2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip

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解析　乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r(S)> r(O)，故A錯誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液顯堿性，故C正確；Na與H、O、S形成的化合物中，H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。 3、(2017·湖北省八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用 B．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料 C．SiO2用途廣泛，因其高熔點(diǎn)的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料 D．有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過縮聚反應(yīng)制得的 答案　B 解析　A項，Al對人體是有害的，不能長期使用，故錯誤；B項，棉麻成分是纖維素，容易降解，不易造成環(huán)境污染，故正確；C項，SiO2成為光導(dǎo)纖維的主要原料不是利用其熔點(diǎn)高的特性，故錯誤；D項，根據(jù)有機(jī)玻璃的名稱，應(yīng)是發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯誤。 4．(2017·孝感市高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試)下列說法不正確的是(　　) A．空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI )中參與空氣質(zhì)量評價的主要污染物為細(xì)顆粒物( PM2.5 )、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項 B．福爾馬林具有殺菌防腐性質(zhì)，故可用作食品添加劑 C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽是人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì) D．金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火 答案　B 解析　空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI )中參與空氣質(zhì)量評價的主要污染物為細(xì)顆粒物( PM2.5 )、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項，故A正確；甲醛有毒，不能用作食品添加劑，故B錯誤；糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽是人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該使用沙子蓋滅，故D正確；故選B。 5、(2017·韶關(guān)市高三調(diào)研)某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均正確的是(　　) A．它與乙烯一定是同系物 B．它一定能使溴水褪色 C．它的一氯代物可能只有一種 D．等質(zhì)量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8 答案　C 解析　某有機(jī)物分子式為C4H8，H原子數(shù)是C原子數(shù)的2倍，則該有機(jī)物可能是單烯烴或環(huán)丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，A錯誤；如果是環(huán)丁烷，則不能使溴水褪色，B錯誤；如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環(huán)丁烷，其一氯代物只有一種，C正確；烴分子中氫元素含量越高，消耗的氧氣越多，甲烷分子中氫元素含量高于C4H8，所以等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，D錯誤；答案選C。 6．(2017·清遠(yuǎn)市第三中學(xué)高三下學(xué)期第一次模擬)下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是(　　) A．所具有的官能團(tuán)種類有6種 B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體 C．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) 答案　A 解析 所具有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羰基、羥基、酯基、氯原子，共5種，故A錯誤；蔗糖、麥芽糖的分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水形成的，而麥芽糖是由2分子葡萄糖脫水形成的，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；乙烯含有雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，甲烷不能，故C正確；硝基取代苯環(huán)上的H原子生成硝基苯，是取代反應(yīng)，故D正確；故選A。 7、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(　　) A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析　向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，H＋先與OH－反應(yīng)，再與CO反應(yīng)，即首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，C項錯誤。 答案　C 8、(2017·綿陽市高三第二次診斷性考試)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取綠礬(FeSO4·7H2O)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下流程： 下列說法錯誤的是(　　) A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉 B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3 C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解 D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬 答案　D 解析　硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液A中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣b主要為氫氧化鋁，溶液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，A正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B正確；亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液B得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，C正確；試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D錯誤。 9、(2017·湖南省高考沖刺預(yù)測卷)濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是(　　) A．電池工作時，Li＋通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū) B．電流由X極通過外電路移向Y極 C．正極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl 答案　A 解析　加入稀鹽酸，在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為2Cl－－2e－===Cl2↑，原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽離子向正極移動，則電池工作時，Li＋向a區(qū)移動，A錯誤；電流由正極X極通過外電路移向負(fù)極Y極，B正確；在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，C正確；Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2 mol 電子，有2 mol Li＋向正極移動，則a區(qū)得到2 mol LiCl，D正確，答案選A。 10．(2017·雙流中學(xué)高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試)雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是(　　) A．如電極材料均改為銅板，電解池的總反應(yīng)方程式不變 B．向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色 C．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜 D．相同條件下，c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1∶2 答案　A 解析　電解硫酸鈉溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，a為氧氣，A為硫酸，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，b為氫氣，B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板，銅為活性電極，陽極銅被氧化，電解池的總反應(yīng)方程式發(fā)生變化，故A錯誤；A為硫酸，向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色，故B正確；根據(jù)外加電源的正、負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動，c隔膜為陰離子交換膜，故C正確；在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，a為氧氣，b為氫氣，體積比為1∶2，故D正確。 11、(2017·桂林市第十八中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．簡單陽離子半徑：XY，B錯誤；M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體，C正確；X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子CH4，D正確，答案選B。 12．(2017·虎林市高三摸底考試)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說法正確的是(　　) A．A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑 B．A、D能形成離子化合物DA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 C．C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性 D．E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同 答案　B 解析　A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的，C的原子序數(shù)一定為偶數(shù)，可知B為第二周期元素，B為Li時，A為H，C為C，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半，即5＝(4＋6)×，則D為N元素，E為O元素。由上述分析可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O。A與B形成的離子化合物為LiH，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯誤；A、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯誤；E形成的兩種氫化物分別為水、過氧化氫，水中只含極性鍵，過氧化氫含非極性鍵，故D錯誤。 6