2019高考化學一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip
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2019高考化學一輪選練編題：選擇題（9）
李仕才
1、下列說法正確的是( )
A．催化劑是影響化學反應速率的本質因素
B．當反應體系容積不變時，減小反應物的量肯定能降低反應速率
C．可逆反應達到反應限度時，化學反應速率為0
D．化學反應速率可用單位時間內反應物的濃度變化量來表示
解析 A項，影響化學反應速率的本質因素是反應物的性質，A錯；B項，如果反應物是固體或液體，減小反應物的量不會影響反應速率，B錯；C項，達到反應限度時，正、逆反應速率相等，但不為零，C錯。
答案 D
2、(2017·南陽市第一中學高三第三次模擬考試)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z>Y>X
B．穩(wěn)定性：A>C
C．反應②和③均為吸熱反應
D．X、Y、Z可以形成離子化合物
答案 C
解析 短周期元素中形成的10個電子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等幾種，根據(jù)圖中的轉化關系可以推出X、Y、Z分別為H、C、O 三種元素，甲、乙、丙分別為氫氣、碳單質、氧氣，A、B、C、D分別為CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O 三種元素原子半徑：C>O>H，A不正確； 氧元素的非金屬性強于碳，所以穩(wěn)定性：H2O>CH4，B不正確；反應②炭和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應是吸熱反應，反應③水蒸氣和炭在高溫下反應生成氫氣和一氧化碳是吸熱反應，C正確；H、C、O三種非金屬元素只能形成共價化合物，不能形成離子化合物，D不正確。
3、(2017·新余市第一中學高三高考全真模擬考試)常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是( )
A．H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)＝0.005 mol·L－1
B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)
C．含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－)
D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)
答案 B
解析 pH＝2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強酸，A錯誤；根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正確；根據(jù)物料守恒可知含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C錯誤；pH＝10的NaHB溶液顯堿性，說明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D錯誤；答案選B。
4．(2017·莊河市高級中學高三第四次模擬考試)常溫下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 mol·L－1鹽酸、20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)
C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl
D．當0c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
答案 B
解析 因為滴定終點時NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A不正確；達到B、D狀態(tài)時的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；相同的NaOH中和相同的酸，C不正確；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7時，0 mL＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正確。
5、(2017·岳陽縣第一中學高三第一次理綜能力測試)下列關于有機物的敘述正確的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應的有機物一定是乙酸
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應
答案 D
解析 A項，乙烯結構簡式為CH2===CH2，含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應，苯使溴水褪色，利用溴單質易溶于有機溶劑，屬于萃取，因此原理不同，故錯誤；B項，C2H4O2可以是CH3COOH，也可以是HCOOCH3，羧酸與NaOH發(fā)生中和反應，酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，故錯誤；C項，油脂不是高分子化合物，纖維素屬于高分子化合物，故錯誤；D項，甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，苯和液溴在鐵作催化劑作用下發(fā)生取代反應，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，即取代反應，酯類發(fā)生水解，即取代反應，故正確。
6．(2017·懷化市高三上學期期末)下列說法不正確的是( )
A．Na與乙醇反應時的反應速率比與水反應時的慢
B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是將其通入溴水中
C﹒已知和是同一種物質，說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的
D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應
答案 D
解析 A項，乙醇電離出H＋能力小于水，因此鈉和乙醇反應的速率小于和水反應的速率，故說法正確；B項，乙烯和溴水發(fā)生加成反應，生成1,2-二溴乙烷，是液體，乙烷不與溴水反應，且不溶于水，能達到提純的目的，故說法正確；C項，苯的鄰二取代物只有一種結構，說明苯中不存在碳碳單鍵和雙鍵交替的結構，故說法正確；D項，苯能燃燒，屬于氧化反應，故說法錯誤。
7、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是( )
A．Na與水反應時增大水的用量
B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量
解析 水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，A選項錯誤；將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應，生成的是二氧化硫氣體，不是氫氣，B選項錯誤；反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，C選項錯誤；恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，D選項正確。
答案 D
8、(2017·廣西欽州市高三下學期第一次適應性測試)香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()。 下列有關香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是( )
A．兩者互為同分異構體
B．兩者均能與溴水發(fā)生加成反應
C．香葉醛的一種同分異構體可能是芳香醇
D．對異丙基甲苯的分子式為C10H14
答案 D
解析 香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；香葉醛含有1個C===O鍵，2個C===C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，與芳香醇不可能是同分異構體，故C錯誤；由結構簡式可知對異丙基甲苯分子式為C10H14，故D正確；故選D。
9、(2017·懷化市高三上學期期末)乙苯()的二氯代物共有( )
A．15種 B．12種
C．9種 D．6種
答案 A
解析 一個氯原子固定在甲基上，另一個氯原子有5種位置，一個氯原子固定在“CH2”上，另一個氯原子有4種位置，一個氯原子固定在乙基鄰位碳原子上，另一個氯原子有4種位置，一個氯原子固定在乙基的間位上，另一個氯原子有2種位置，共有15種，故選項A正確。
10．(2017·濮陽市高三第一次模擬考試)分子式為C7H14O2能與NaHCO3溶液反應生成氣體且分子中有兩個甲基，則符合此條件的結構有(不考慮立體異構)( )
A．5種 B．6種
C．7種 D．8種
答案 B
11、(2017·河北省衡水中學高三最后一卷)下列實驗現(xiàn)象和結論相對應且正確的是( )
選項
實驗
現(xiàn)象
結論
A
用鉑絲沾取少量某溶液進行焰色反應
火焰呈黃色
證明該溶液中存在Na＋，不含K＋
B
用濃鹽酸和石灰石反應產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液變渾濁
C元素的非金屬性大于Si元素
C
將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫紅色褪去
石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴的氣體，且該氣體具有還原性
D
向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定存在SO或者Ag＋
答案 C
解析 觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，不能排除鉀離子，A錯誤；鹽酸不是最高價含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氫，不能據(jù)此說明C元素的非金屬性大于Si元素，B錯誤；酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明石蠟油分解產(chǎn)生了具有還原性且不同于烷烴的烴，C正確；稀硝酸具有強氧化性，溶液中也可能存在亞硫酸根，D錯誤。
12．(2017·桂林市桂林中學高三5月全程模擬)下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( )
選項
操作
現(xiàn)象
結論
A
測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金屬性：S>C
B
滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
不能確定原溶液中含NH
C
將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置
下層液體顯紫紅色
氧化性：Fe3＋> I2
D
將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱
無磚紅色沉淀
淀粉未發(fā)生水解
答案 B
解析 元素的非金屬性要比較最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱，酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強，Na2SO3中硫不是最高價，故A錯誤；滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是濃度太稀，不能確定原溶液中含NH，故B正確；將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置，溶液中能將I－氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3＋，無法確定誰將I― 氧化，故C錯誤；加入稀硫酸后淀粉水解，在檢驗水解產(chǎn)物時要先加入NaOH使溶液呈堿性，否則Cu (OH )2會被多余的稀硫酸中和，達不到檢驗的效果，故D錯誤。
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2019
高考
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