2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案:第1章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氣體摩爾體積 Word版含解析.doc
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2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案:第1章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氣體摩爾體積 Word版含解析 細(xì)讀教材記主干 一、影響物質(zhì)體積的主要因素 二、氣體摩爾體積 1.概念 在一定的溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,用 Vm表示,單位:Lmol-1或m3mol-1。 2.常用數(shù)值 標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃,101 kPa),氣體摩爾體積約為 22.4_Lmol-1。 3.Vm、V與n之間的關(guān)系式:Vm=。 三、阿伏加德羅定律及推論 1.同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。 2.同溫同壓下,相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相同。 3.同溫同壓下,不同氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,等于所含氣體分子數(shù)之比。 4.同溫同壓下,不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。 [重點(diǎn)剖析] 1.氣體分子之間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響:溫度越高分子間距離越大,反之越?。粔簭?qiáng)越大,分子間距離越小,反之越大。 2.氣體摩爾體積不僅適用于單一、純凈的氣體,也適用于混合氣體,如標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol空氣的體積約為22.4 L。 3.氣體摩爾體積與其它物理量的轉(zhuǎn)化。 (1)氣體的物質(zhì)的量n=。 (2)氣體的質(zhì)量m=nM=M。 (3)氣體的分子數(shù)目N=nNA=NA。 (4)氣體的摩爾質(zhì)量:M===ρVm, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,M(氣)=22.4ρ (ρ的單位是gL-1)。 [特別提醒] (1)利用相對(duì)密度計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量,同溫同壓時(shí),==ρ(相對(duì))。 (2)M(氣)=,既適用于單一氣體,也適用于混合氣體,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=。 [典例印證] [例題1] [雙選]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( ) A.常溫常壓下,11.2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA B.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中所含原子數(shù)為2NA [解析] A項(xiàng),常溫常壓下, Vm>22.4 Lmol-1,則11.2 L CO2的物質(zhì)的量n(CO2)<0.5 mol,所含原子數(shù)小于1.5 NA;B項(xiàng),48 g O3的物質(zhì)的量n(O3)==1 mol,n(O)=3n(O3),則N(O)=3NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O為液態(tài),不適用氣體摩爾體積;D項(xiàng),n(H2)==1 mol,n(H)=2n(H2),則N(H)=2NA。 [答案] B、D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積Vm=22.4 Lmol-1,使用時(shí)一定要注意以下三方面: 1.下列物質(zhì)的體積約為22.4 L的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2O B.20 ℃、101 kPa時(shí)36.5 g HCl C.常溫常壓下17 g NH3 D.0 ℃、101 kPa時(shí)0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合氣體 解析:選D A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài);B項(xiàng),20 ℃、101 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,且溫度比標(biāo)準(zhǔn)狀況高,故1 mol氣體在該狀況下大于22.4 L;C項(xiàng),常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 [重點(diǎn)剖析] 1.阿伏加德羅定律及推論 (1)定義:在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 (2)推論: 相同條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、p相同 = 同溫同壓下,氣體的分子數(shù)與其體積成正比 T、V相同 = 溫度、體積相同的氣體,壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比 N、T相同 = 分子數(shù)相等、溫度相同的氣體,壓強(qiáng)與其體積成反比 T、p相同 = 同溫同壓下,氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量(實(shí)際是摩爾質(zhì)量)成正比 同T、p、V = 同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比 同T、V、m = 同溫、同體積下,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比 2.氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律的關(guān)系 標(biāo)況準(zhǔn)況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特定情況,二者關(guān)系如下: 溫度 壓強(qiáng) 氣體體積 氣體所含分子數(shù)目 阿伏加德羅定律 同溫 同壓 相同體積 相同 1 mol氣體 0 ℃ 1.01105 Pa 22.4 L 6.021023個(gè) [特別提醒] (1)氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,不同條件下,氣體摩爾體積可能不同。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4 Lmol-1,但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能存在Vm=22.4 Lmol-1。 (2)阿伏加德羅定律只適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體。 (3)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)之間相互制約,只要“三同”成立,第四“同”必定成立。 (4)注意分析分子的組成,如Ar是單原子分子,O2是雙原子分子,O3是三原子分子。 [典例印證] [例題2] 以下說法中,正確的是( ) A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol N2的體積是22.4 Lmol-1 B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積約是 22.4 Lmol-1 C.同溫同壓下的兩種氣體,只要所含微粒數(shù)目相同,則所占體積一定相同 D.一定狀況下,N2的摩爾體積可能恰好為 22.4 Lmol-1 [解析] 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol N2的體積是22.4 L,A錯(cuò)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是液態(tài),摩爾體積遠(yuǎn)小于22.4 Lmol-1,B錯(cuò)。同溫同壓下,分子數(shù)相等則體積相等,而微粒包括分子、原子、質(zhì)子、電子等,故C錯(cuò)。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可能存在Vm=22.4 Lmol-1。 [答案] D 同溫同壓下兩種氣體比較體積、微粒數(shù)、質(zhì)量等時(shí),須先由體積比等于物質(zhì)的量之比這一關(guān)系延伸得質(zhì)量或微粒數(shù)的關(guān)系。 2.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( ) A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2 C.同體積、同密度的C2H4和C2H6 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 解析:選A A項(xiàng)N2和CO摩爾質(zhì)量相同,質(zhì)量相同時(shí),物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相同,所含原子數(shù)也相同;B項(xiàng)同溫、同體積而壓強(qiáng)不同時(shí),H2和N2的物質(zhì)的量不同,原子數(shù)也不同;C項(xiàng)同體積、同密度時(shí)兩種氣體的質(zhì)量相同,但摩爾質(zhì)量不同,分子數(shù)不同,原子數(shù)也不同;D項(xiàng)當(dāng)同壓、同體積時(shí),其溫度和物質(zhì)的量不一定相同,則原子個(gè)數(shù)不一定相同。 題組一 氣體摩爾體積 1.判斷正誤 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2和N2的混合氣體(按任意比混合)的體積約為22.4 L。( ) (3)1 mol H2的體積約為22.4 L。( ) (4)20 ℃時(shí),1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大。( ) 答案:(1)√ (2)√ (3) (4) 2.下列敘述正確的是( ) A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定 B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D.不同的氣體,若體積相等,則它們所含的分子數(shù)一定相等 解析:選B 在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體的物質(zhì)的量多少?zèng)Q定,A錯(cuò),B正確。氣體摩爾體積是描述在一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4 Lmol-1,故C錯(cuò)。不同的氣體,只有在同溫同壓下,同體積才等分子數(shù),故D錯(cuò)。 3.在指定的條件下,下列各物質(zhì)的體積由大到小的順序是________。 ①1 mol CO2氣體(常溫常壓) ②1.5 mol O2(常溫常壓) ③56 g鐵塊(常溫常壓) ④120 ℃,常壓下,5 mol水蒸氣 解析:同溫同壓下的氣體,微粒數(shù)目越多,所占體積越大。微粒數(shù)目相同時(shí), V固體<V氣體。 答案:④②①③ 題組二 阿伏加德羅定律及其推論 4.判斷正誤 (1)相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何物質(zhì)都含有相同數(shù)目的分子。( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2與H2的密度之比為14∶1。( ) (3)相同溫度和壓強(qiáng)下,兩種氣體的體積比等于其分子數(shù)之比。( ) (4)相同溫度、相同容積的兩容器的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量的反比。( ) 答案:(1) (2)√ (3)√ (4) 5.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( ) 解析:選A 氫氣屬于雙原子分子,而氦氣屬于單原子分子。根據(jù)它們的相對(duì)原子質(zhì)量容易算出,氫氣與氦氣的分子個(gè)數(shù)比為2∶1,根據(jù)阿伏加德羅定律,在同溫同壓下,分子個(gè)數(shù)比即體積比,因此,A是正確的。 6.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的CO2與O2的體積比為____,分子數(shù)之比為________,原子數(shù)比為________,密度之比為________。 解析:等質(zhì)量的CO2與O2的物質(zhì)的量之比為32∶44,即8∶11,分子數(shù)之比、體積比都等于物質(zhì)的量之比,原子數(shù)之比為38∶112=12∶11,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比11∶8。 答案:8∶11 8∶11 12∶11 11∶8 一、選擇題 1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( ) A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L D.相同物質(zhì)的量的氣體,氣體摩爾體積也相同 解析:選A 氣體摩爾體積的影響因素是溫度和壓強(qiáng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1。 2.[雙選]下列說法正確的是( ) A.32 g O2占有的體積約為22.4 L B.22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C.22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) D.質(zhì)量相同的N2和CO,在同溫同壓下所占?xì)怏w體積相同 解析:選C、D 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2為1 mol,含有阿伏加德常數(shù)個(gè)N2分子,B錯(cuò)誤;22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol,含分子數(shù)目為0.5 NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol,含HCl分子數(shù)目為0.5 NA,C正確;因M(N2)=M(CO),等質(zhì)量的N2和CO,物質(zhì)的量相等,在同溫同壓下所占?xì)怏w體積相同,D正確。 3.有一種氣體的質(zhì)量為14.2 g,體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是( ) A.71 gmol-1 B.71 C.28.4 gmol-1 D.28.4 解析:選A 由M=進(jìn)行計(jì)算。 n===0.2 mol, 則M==71 gmol-1。 4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( ) A.1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣含有2NA個(gè)原子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等 解析:選D 1 mol N2含有2 mol N,即含2NA個(gè)N原子;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L He為1 mol,He為單原子分子,故1 mol He含有NA個(gè)原子;C項(xiàng),n(HCl)==1 mol,n(原子)=2n(HCl)=2 mol,即含2NA個(gè)原子;24 g O2和24 g O3所含n(O)==1.5 mol,均含1.5NA個(gè)O原子。 5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與32 g O2的體積相等的N2( ) A.質(zhì)量為14 g B.分子數(shù)為6.021024 C.體積為22.4 L D.物質(zhì)的量為2 mol 解析:選C n(O2)==1 mol,V(O2)=22.4 L,因此n(N2)=1 mol,m(N2)= 28 g, N(N2)=6.021023,V(N2)=22.4 L。 6.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))( ) A. L B. L C. L D. L 解析:選A 審題時(shí),首先要明確題目所給的條件及需要回答的物理量——一定質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,然后根據(jù)各基本物理量的含義和相互關(guān)系形成清晰的解題思路。c g該氣體的物質(zhì)的量為n=,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V= L。 7.CO2和N2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為( ) A.20 gmol-1 B.30 gmol-1 C.15 gmol-1 D.40 gmol-1 解析:選D ==20,則=20M(H2)=202 gmol-1=40 gmol-1。 8.如圖所示是表示物質(zhì)分子的示意圖,①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器,圖中“○”和“●”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是( ) A.若①中的H2為1 mol,則①中所含氫原子為6.021023個(gè) B.若①中的H2為1 mol,則它的體積約為22.4 L C.①和②中氣體的質(zhì)量比為1∶8 D.①和②中氣體的物質(zhì)的量比為1∶2 解析:選C A項(xiàng),1 mol H2所含氫原子為26.021023個(gè),錯(cuò)誤;B項(xiàng),沒有指明①處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯(cuò)誤;從圖可知,①和②中H2與O2的個(gè)數(shù)比為2∶1,所以物質(zhì)的量比為2∶1,質(zhì)量比為1∶8,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.下列各組物質(zhì)中兩種物質(zhì)分子數(shù)相同的是( ) A.1 g H2和8 g O2 B.1 mol HCl和11.2 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.18 g H2O和22.4 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.6.021023個(gè)氯分子和0.5 mol N2 解析:選C 兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí),所含的分子數(shù)也相同。A項(xiàng)中1 g H2為0.5 mol,8 g O2為0.25 mol,故二者所含的分子數(shù)不相等;B項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO為0.5 mol,與HCl的物質(zhì)的量不相同;D項(xiàng)中6.021023個(gè)氯分子為1 mol,與N2的物質(zhì)的量不相同;只有C項(xiàng)中的兩物質(zhì)均為1 mol,所含分子數(shù)均為NA個(gè)。 10.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( ) A.原子數(shù)相等 B.密度相等 C.質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等 解析:選A 由同溫、同壓可得Vm相同,再由公式n=,可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相同,又都是雙原子分子,所以原子的物質(zhì)的量相同,由原子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得,兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相同,A項(xiàng)正確;由m=nM,兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等,M不一定相等,故m不一定相等,同理由ρ=也得ρ不一定相等。 11.以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是 ( ) A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1 B.n g Cl2中有m個(gè)Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32 D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等 解析:選B 含1 mol O的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1 mol、 mol、 mol,三者之比為6∶3∶2,A錯(cuò)誤;n g Cl2物質(zhì)的量為 mol,含Cl原子數(shù) NA2=m,NA=,B正確;摩爾質(zhì)量的單位為 gmol-1,C錯(cuò)誤;未說明溫度、壓強(qiáng)狀況,不能進(jìn)行氣體體積與物質(zhì)的量的一切相關(guān)計(jì)算和比較,D錯(cuò)誤。 12.已知m g A和n g B所含分子數(shù)相同,則下列說法不正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的氣體A、B的質(zhì)量比為m∶n B.25 ℃下,同質(zhì)量的氣體A、B的分子數(shù)比為n∶m C.同溫同壓下,氣體A、B的密度比為n∶m D.相同狀況下,同質(zhì)量的氣體A、B的體積比為n∶m 解析:選C 由A、B氣體的分子數(shù)相同知,兩氣體的物質(zhì)的量相等,則此時(shí) ==,A項(xiàng)正確;同質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比==,即分子數(shù)之比為n∶m,相同狀況下,體積比為n∶m,B、D項(xiàng)正確;同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即 ==,C項(xiàng)不正確。 二、非選擇題 13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72 L甲烷,②3.011023個(gè)氯化氫分子,③13.6 g硫化氫,④0.2 mol NH3。對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大的順序,請(qǐng)用序號(hào)填空: (1)體積:______________________________________________________________。 (2)密度:_______________________________________________________________。 (3)質(zhì)量:________________________________________________________________。 (4)N(H):______________________________________________________________。 解析:①n(CH4)==0.3 mol; ②n(HCl)==0.5 mol; ③n(H2S)==0.4 mol; ④n(NH3)=0.2 mol。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)的量大的氣體體積也大,四種氣體的體積由小到大的順序?yàn)椋孩?①<③<②;密度的大小與摩爾質(zhì)量成正比,故密度從小到大的順序?yàn)椋孩?④<③<②;據(jù)m=nM可知,質(zhì)量從小到大的順序?yàn)椋孩?①<③<②;根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子組成可知?dú)湓訑?shù)從小到大的順序?yàn)椋孩?④<③<①。 答案:(1)④<①<③<② (2)①<④<③<② (3)④<①<③<② (4)②<④<③<① 14.填空: (1)SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為____________,其摩爾質(zhì)量為______________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為________?!? (3)4 g H2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2相比,所含分子數(shù)目較多的是________。 (4)0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.28 g,該氣體的摩爾質(zhì)量為________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積是________。 答案:(1)64 64 gmol-1 (2)11.2 L (3)H2 (4)28 gmol-1 0.224 L 15.某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M gmol-1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則: (1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。 (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________gL-1。 (3)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。 (4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________ g。 解析:氣體的物質(zhì)的量為n== mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4 Lmol-1,V=nVm= mol22.4 Lmol-1= L;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ρ=== gL-1;氣體中含有原子數(shù)為 mol2NA=;一個(gè)分子的質(zhì)量為:= g。 答案:(1) (2) (3) (4) 16.現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L?;卮鹣铝袉栴}: (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。 (2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。 ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。 ②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ③氣球的體積為________L。 解析:(1)混合氣體的物質(zhì)的量為=0.4 mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==36 gmol-1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合氣體中,碳原子為0.4 mol。(3)①將混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸,則最后收集到的氣體是CO。②設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1,CO2的物質(zhì)的量為n2。則, 解得,因此氣球中收集到0.2 mol CO,含有2.8 mol電子。③0.2 mol CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。 答案:(1)36 gmol-1 (2)0.4NA (3)①28 gmol-1 ②2.8NA?、?.48- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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