2019-2020學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第九周 鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第九周 鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 元鹽類的水解 總課時(shí) 　2 班級(jí)（類型） 　 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1. 理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 2. 能正確書寫鹽類水解方程式 3.掌握鹽類水解及其應(yīng)用 重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：1.鹽類水解的本質(zhì) 2.離子濃度大小比較 難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教師反思 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解(第1課時(shí)) 【自主學(xué)習(xí)】 一、 探究鹽溶液的酸堿性 1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下表： 鹽溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 酸堿性 鹽的類型 由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。 2．鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液的酸堿性 二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 (1) CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。 (2)溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？ (3)寫出CH3COONa溶液水解的化學(xué)方程式和離子方程式。 2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。 3. 填表 NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的酸堿性 c(H+)與c(OH-) 相對(duì)大小 溶液中的微粒 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 歸納： 1．（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 （2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。 （4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解的規(guī)律是：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 2．實(shí)質(zhì) 鹽電離―→―→ 破壞了____________―→水的電離程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈堿性、酸性或中性。 3．特點(diǎn) → → →水解反應(yīng)程度很微弱 三、鹽類水解離子方程式的書寫 書寫規(guī)則： 1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。個(gè)別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時(shí)用“↓” 3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過(guò)程: 第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要） 4.多元弱堿的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 5．發(fā)生雙水解時(shí)，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體物質(zhì)，均要注明狀態(tài)，即要標(biāo)“↓”或“↑”符號(hào)，中間用“=”連接，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液的混合，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而互相促進(jìn)水解，而水解完全。 常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對(duì)有：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-等。 【合作探究】 1．鹽類水解的類型和規(guī)律 （1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。 原因是_______與水電離出的_ __結(jié)合生成_______，從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。 原因是_______與水電離出的_ __結(jié)合生成_____ 。從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4））2SO4 （3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。 2.(1)用____ ___可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。 (2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序?yàn)開__________________ 【鞏固練習(xí)】 1．物質(zhì)的量濃度相同的三鹽NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 2．下列說(shuō)法正確的是 A．酸式鹽的溶液一定顯堿性 B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液是中性的 C．純水呈中性時(shí)因?yàn)樗衏(H+)＝c(OHˉ) D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的2倍 3．下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是A．HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa 4．欲使0.1 molLˉ1的K2CO3 溶液中c(K+)︰c(CO32ˉ)=2︰1，應(yīng)采取的措施是 A．加少量鹽酸 B．加適量水 C．加適量的KOH D．加適量的NaOH 5．下列水解離子方程式正確的是 A．醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ B．硫化鉀：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉ C．氯化銨： NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D．硫酸鐵：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+ 6．下列變化不屬于水解反應(yīng)的是 A．NH4++ H2O NH3H2O+ H+ B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉ C．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3H2O + H3O+ 7．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是 A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 8．能使H2O H++ OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是 A．將水加熱到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4 C．在水中加入小蘇打 D．在水中加入氯化鋁固體 9．下列敘述正確的是 A．pH＜7的溶液是酸的溶液 B． pH＞7的溶液是堿的溶液 C．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是因?yàn)辂}可能電離出H+ D．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是鹽類水解造成的 10．濃度均為0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2； ⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是： 。（填編號(hào)） 自主學(xué)習(xí) 2．H＋　OH－　水的電離平衡　增大 3．可逆　酸堿中和1-9 B C C D C B C D D 10. ②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④ 第三節(jié) 鹽類的水解(第2課時(shí)) 自主學(xué)習(xí) 一、影響鹽類水解的因素 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。 寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表 影響因素 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 平衡移動(dòng)方向 Fe3+的水解程度 PH 濃度 加FeCl3 加水 溶液的 酸堿度 加HCl 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 溫度 溫度升高 [歸納總結(jié)]影響鹽類水解的因素 1．內(nèi)因 酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度________，溶液的堿性或酸性________。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度 溫度 升高 濃度 增大 減小 (即稀釋) 外加酸堿 酸 　弱酸根離子的水解程度____，　弱堿陽(yáng)離子的水解程度____ 堿 　弱酸根離子的水解程度____，弱堿陽(yáng)離子的水解程度____ 思考: 1．有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 2．(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？ (2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么？ 二、鹽類水解的應(yīng)用 應(yīng)用 舉例 判斷溶液的酸堿性 FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 離子濃度大小比較 NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) 判斷酸性強(qiáng)弱 NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ 配制或貯存易水解鹽溶液 配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解 判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 AlCl3溶液蒸干灼燒時(shí)的產(chǎn)物為Al2O3 膠體的制取 制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ 物質(zhì)的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3 離子共存的判斷 Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促進(jìn)水解而不共存 泡沫滅火器原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用 三、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系： 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 如Na2CO3溶液中：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。 如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(C)＝2：1，推出： c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3) 質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。 如在0.1molL－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。 四、離子濃度大小比較 1.單一溶液離子濃度比較： 例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是 A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－） C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－） D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） ＞C（H+） 例2：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 2.混合溶液離子濃度比較 例1．0.1mol??L―1CH3COOH溶液和0.1mol?L―1NaOH等體積混合后離子濃度的關(guān)系正確的是 A.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+) C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―) D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+) 例2．將0.2 molL-1 CH3COOK 與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 3.不同溶液同一離子濃度的比較 例1．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3 例2．下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液 （2)0.1mol/L的鹽酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比( ) A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0 合作探究 1.下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是 ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 2.普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。 (1) 產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3.(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ________________________________________________________________________， 原因是 ________________________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是 ________________________________________________________________________。 (3)碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是 ________________________________________________________________________。 4.寫出氯化銨、醋酸鈉、硫化鈉溶液的三種守恒式 【鞏固練習(xí)】 1．下列微粒不能破壞水的電離平衡的是　 A．Fˉ 　　　　　B． Fe2+ 　　　　　　 C． S2ˉ 　　　　　　D． Na+ 2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是　 A．NH4Cl 　　　 B．NH4HSO4 　　　　C．CH3COONH4 　 D． NH4 HCO3 3．下列說(shuō)法正確的是　 A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 　　　　　　　 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解 C．正鹽的水溶液pH都為7 　　　　　　　　D．硫酸鈉的水溶液，pH小于7 4．濃度均為0.1 molLˉ的下列各組溶液，pH前者大于后者的是　 A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4 C．NaHSO4、NaHCO3 D． Na2SO4、CH3COONa 5．下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 A． Na+、Al3+、SO42ˉ、H+ B ．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ C． Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+ 6．有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為 A．一定大于7 B．一定小于7 C．一定等于7 D．大于．小于．或等于7都有可能 7．將10ml0.1 molLˉ氨水與6ml0.2 molLˉ1鹽酸混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) 8．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和 HClO說(shuō)法正確的是 A．電離程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN D．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) 9．實(shí)驗(yàn)室為了配制FeSO4溶液往往 （1）要加入少量稀H2SO4，其目的是 ； （2）加入少量鐵釘，目的是 。 10．在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明） 11．將三氯化鋁晶體溶于水后，其有關(guān)水解反應(yīng)的離子方程式為 ；若在溶液中加入飽和小蘇打溶液，可觀察到的現(xiàn)象是有氣體和沉淀產(chǎn)生，有關(guān)的離子方程式為 。 提高訓(xùn)練 1．下列溶液中，各組離子可能大量共存的是 (　　) A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋ C．0.1 molL－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO D．由水電離出的c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO 2．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 (　　) A．pH＝10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度 B．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度 C．將pH＝3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH＝5的溶液，所加水的量 D．相同溫度下，10 mL 0.1 molL－1的醋酸與100 mL 0.01 molL－1的醋酸中的H＋物質(zhì)的量 3．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ K1＝1.7510－5 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ K2＝5.7110－10 現(xiàn)將50 mL 0.2 molL－1醋酸與50 mL 0.2 molL－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是 (　　) A．溶液甲的pH>7 B．對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大 C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大 D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 molL－1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大 4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．室溫下，向0.01 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 molL－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) D．25 ℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)②>③>④ B．pH＝7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO) C．0.1 molL－1的醋酸的pH＝a,0.01 molL－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b D．0.1 molL－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH) 6．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是 (　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) TiO2xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 7．在25 ℃下，取0.2 molL－1 HX溶液與0.2 molL－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是 (　　) A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)小于0.2 molL－1 HX溶液中由水電離出的c(H＋) B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 molL－1 C．c(Na＋)－c(X－)＝9.910－7 molL－1 D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝110－8 molL－1 8．(xx海南，9)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 (　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 9．(xx廣東理綜，11)對(duì)于0.1 molL－1 Na2SO3溶液，正確的是 (　　) A．升高溫度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大 10．(xx大綱全國(guó)卷，9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 11．(xx廣東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 12．(xx江蘇，12)常溫下，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液 滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．點(diǎn)①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．點(diǎn)②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點(diǎn)③所示溶液中： c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 13．(1)現(xiàn)有酚酞試液、甲基橙試液、0.1 molL－1醋酸、25%氫氧化鈉溶液、0.1 molL－1氫氧化鈉溶液、濃硫酸和蒸餾水，請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)平衡知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(只限于選用上述試劑)，證明醋酸為弱酸，簡(jiǎn)述方法： (2)同學(xué)甲認(rèn)為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確： （3）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。 教學(xué)反思： 自主學(xué)習(xí)： 1．越大　越強(qiáng) 2．右移　增大　增大　右移　減小　增大　右移　增大　減小　增大　減小　減小　增大 思考： 1．不對(duì)，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會(huì)使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。 2．(1)純堿溶液中存在CO32－的水解平衡：CO32－＋H2OHCO＋OH－，溫度升高，水解平衡右移， c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)。 (2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入鹽酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。 合作探究： 1.　D　2.(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蝕鋼鐵 (3)與酸反應(yīng)速率NaHCO3>Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時(shí)，消耗Al3＋量多 3.(1)K2CO3　盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)212H2O　盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過(guò)度，會(huì)脫去結(jié)晶水 (3)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 4. NH4Cl 電荷守恒式 c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒式 c(NH4+) + c(NH3H2O) =c(Cl-) 質(zhì)子守恒式 c(H+)= c(OH-)+ c(NH3H2O) CH3COONa 電荷守恒式 c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) 物料守恒式 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 質(zhì)子守恒式 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) Na2S 電荷守恒式 c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-) 物料守恒式 c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S) 質(zhì)子守恒式 c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-) 鞏固練習(xí)：1-8 DBAADDCD 9．（1）抑制Fe2+水解（2）防止Fe2+氧化； 10．現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，原因是在純堿溶液中，CO32-水解，加入BaCl2溶液后，Ba2+ + CO32-=，BaCO3↓白色，由于c(CO32-)減小，CO32-水解平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減少，酚酞褪色。 11． Al3+ +3H2O Al(OH)3+ 3 H+ Al3+ +3 HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ 提高訓(xùn)練 1.D　2.B　3.B　4.A　5.A　6．BD　7.C　8．C　9．D 10．A　11.D　12.D　 13．(1)取0.1 molL－1的醋酸和0.1 molL－1的氫氧化鈉溶液等體積混合并振蕩，再滴入無(wú)色酚酞試液，若顯紅色，則證明醋酸是弱酸　(2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 molL－1純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確（3）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的。