2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 乙醇 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 （1）能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 （2）根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。 （3）根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，能從化學(xué)平衡角度研究難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)。 過程與方法 （1）通過對(duì)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問題的討論，讓學(xué)生經(jīng)歷認(rèn)識(shí)事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。 （2）通過實(shí)驗(yàn)及對(duì)沉淀溶解的討論，學(xué)會(huì)變換問題角度研究和解決問題的方法，用發(fā)展的觀點(diǎn)看問題的方法。 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 （1）通過對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)平衡知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切關(guān)系。 （2）通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) （1）理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 （2）利用平衡移動(dòng)的知識(shí)分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。 學(xué)習(xí) 難點(diǎn) （1）理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 （2）利用平衡移動(dòng)的知識(shí)分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)一、 創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 【情景引入】通過短片，兩位學(xué)生從生活中除水垢出發(fā)，引發(fā)思考，提出問題：為什么加入Na2CO3后，CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成CaCO3呢?從而引入本課。 觀看、思考 讓學(xué)生感受化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 環(huán)節(jié)二、 建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【自主學(xué)習(xí)】 布置任務(wù):請(qǐng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本61頁和62頁的內(nèi)容，完成在學(xué)案上的問題，引導(dǎo)學(xué)生沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，從而培養(yǎng)學(xué)生辯證思維：“溶”與“不溶”是相對(duì)的，盡管AgCl的溶解度很小，但并不是絕對(duì)不溶，生成的AgCl沉淀會(huì)有少量溶解。 1.引導(dǎo)分析，讓學(xué)生自主掌握難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征、表達(dá)式 ，在課件上用動(dòng)畫的形式展現(xiàn)AgCl的動(dòng)態(tài)平衡。 溶解 【引導(dǎo)建立】AgCl溶解平衡表達(dá)式 沉淀 AgCl (s) Cl-（aq）＋Ag+（aq） 2.根據(jù)已有平衡理論知識(shí)，來推測影響沉淀溶解平衡的因素。 學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過對(duì)學(xué)案上問題的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡。 特征： 逆、動(dòng)、等、定、變 書寫AgCl沉淀溶解平衡的表達(dá)式。 學(xué)生推測并歸納：沉淀溶解平衡的影響因素。 學(xué)生通過學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)在反應(yīng)后的溶液中還是有Ag+； 1.進(jìn)一步理解沉淀溶解平衡，建立沉淀溶解平衡移動(dòng)的理論。 2、通過動(dòng)畫展示，與學(xué)生已有的認(rèn)知形成認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生思考與探究，并形成沉淀溶解平衡的理念。 3.培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。 環(huán)節(jié)三、 難溶電解 質(zhì)的溶解 平衡的 應(yīng)用 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】組織學(xué)生進(jìn)行驗(yàn)證：加入哪些物質(zhì)，可以使氫氧化鎂沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。 引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用沉淀溶解平衡移動(dòng)理論進(jìn)行解釋 引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)加入鹽酸、氯化銨、醋酸銨之后，氫氧化鎂沉淀溶解了 引導(dǎo)學(xué)生，加入氯化鐵，沉淀由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，提醒學(xué)生注意二者溶解度。 引導(dǎo)學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)沉淀反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用：沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。 【學(xué)以致用】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)沉淀溶解平衡理論解釋：除去水垢時(shí)，為什么加鹽酸后， Mg(OH)2和CaCO3溶解？為什么加鹽酸后， CaSO4不溶解？為什么加入Na2CO3后，CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成CaCO3呢? 分組討論找出可行實(shí)驗(yàn)的方案，做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，并用沉淀平衡原理來進(jìn)行解釋。 學(xué)生運(yùn)用沉淀溶解平衡移動(dòng)理論進(jìn)行解釋 歸納總結(jié)沉淀溶解的實(shí)質(zhì)就是平衡的移動(dòng)以及常用來溶解沉淀的物質(zhì)。 歸納概括沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；兩者的溶解度差別越大轉(zhuǎn)化越容易。 引導(dǎo)學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)沉淀反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用：沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。 學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)的平衡理論進(jìn)行解釋。 1.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力。 2.深化學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)。 3. 學(xué)生體驗(yàn)探究過程，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，深化對(duì)沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)、理解。 學(xué)生在解釋過程中，體會(huì)到沉淀的溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力。 環(huán)節(jié)四、小結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生思考、討論、歸納 思考、討論、歸納 加深對(duì)原有知識(shí)的認(rèn)識(shí) 本堂小結(jié)： 當(dāng)堂檢測、 布置作業(yè) 板 書 設(shè) 計(jì)