3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O。B中碳酸鈣為難溶物質,不應寫成離子形式,原評價合理,離子方程式為CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O。C中在明礬溶液中Al3+與S的物質的量之比為1∶2,Ba(OH)2過量時,參加反應的Al3+與S物質的量之比為1∶2,原評價不合理,離子方程式為Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O。D中二者等物質的量,假設有 1 mol Cl2,先氧化1 mol Fe2+后,只能再氧化1 mol Br-,原評價不合理,離子反應正確。 8.某溶液中大量存在以下五種離子:N、S、Fe3+、H+、M,其物質的量之比為n(N)∶n(S)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M可能為(　　) A.Mg2+　　　　　 B.Fe2+ C.C D.Ba2+ 【解析】選A。離子的物質的量之比為n(N)∶n(S)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M) =2∶3∶1∶3∶1,假設各離子的物質的量分別為2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol,則n(N)+2n(S)=2 mol+23 mol=8 mol,3n(Fe3+)+n(H+)=3 1 mol+3 mol=6 mol,陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷,則M一定為陽離子,因M的物質的量為1 mol,根據(jù)電荷守恒,則離子應帶2個正電荷,又因Fe2+在酸性條件下與N發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,Ba2+與S反應生成沉淀而不能大量共存,因此M只能為Mg2+。 9.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是 (　　) 選項 離子組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式 A K+、Al、N 過量CO2 CO2+2H2O+AlAl(OH)3↓+HC B Fe3+、I-、ClO- NaOH溶液 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ C Ba2+、Na+、OH- NaHCO3溶液 HC+OH-C+H2O D Al3+、HC、Cl- NaOH溶液 Al3++4OH-Al+2H2O 【解析】選A。K+、Al、N可以大量共存,通入過量CO2與Al反應生成Al(OH)3和HC,A項正確;Fe3+和ClO-均具有較強的氧化性,而I-具有較強的還原性,故Fe3+、ClO-與I-不能大量共存,B項錯誤;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HC+OH-C+H2O,Ba2+與C生成BaCO3沉淀,C項錯誤;Al3+與HC發(fā)生互促水解,不能共存,D項錯誤。 10.在復雜體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列反應先后順序判斷正確的是 (　　) A.在含等物質的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入鹽酸:Al、Al(OH)3、OH-、C B.在含等物質的量的Al3+、H+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:N、H+、Al3+、Al(OH)3 C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ 【解析】選D。判斷此類“先后反應型試題”,我們可以采用假設法,如A項,若H+先與Al反應,則生成的Al(OH)3可以與OH-反應生成Al,所以H+不能與Al先反應,以此類推,故A項中各離子與H+反應的先后順序是OH-、Al、C、Al(OH)3,所以A錯誤,以下各項均采用此方法;B項各離子與NaOH反應的先后順序是H+、Al3+、N、Al(OH)3,故B錯誤;C項各物質與CO2反應的先后順序是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯誤;D項,因各離子的氧化性強弱順序是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,因此加入Zn后反應的先后順序是Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D項正確。 11.向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是 (　　) 【解析】選C。反應的順序可以認為是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O, Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O,3Ba(OH)2+2AlCl32Al(OH)3↓+3BaCl2, Ba(OH)2+2NH4NO3Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O,2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O,根據(jù)反應過程,推出選項C正確。 12.(能力挑戰(zhàn)題)某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗: Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰 Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成 Ⅲ.取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅,第二支試管加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色。 下列說法正確的是 (　　) A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、N、Si、I- B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S C.步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產(chǎn)生 D.為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 【解析】選C。Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰,證明溶液中一定含有K+;Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成,證明含有N、Fe2+,一定不含有Si、C;Ⅲ.?、蚍磻蟮娜芤悍謩e置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即為硫酸鋇,證明含有S,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅,即出現(xiàn)了三價鐵離子,是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結果;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層無色,證明一定沒有I-;Fe3+、Cl-是否存在無法確定。A.原溶液中一定含有N、Fe2+,A項錯誤;B.Fe3+是否存在無法確定,B項錯誤;C.根據(jù)分析可知,步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產(chǎn)生,C項正確;D.原溶液中含有硫酸根離子,干擾了氯離子的檢驗,D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括2小題,共28分) 13.(14分)(1)有下列物質: ①硫酸?、邴}酸?、勐葰狻、芰蛩徜^　⑤熔融的Na2CO3?、捭~?、叽姿? ?、郃l(OH)3 ⑨蔗糖　⑩氨氣 屬于非電解質的為______(填序號,下同),屬于弱電解質的為______,能導電的是______。 (2)離子反應是中學化學中重要的反應類型。 在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中,一定存在的是________(填序號)。 ①單質?、谘趸铩、垭娊赓|?、茺}　⑤化合物 (3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為H++OH-H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 (4)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2。然后加入MgO調節(jié)溶液的pH,過濾,可制得純凈的MgSO4溶液。 ①MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 __。 ②加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為_________________。 ③實驗室中可用FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應制取FeCO3,寫出該反應的離子方程式 __。 【解析】(1)鹽酸為混合物,氯氣、Cu是單質,它們既不是電解質又不是非電解質。蔗糖、氨氣為非電解質;醋酸為弱酸,Al(OH)3為兩性氫氧化物,均為弱電解質;金屬單質(Cu)、電解質溶液(鹽酸)、熔融的離子化合物(熔融的Na2CO3)均可導電。 (2)離子反應肯定有離子參加或生成,因此在反應物或生成物中一定含有電解質、一定含有化合物。 (3)①有些離子方程式只能表示一個反應,這種反應一般反應物只能寫成化學式,則反應物只有一種情況,如2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑、Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S、CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+N+H2O等。 ②酸堿中和反應中若有弱酸、弱堿或難溶的酸堿參與,或生成物中還有難溶物等 物質存在時,離子方程式不能用H++OH-H2O表示,如NH3H2O+H+N+H2O、 2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O、H2SiO3+2OH-Si+2H2O等。 ③離子方程式中反應物存在難溶物不標“↓”符號,或者反應前有難溶物生成另一種難溶物也不標“↓”符號,如4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。 答案:(1)⑨⑩?、撷唷、冖茛? (2)③⑤ (3)①2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可) ②CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可) ③CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可) (4)①MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑ ②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O ③Fe2++2HCFeCO3↓+H2O+CO2↑ 14.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)2 L某混合溶液,可能含有的離子如表: 可能大量含有的陽離子 H+、N、Al3+、K+ 可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、ClO-、Al (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。 ①則該溶液中一定含有的離子是____________________________________; ②可能存在的陽離子有____________________________________________; ③肯定不存在的陰離子是__________________________________________。 (2)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L 該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示,分析后回答下列問題。 Cl2的體積(標準狀況) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I-) a mol 0 0 ①a的值為________; ②當通入Cl2的體積為3.36 L(標準狀態(tài)下)時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________;此時溶液中Br-、I-的物質的量濃度分別為c(Br-)=________,c(I-)=________。 【解析】(1)從產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系的圖示可以知道,開始時沒有沉淀生成,說明溶液中有H+,則一定沒有ClO-、Al;隨后出現(xiàn)沉淀,且沉淀完全溶解,說明沉淀是Al(OH)3,溶液中一定含有Al3+;Al(OH)3溶解前生成了氣體,該氣體一定是氨氣,故溶液中一定含有銨根離子;不能確定是否含有鉀離子,可以通過灼燒溶液,透過藍色的鈷玻璃觀察焰色確定鉀離子的存在。 ①則該溶液中一定含有的離子是H+、N、Al3+。 ②可能存在的陽離子有K+。 ③肯定不存在的陰離子是ClO-、Al。 (2)①2.8 L氯氣的物質的量為=0.125 mol,通入0.125 mol氯氣時溶液中有I-,所以Br-沒有參加反應,所以溶液中n(Br-)=1.5 mol,溶液中Cl-為通入氯氣生成的和原來溶液中存在的,氯原子守恒得原來n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol2=1 mol。通入5.6 L Cl2即0.25 mol Cl2時溶液中沒有I-,則I-完全反應,且n(Br-)=1.4 mol,說明有0.1 mol Br-參加反應,則I-完全反應,根據(jù)轉移電子相等得n(I-)=0.25 mol2-0.1 mol1=0.4 mol,根據(jù)反應:Cl2+2I-I2+2Cl-,通入2.8 L Cl2時生成0.25 mol Cl-消耗0.25 mol I-,所以a=0.4 mol-0.25 mol= 0.15 mol。 ②通過以上分析知,當通入Cl2的體積為3.36 L即0.15 mol(標準狀況下)時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2;n(Cl-)=1.3 mol、n(Br-)= 1.5 mol、n(I-)=0.1 mol,溶液體積相同,c(Br-)==0.75 molL-1, c(I-)==0.05 molL-1。 答案:(1)①H+、N、Al3+?、贙+?、跜lO-、Al (2)①0.15　②Cl2+2I-2Cl-+I2 0.75 molL-1　0.05 molL-1 【加固訓練】 　　已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C、 S、I-、Si、Mn中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。 (1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象,推斷實驗結論: 實驗步驟與實驗現(xiàn)象 實驗結論 Ⅰ.觀察溶液:無色透明 ①原溶液中一定不含的離子是____ Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液 ②原溶液中一定不含的離子是______,一定含有的離子是____________ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀A ③原溶液中還一定含有的離子是________,生成沉淀A的離子方程式為__ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時析出白色沉淀B ④白色沉淀B中一定含有________,可能含有________ (2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有___________。 (3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應,白色固體的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。 Y可能為________。B的組成為________。 【解析】(1)Ⅰ.溶液無色透明,說明有顏色的離子Mn、Fe2+、Cu2+不存在。Ⅱ.加入過量的硝酸,產(chǎn)生氣體并得到無色溶液,推知一定存在C,則能與C反應的Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、Si能與硝酸反應分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀,所以它們也不存在,根據(jù)溶液呈電中性原則知,溶液中只有一種陽離子K+存在。Ⅲ.碳酸氫銨先與過量的硝酸反應,然后與鋁離子發(fā)生水解相互促進反應生成二氧化碳和氫氧化鋁,逆推原溶液中一定含有Al。 Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨,剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時,發(fā)生反應:2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。僅根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷S是否存在,所以,白色沉淀B中一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。 (2)碳酸氫銨中N結合OH-的能力比HC弱,所以,HC優(yōu)先與OH-反應生成C,C再結合Ba2+生成白色沉淀。 (3)從圖象上看,白色固體部分溶于Y溶液,碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸,0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。 答案:(1)①Cu2+、Fe2+、Mn ②I-、Si、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+ C、K+?、跘l Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑ ④BaCO3　BaSO4 (2)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O (3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3,且=